قوانين الغازات: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
الرجوع عن تعديلين معلقين من 41.248.84.179 و 94.99.7.227 إلى نسخة 18677660 من SHBot. |
ط روبوت: استبدال قوالب: مقال تفصيلي; تغييرات تجميلية |
||
سطر 22: | سطر 22: | ||
:<math>\frac {P_1} {T_1} = \frac {P_2} {T_2}</math> |
:<math>\frac {P_1} {T_1} = \frac {P_2} {T_2}</math> |
||
القانون العام للغازات{{ |
القانون العام للغازات{{مفصلة|قانون الغاز المجمع}} |
||
وهو يجمع بين القوانين الثلاثة الأولى. |
وهو يجمع بين القوانين الثلاثة الأولى. |
||
سطر 28: | سطر 28: | ||
== قانون أفوجادرو == |
== قانون أفوجادرو == |
||
{{ |
{{مفصلة|قانون أفوجادرو}} |
||
"تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات". |
"تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات". |
||
سطر 36: | سطر 36: | ||
== قانون الغازات المثالية == |
== قانون الغازات المثالية == |
||
{{ |
{{مفصلة|قانون الغازات المثالية}} |
||
:<math>PV = nRT \,</math> |
:<math>PV = nRT \,</math> |
||
سطر 44: | سطر 44: | ||
* P: [[ضغط|الضغط]]، (الوحدات المستخدمة: [[ضغط جوي]]). |
* P: [[ضغط|الضغط]]، (الوحدات المستخدمة: [[ضغط جوي]]). |
||
* V: [[حجم|حجم الحيز]]، (الوحدات المستخدمة: [[لتر]]). |
* V: [[حجم|حجم الحيز]]، (الوحدات المستخدمة: [[لتر]]). |
||
* n: [[كمية المادة]] (تقريبا عدد [[مول| |
* n: [[كمية المادة]] (تقريبا عدد [[مول|المولات]] في الغاز). |
||
* R: [[ثابت الغازات العام]]، (الوحدات والعدد المستخدم: 0.0821 لتر * ضغط جوي / مول * كلفن). |
* R: [[ثابت الغازات العام]]، (الوحدات والعدد المستخدم: 0.0821 لتر * ضغط جوي / مول * كلفن). |
||
* T: [[درجة الحرارة]]، (الوحدة: [[كلفن]]). |
* T: [[درجة الحرارة]]، (الوحدة: [[كلفن]]). |
||
سطر 70: | سطر 70: | ||
== انظر أيضا == |
== انظر أيضا == |
||
*[[غاز مثالي]] |
* [[غاز مثالي]] |
||
*[[غاز حقيقي]] |
* [[غاز حقيقي]] |
||
*[[غاز]] |
* [[غاز]] |
||
* [[معادلة الحالة]] |
* [[معادلة الحالة]] |
||
* [[قانون الغازات المثالية]] |
* [[قانون الغازات المثالية]] |
نسخة 22:52، 30 يونيو 2016
يفتقر محتوى هذه المقالة إلى الاستشهاد بمصادر. (مارس 2016) |
قوانين الغازات هي مجموعة من القوانين التي تصف العلاقة بين حرارة وضغط وحجم الغازات. هي مجموعة من القوانين التي استنتجت في أواخر عصر النهضة وبدايات القرن التاسع عشر.
القوانين الثلاثة الأولى
- قانون بويل (1662، مختص بالضغط والحجم):
"عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز".
- قانون شارل (1787، مختص بالحجم والحرارة):
"ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة".
- قانون غاي-لوساك (1809، مختص بتغير الضغط عند درجة الحرارة ):
"اذا وضعت كمية من الغاز في وعاء مغلق ذي حجم ثابت فإن ضغط الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة".
القانون العام للغازات
وهو يجمع بين القوانين الثلاثة الأولى.
قانون أفوجادرو
"تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات".
قانون الغازات المثالية
حيث:
- P: الضغط، (الوحدات المستخدمة: ضغط جوي).
- V: حجم الحيز، (الوحدات المستخدمة: لتر).
- n: كمية المادة (تقريبا عدد المولات في الغاز).
- R: ثابت الغازات العام، (الوحدات والعدد المستخدم: 0.0821 لتر * ضغط جوي / مول * كلفن).
- T: درجة الحرارة، (الوحدة: كلفن).
للقانون صيغة أخرى هي:
حيث:
- k: ثابت بولتزمان.
- N: عدد الجزيئات.
تعد هذه القوانين دقيقة تماما في حالة الغازات المثالية فقط، والتي تتجاهل التفاعلات الجزيئية داخل الغازات، إلا أن قانون الغازات المثالية يعد تقريبا جيدا لمعظم الغازات العادية في ظروف ضغط وحرارة متوسطين.
لهذا القانون عدة ملحوظات هامة:
1- إذا ظلت كل من الحرارة والضغط ثابتين، يكون حجم الغاز متناسب طرديا مع عدد الجزيئات في الغاز.
2- إذا ظلت كل من الحرارة والحجم ثابتين، يكون ضغط الغاز متناسب طرديا مع عدد الجزيئات في الغاز.
3- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتا وظلت الحرارة ثابتة، يكون ضغط الغاز متناسب عكسيا مع الحجم.
4- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتا وتغيرت الحرارة، فلن يتغير أيا من (أو كلا من) بشكل طردي مع الحرارة.
انظر أيضا
- غاز مثالي
- غاز حقيقي
- غاز
- معادلة الحالة
- قانون الغازات المثالية
- قانون بويل.
- قانون شارل.
- قانون جاي-لوساك.
- قانون أفوجادرو
- ديناميكا حرارية
في كومنز صور وملفات عن: قوانين الغازات |