بروميد الزركونيوم الرباعي
(بالتحويل من Zirconium(IV) bromide)
| بروميد الزركونيوم الرباعي | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بروميد الرزكونيوم الرباعي |
|
| أسماء أخرى | |
رباعي بروميد الزركونيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 13777-25-8 |
| بوب كيم | 83727، و11441264 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | ZrBr4 |
| الكتلة المولية | 410.86 غ/مول |
| المظهر | مسحوق أبيض باهت |
| الكثافة | 4.20 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 450 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
بروميد الزركونيوم الرباعي (أو رباعي بروميد الزركونيوم) مركب كيميائي له الصيغة ZrBr4، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض باهت.
التحضير
[عدل]يحضر بروميد الزركونيوم الرباعي من التفاعل المباشر لغاز البروم مع مسحوق الزركونيوم:
Zr + 2Br2 → ZrBr4
ينقى الناتج عن طريق التسامي.
الخواص
[عدل]- يتفاعل بروميد الرزكونيوم الرباعي مع الماء عند التماس معه في تفاعل حلمهة، كما يتفاعل أيضاً مع الهواء الرطب، ليعطي مركبات أكسي بروميد الزركونيوم المختلفة، مع انطلاق لغاز بروميد الهيدروجين.
- في الشكل الصلب يكون بروميد الرزكونيوم الرباعي على شكل سلسلة بوليميرية من مراكز ZrBr6 ثمانية السطوح، بحيث يكون الشكل النهائي على هيئة مكعب مرصوص يشغل ربع الفجوات، أما في الطور الغازي فإن ZrBr4 له بنية رباعية السطوح.[3]
- يعطي تفاعل بروميد الزركونيوم الرباعي مع أميد البوتاسيوم في الأمونياك السائل ثلاثة نواتج، وهي إيميد الزركونيوم Zr(NH)2، وأمونوزركونات أحادي البوتاسيوم (Zr(NH)(NK، وأمونوزركونات ثنائي البوتاسيوم Zr(NK)2,2NH3 في الوسط الناتج.[4]
الاستخدامات
[عدل]- تمكن فريق بحث من استخدام بروميد الزركونيوم الرباعي في تحضير بلورات نانوية من أكسيد الزركونيوم الرباعي (الزركونيا) رباعية السطوح. استخدمت تقنية الصل-جل للتفاعل بين إيزوبروبوكسيد الزركونيوم الرباعي وبروميد أو كلوريد الزركونيوم الرباعي عند درجة حرارة تصل إلى 340°س للحصول على بلورات من الزركونيا يصل بعدها إلى 4 نانومتر.[5]
المراجع
[عدل]- ^ ا ب ج Zirconium tetrabromide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ M. Allbutt, G.W.A. Fowles (1963). "The reaction of zirconium halides with solutions of potassium and potassium amide in liquid ammonia". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. ج. 25 ع. 1: 67–74. DOI:10.1016/0022-1902(63)80209-2.
- ^ Jin Joo, Taekyung Yu, Young Woon Kim, Hyun Min Park, Fanxin Wu, Jin Z. Zhang, Taeghwan Hyeon (2003). "Multigram Scale Synthesis and Characterization of Monodisperse Tetragonal Zirconia Nanocrystals". J. Am. Chem. Soc. ج. 125 ع. 21: 6553–6557. DOI:10.1021/ja034258b.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
