هيدروكسيد البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
هيدروكسيد البوتاسيوم
هيدروكسيد البوتاسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

هيدروكسيد البوتاسيوم

أسماء أخرى

البوتاس الكاوي

المعرفات
رقم CAS 1310-58-3
بوب كيم 14797  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 14113  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد WZH3C48M4T  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 215-181-3[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1813  تعديل قيمة خاصية UN number (P695) في ويكي بيانات
كيوتو C12568،  وD01168  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.013.802  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 1420  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 32035[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL2103983  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS TT2100000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية KOH
الكتلة المولية 56.10564 غ/مول
المظهر صلب أبيض
الكثافة 2.044 غ/سم3
نقطة الانصهار 360 °س
نقطة الغليان 1320 °س
الذوبانية في الماء 110 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) أوالبوتاس الكاوي هو مركب كيميائي شديد القاعدية.

التحضير[عدل]

من أقدم الطرق المستخدمة لتحضير هيدروكسيد البوتاسيوم الطريقة التي تعتمد على غلي محلول من كربونات البوتاسيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس الحي)، حيث يحدث تفاعل استبدال ينتج عنه ترسب كربونات الكالسيوم تاركاً هيدروكسيد البوتاسيوم في المحلول.

Ca(OH)2 (s), (aq) + K2CO3 (aq) → CaCO3 (s) + 2KOH (aq)

بترشيح كربونات الكالسيوم المترسبة وغلي المحلول مرة أخرى نحصل على محلول البوتاس الكاوي.

حديثاً يتم استعمال طريقة التحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد البوتاسيوم بأسلوب مشابه لتحضير هيدروكسيد الصوديوم.

2K + (aq) + 2H2O (l) + 2e → H2 (g) + 2 KOH (aq)

يتشكل غاز الهيدروجين على المهبط (الكاثود)، في حين تحصل أكسدة مصعدية لشاردة (أيون) الكلوريد فينتج لدينا غاز الكلور كناتج ثانوي.

2Cl — 2e → Cl2 (g)

إن القيام بعملية فصل بين مساري خلية التحليل ضروري من أجل نجاح العملية.[4]

استخداماته[عدل]

يستخدم في الزراعة لاستصلاح درجة قاعدية الأراضي (البور) الحامضية. كما يمكن استخدامه كمبيد للأعشاب والفطريات. ويستخدم في اضافته إلى البطاريات

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=WZH3C48M4T — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : potassium hydroxide
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL2103983 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : POTASSIUM HYDROXIDE — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14797 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : POTASSIUM HYDROXIDE — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ Römpp Chemie-Lexikon, 9th Ed. (in german)