كبريتيد ثنائي الميثيل

كبريتيد ثنائي الميثيل
	كبريتيد ثنائي الميثيل
	كبريتيد ثنائي الميثيل
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
	(Methylsulfanyl)methane
أسماء أخرى
	Dimethyl sulfide; (Methylthio)methane; Dimethyl sulfide
المعرفات
CAS	75-18-3
بوب كيم	1068
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CSC ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C2H6S/c1-3-2/h1-2H3 ; InChIKey:QMMFVYPAHWMCMS-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C2H6S
الكتلة المولية	62.14 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	0.85 غ/سم3
نقطة الانصهار	−98 °س
نقطة الغليان	37 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كبريتيد ثنائي الميثيل (اختصاراً DMS) هو مركب كبريت عضوي من مركبات الثيوإيثر صيغته C₂H₆S، والتي يمكن كتابتها على الشكل CH₃)₂S)، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.

الوفرة والتحضير[عدل]

يوجد المركب طبيعياً على شكل مستقلب في الطحالب والعوالق؛^[4] والتي تطرحه إلى الوسط الحيوي المحيط.^[5]^[6]

يمكن أن يحضر هذا المركب مخبرياً من تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع الميثانول بوجود حفاز من أكسيد الألومنيوم.^[7]

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، يغلي عند الدرجة 37°س. من الصعب امتزاج هذا المركب مع الماء، لكنه يمتزج بسهولة مع ثنائي إيثيل الإيثر والإيثانول.^[8]

للمركب رائحة مميزة تشبه الرائحة الصادرة عند طهي بعض أنواع الخضراوات مثل الملفوف

طالع أيضاً[عدل]

مراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت "CHAPTER P-6. Applications to Specific Classes of Compounds". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. ص. 706. DOI:10.1039/9781849733069-00648. ISBN:978-0-85404-182-4.
^ ^أ ^ب ^ت dimethyl sulfide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Stefels, J.؛ Steinke, M.؛ Turner, S.؛ Malin, S.؛ Belviso, A. (2007). "Environmental constraints on the production and removal of the climatically active gas dimethylsulphide (DMS) and implications for ecosystem modelling". Biogeochemistry. ج. 83 ع. 1–3: 245–275. DOI:10.1007/s10533-007-9091-5.
^ Kappler، Ulrike؛ Schäfer، Hendrik (2014). "Chapter 11. Transformations of Dimethylsulfide". في Peter M.H. Kroneck and Martha E. Sosa Torres (المحرر). The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment. Metal Ions in Life Sciences. Springer. ج. 14. ص. 279–313. DOI:10.1007/978-94-017-9269-1_11. ISBN:978-94-017-9268-4. PMID:25416398.
^ Simpson, D.؛ Winiwarter, W.؛ Börjesson, G.؛ Cinderby, S.؛ Ferreiro, A.؛ Guenther, A.؛ Hewitt, C. N.؛ Janson, R.؛ Khalil, M. A. K.؛ Owen, S.؛ Pierce, T. E.؛ Puxbaum, H.؛ Shearer, M.؛ Skiba, U.؛ Steinbrecher, R.؛ Tarrasón, L.؛ Öquist, M. G. (1999). "Inventorying emissions from nature in Europe". Journal of Geophysical Research. ج. 104 ع. D7: 8113–8152. Bibcode:1999JGR...104.8113S. DOI:10.1029/98JD02747. مؤرشف من الأصل في 2020-05-12.
^ Roy، Kathrin-Maria (2000). "Thiols and Organic Sulfides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. DOI:10.1002/14356007.a26_767.
^ Dimethylsulfid In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag

كبريتيد ثنائي الميثيل في المشاريع الشقيقة:

صور وملفات صوتية من كومنز.

بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[iupac2013-1] أ ^ب ^ت "CHAPTER P-6. Applications to Specific Classes of Compounds". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. ص. 706. DOI:10.1039/9781849733069-00648. ISBN:978-0-85404-182-4.

[wikidata-4854e61c52ba2dec61d9054fa506944eedf4ac8d-2] أ ^ب ^ت dimethyl sulfide (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-3] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[4] Stefels, J.؛ Steinke, M.؛ Turner, S.؛ Malin, S.؛ Belviso, A. (2007). "Environmental constraints on the production and removal of the climatically active gas dimethylsulphide (DMS) and implications for ecosystem modelling". Biogeochemistry. ج. 83 ع. 1–3: 245–275. DOI:10.1007/s10533-007-9091-5.

[5] Kappler، Ulrike؛ Schäfer، Hendrik (2014). "Chapter 11. Transformations of Dimethylsulfide". في Peter M.H. Kroneck and Martha E. Sosa Torres (المحرر). The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment. Metal Ions in Life Sciences. Springer. ج. 14. ص. 279–313. DOI:10.1007/978-94-017-9269-1_11. ISBN:978-94-017-9268-4. PMID:25416398.

[6] Simpson, D.؛ Winiwarter, W.؛ Börjesson, G.؛ Cinderby, S.؛ Ferreiro, A.؛ Guenther, A.؛ Hewitt, C. N.؛ Janson, R.؛ Khalil, M. A. K.؛ Owen, S.؛ Pierce, T. E.؛ Puxbaum, H.؛ Shearer, M.؛ Skiba, U.؛ Steinbrecher, R.؛ Tarrasón, L.؛ Öquist, M. G. (1999). "Inventorying emissions from nature in Europe". Journal of Geophysical Research. ج. 104 ع. D7: 8113–8152. Bibcode:1999JGR...104.8113S. DOI:10.1029/98JD02747. مؤرشف من الأصل في 2020-05-12.

[7] Roy، Kathrin-Maria (2000). "Thiols and Organic Sulfides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. DOI:10.1002/14356007.a26_767.

[8] Dimethylsulfid In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]