أسيتات الصوديوم: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت: ترحيل 27 وصلة إنترويكي, موجودة الآن في ويكي بيانات على d:q339940 |
|||
سطر 93: | سطر 93: | ||
[[تصنيف:خلات]] |
[[تصنيف:خلات]] |
||
[[تصنيف:مركبات صوديوم]] |
[[تصنيف:مركبات صوديوم]] |
||
[[bg:Натриев ацетат]] |
|||
[[bs:Natrijev acetat]] |
|||
[[ca:Acetat de sodi]] |
|||
[[cs:Octan sodný]] |
|||
[[de:Natriumacetat]] |
|||
[[en:Sodium acetate]] |
|||
[[es:Acetato de sodio]] |
|||
[[et:Naatriumetanoaat]] |
|||
[[fa:سدیم استات]] |
|||
[[fi:Natriumasetaatti]] |
|||
[[fr:Acétate de sodium]] |
|||
[[he:סודיום אצטט]] |
|||
[[hu:Nátrium-acetát]] |
|||
[[id:Natrium asetat]] |
|||
[[it:Acetato di sodio]] |
|||
[[ja:酢酸ナトリウム]] |
|||
[[nl:Natriumacetaat]] |
|||
[[no:Natriumacetat]] |
|||
[[pl:Octan sodu]] |
|||
[[pt:Acetato de sódio]] |
|||
[[ru:Ацетат натрия]] |
|||
[[sk:Octan sodný]] |
|||
[[sr:Natrijum acetat]] |
|||
[[sv:Natriumacetat]] |
|||
[[ta:சோடியம் அசிட்டேட்]] |
|||
[[vi:Natri axetat]] |
|||
[[zh:乙酸钠]] |
نسخة 22:14، 9 مارس 2013
أسيتات الصوديوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
أسيتات صوديوم |
|
أسماء أخرى | |
خلات صوديوم إيثانوات صوديوم |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 127-09-3? 6131-90-4 (خماسي هيدرات) |
بوب كيم | 517045 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | CH3COO - Na + .3H2O |
الكتلة المولية | 82.04 غ/مول (بلاماء) 136.08 غ/مول (ثلاثي هيدرات) |
المظهر | مسحوق أبيض متسيل |
الكثافة | 1.53 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 324 °س |
نقطة الغليان | يتفكك |
الذوبانية في الماء | 76 غ/100 مل ماء عند 0 °س
125 غ/100 مل ماء عند 20 °س 170 غ/100 مل ماء عند 100 °س |
المخاطر | |
توصيف المخاطر | لا يوجد |
تحذيرات وقائية | لا يوجد |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
خلات الصوديوم أو أسيتات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة المجملة C2H3NaO2 ، ويكتب عادة بالصيغة CH3COO - Na + .3H2O ، أو يمكن كتابتها بالشكل التالي Na(CH3COO) · 3 H2O.
الخواص
- يترسب من المحلول على شكل بلورات شفافة عديمة اللون، منحلة بالماء 125 غ / 100 مل ، لكنها منحلة بشكل أقل في الإيثانول 5 غ / 100 مل .
- يتشرد هذا الملح بشكل تام في المحاليل المائية، ومحلول 0.1 مولي يكون له pH مقداره 8.9 .
- عند درجة حرارة قدرها 123°س يفقد المركب جزيئات الماء المرتبطة به.
التحضير
يحضر هذا الملح من تعديل حمض الخل بكربونات الصوديوم ثم بتبخير المحلول الناتج
الاستخدامات
- له العديد من التطبيقات المخبرية في الكيمياء التحليلية، على سبيل المثال في محاليل موقية (buffer) وذلك لضبط pH الوسط.
- يستخدم بشكله اللامائي كمادة ساحبة للماء في الاصطناع العضوي.
- له تطبيق في الوسائد الحرارية ، والتي تحوي محلول فوق مشبع من هذا الملح والذي يمتاز بأن له القدرة على التبرد السريع لدرجة حرارة الغرفة دون أن يشكل بلورات.
بالضغط على قرص معدني في الوسادة تتشكل نواة تبلور مما يؤدي إلى تبلور المحلول بكامله. وبما أن عملية بلورة هذا الملح ناشرة للحرارة نحصل على الحرارة المطلوبة.
- يستخدم كمادة منظمة للحموضة في الإضافات الغذائية E 262 .
المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
- ^ أ ب ت Sodium acetate (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402