جهد تحلل: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
AvocatoBot (نقاش | مساهمات) ط روبوت: تغيير التصنيف المحول كيمياء كهربية إلى كيمياء كهربائية; تغييرات تجميلية |
ط بوت: ترحيل 1 وصلة إنترويكي, موجودة الآن في ويكي بيانات على d:q192030 |
||
سطر 25: | سطر 25: | ||
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]] |
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]] |
||
[[تصنيف:كيمياء كهربائية]] |
[[تصنيف:كيمياء كهربائية]] |
||
[[de:Zersetzungsspannung]] |
نسخة 23:59، 18 مارس 2013
جهد تحلل في الكيمياء الكهربية فرق الجهد الكهربي في خلية تحليل كهربي اللازم بين المصعد و المهبط لتسيير عملية التحليل الكهربائي. عند هذا الجهد تبدأ عملية تحليل المحلول بواسطة قوي التجاذب بين الأقطاب من ناحية و الأيونات في المحلول والتي تكون في صورة كاتيونات و أنيونات.
تأتي تلك التسمية عن العالم ماكس لو بلان . فقد قام "بلان " عام 1892 باختبار محاليلا مختلفة المولية لأملاح فلزات وتعيين الجهد الأدنى اللازم لترسيب الفلز (على القطب السالب). وقد شكلت نتائجه أساس ترتيب جهد اختزال المواد المختلفة .
كما قام ماكس لو بلان بدراسة جهد تحلل الأحماض و القلويات - و وجد أنه ينتج عن ذلك الهيدروجين و الأكسجين على القطبين في معظم الأحوال . وقد عين جهد التحلل ووجده نحو 65و1 فولت للأحماض الغير عضوية (مثل حمض الفسفوريك و حمض الكبريتيك) و للقلويات الغير عضوية (مثل هيدروكسيد الصوديوم و هيدروكسيد البوتاسيوم) ، أما جهد تحلل حمض الهيدروكلوريك فوجده 26و1 فولت.
يمكن حساب جهد الأقطاب بواسطة معادلة نرنست. وأحيانا تنشأ ما يسمى " الجهد الإضافي" التي لا بد من أخذها في الحسبان . ويعتمد الجهد الإضافي على مادة القطبين ، و على هيئة سطحه . تلك الخواص يجب تعيينها عمليا حيث لا توجد طريقة لحسابها حتى الآن . ولا تزال مسألة "الجهد الإضافي " غامضة ، ولكن يعتقد كثير من العلماء أنها تتعلق بحالة من صفات طاقة التنشيط. أي أن هذا الموضوع لايزال محتاجا إلى البحث العلمي.
اقرأ أيضا
- تحليل كهربائي
- اختزال
- تفاعل أكسدة-اختزال
- بطارية الرصاص
- تفكك كيميائي
- كيمياء كهربية
- قائمة الجهود القياسية
المراجع