كربونات الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كربونات الصوديوم
كربونات الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

كربونات الصوديوم

أسماء أخرى

رماد الصودا
صودا الغسيل

المعرفات
رقم CAS 497-19-8
بوب كيم 10340  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Na2CO3
الكتلة المولية 106.00 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.53 غ/سم3
نقطة الانصهار 851 °س
نقطة غليان يتفكك
الذوبانية في ماء 50 غ/100 مل ماء عند 20 °س
حموضة (pKa) 10.33   تعديل قيمة خاصية ثابت تفكك الحمض (P1117) في ويكي بيانات
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كربونات الصوديوم(أيضا) هو مركب كيميائي له الصيغة Na2CO3، ويدعى أيضاً بالاسم الشائع رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية. يمكن أن يوجد طبيعياً كمعدن أو صناعياً ويتم ذلك حالياً من خلال عملية سولفاي.

التحضير[عدل]

طريقة لوبلان[عدل]

كان رماد الصودا يحضر قديماً وفق عملية لوبلان وذلك نسبة إلى الكيميائي الفرنسي نيكولا لوبلان، لكنها حالياً غير مستخدمة. الطريقة تقسم إلى مرحلنين رئيسيتين

  • تحضير كعكة الملح

وذلك بغلي كلوريد الصوديوم في حمض الكبريت فينطلق غاز كلوريد الهيدروجين مع تشكل كبريتات الصوديوم

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
  • اختزال كعكة الملح

ويتم ذلك بمزج كبريتات الصوديوم الناتجة مع الكربون (الفحم) والحجر الكلسي

Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + 2CO2 + CaS

الناتج كان يستحصل بغسل مستمر بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرماد المتشكل (leaching)، ثم بالبلورة.

طريقة سولفاي[عدل]

كربونات الصوديوم

عملية سولفاي وهي تنسب إلى الكيميائي البلجيكي إرنست سولفاي. تعتمد على المواد الأولية التالية: كربونات الكالسيوم، كلوريد الصوديوم، والأمونيا. لذلك تدعى أيضاً بطريقة أمونيا-صودا. تتمحور العملية تقنياً حول برج مجوف. في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غاز ثاني أكسيد الكربون

CaCO3 → CaO + CO2

يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينا بيكربونات الصوديوم

NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl

تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم بمعالجته مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ)، الناتج من معالجة أكسيد الكالسيوم (الكلس الحي) بالماء.

CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

الاستخدامات[عدل]

هوامش[عدل]

أيضا العطرون، رماد الصودا[2]

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10340 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : SODIUM CARBONATE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ جريدة الرياض

shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3

طالع أيضا[عدل]