قانون بويل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
قانون بويل
النوع قوانين الغازات  تعديل قيمة خاصية حالة خاصة من (P31) في ويكي بيانات
الصيغة

  تعديل قيمة خاصية تعريف الصيغة (P2534) في ويكي بيانات
سميت بأسم روبرت بويل  تعديل قيمة خاصية سمي باسم (P138) في ويكي بيانات
العلاقة بين الضغط والحجم بثبات درجة الحرارة والكمية.

قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغازات المثالية.[1][2][3] وهو ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.

قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم .

بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه.

بمعنى انه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة ،وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة . تصاغ تلك العلاقة كالآتي :

V=1/P

"عند درجة حرارة ثابتة , عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط ."

يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون:

حيث :

كما قام بعمل علاقه أخرى بين حجم الهواء والكثافه واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته .

اقرأ أيضا[عدل]

مراجع[عدل]

  1. ^ Draper، John William (1861). A Textbook on chemistry. صفحة 46. 
  2. ^ Gerald James Holton (2001). Physics, the Human Adventure: From Copernicus to Einstein and Beyond. Rutgers University Press. صفحات 270–. ISBN 978-0-8135-2908-0. 
  3. ^ Jap.physiology.org Online.)
Science-symbol-2.png
هذه بذرة مقالة عن موضوع علمي بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.