انتقل إلى المحتوى

سيلينيد الألومنيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

هذه نسخة قديمة من هذه الصفحة، وقام بتعديلها Mr.Ibrahembot (نقاش | مساهمات) في 21:42، 23 أبريل 2022 (بوت: تعريب V2.1). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة، وقد تختلف اختلافًا كبيرًا عن النسخة الحالية.

سيلينيد الألومنيوم[1]
سيلينيد الألومنيوم
سيلينيد الألومنيوم
أسماء أخرى

Aluminium(III) selenide

المعرفات
رقم CAS 1302-82-5
بوب كيم (PubChem) 164804
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Al+3].[Al+3].[Se-2].[Se-2].[Se-2]
  • 1S/2Al.3Se/q2*+3;3*-2 ☑Y
    Key: CYRGZAAAWQRSMF-UHFFFAOYSA-N ☑Y

الخواص
الصيغة الجزيئية Al2Se3
الكتلة المولية 290.84 غ/مول
المظهر مسحوق أصفر إلى بني
الرائحة عديم الرائحة
الكثافة 3.44 غ/سم3
نقطة الانصهار 947 °س، 1220 °ك، 1737 °ف
الذوبانية في الماء يتفكك
البنية
البنية البلورية نظام بلوري أحادي الميل، رمز بيرسون، زمرة فراغية Cc, No. 9[2]
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 -566.9 كيلوجول/مول
إنتروبيا مولية قياسية So298 154.8 جول/مول كلفن
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS GHS06: سامّ GHS08: خَطِر على الصحّة GHS09: خَطِر على البيئة
وصف الخطر وفق GHS خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

سيلينيد الألومنيوم هو مركب كيميائي له الصيغة Al2Se3، ويكون على شكل بلورات صفراء.

التحضير

يحضر هذا المركب من تفاعل عنصري الألومنيوم والسيلينيوم عند درجة حرارة تقارب 1000 °س:[3]

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل مسحوق بلوري أصفر إلى بني، وهو حساس للرطوبة، إذ يتحلمه بسرعة ليعطي غاز سيلينيد الهيدروجين:[4][5]

الاستخدامات

يستفاد من تفاعل التفكك المائي لمركب سيلينيد الألومنيوم في الحصول على غاز سيلينيد الهيدروجين،[6] المفيد في صناعة أشباه الموصلات.[3]

مراجع

  1. ^ Lide، David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ص. 4–40. ISBN:0-8493-0594-2{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: postscript (link)
  2. ^ Steigmann، G. A.؛ Goodyear، J. (1966). "The crystal structure of Al2Se3". Acta Crystallographica. ج. 20: 617. DOI:10.1107/S0365110X66001506.
  3. ^ ا ب Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 12
  4. ^ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 172
  5. ^ Langner, Bernd E. (2005) "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. دُوِي:10.1002/14356007.a23_525
  6. ^ Waitkins، G. R.؛ Shutt، R. (1946). "Aluminum Selenide and Hydrogen Selenide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. ج. 2: 183–186. DOI:10.1002/9780470132333.ch55. ISBN:9780470132333.