كبريتيد ثنائي الميثيل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كبريتيد ثنائي الميثيل
كبريتيد ثنائي الميثيل

كبريتيد ثنائي الميثيل

التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية

(Methylsulfanyl)methane[1]

أسماء أخرى

Dimethyl sulfide
(Methylthio)methane[1]
Dimethyl sulfide[1]

المعرفات
CAS 75-18-3  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 1068  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية C2H6S
الكتلة المولية 62.14 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 0.85 غ/سم3
نقطة الانصهار −98 °س
نقطة الغليان 37 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتيد ثنائي الميثيل (اختصاراً DMS) هو مركب كبريت عضوي من مركبات الثيوإيثر صيغته C2H6S، والتي يمكن كتابتها على الشكل CH3)2S)، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.

الوفرة والتحضير[عدل]

يوجد المركب طبيعياً على شكل مستقلب في الطحالب والعوالق؛[4] والتي تطرحه إلى الوسط الحيوي المحيط.[5][6]

يمكن أن يحضر هذا المركب مخبرياً من تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع الميثانول بوجود حفاز من أكسيد الألومنيوم.[7]

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، يغلي عند الدرجة 37°س. من الصعب امتزاج هذا المركب مع الماء، لكنه يمتزج بسهولة مع ثنائي إيثيل الإيثر والإيثانول.[8]

للمركب رائحة مميزة تشبه الرائحة الصادرة عند طهي بعض أنواع الخضراوات مثل الملفوف

طالع أيضاً[عدل]

مراجع[عدل]

  1. أ ب ت "CHAPTER P-6. Applications to Specific Classes of Compounds". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. صفحة 706. doi:10.1039/9781849733069-00648. ISBN 978-0-85404-182-4. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  2. أ ب ت مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1068 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — العنوان : dimethyl sulfide — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1068
  4. ^ Stefels, J.; Steinke, M.; Turner, S.; Malin, S.; Belviso, A. (2007). "Environmental constraints on the production and removal of the climatically active gas dimethylsulphide (DMS) and implications for ecosystem modelling". Biogeochemistry. 83 (1–3): 245–275. doi:10.1007/s10533-007-9091-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ Kappler, Ulrike; Schäfer, Hendrik (2014). "Chapter 11. Transformations of Dimethylsulfide". In Peter M.H. Kroneck and Martha E. Sosa Torres (المحرر). The Metal-Driven Biogeochemistry of Gaseous Compounds in the Environment. 14. Springer. صفحات 279–313. doi:10.1007/978-94-017-9269-1_11. ISBN 978-94-017-9268-4. PMID 25416398. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  6. ^ Simpson, D.; Winiwarter, W.; Börjesson, G.; Cinderby, S.; Ferreiro, A.; Guenther, A.; Hewitt, C. N.; Janson, R.; Khalil, M. A. K.; Owen, S.; Pierce, T. E.; Puxbaum, H.; Shearer, M.; Skiba, U.; Steinbrecher, R.; Tarrasón, L.; Öquist, M. G. (1999). "Inventorying emissions from nature in Europe". Journal of Geophysical Research. 104 (D7): 8113–8152. Bibcode:1999JGR...104.8113S. doi:10.1029/98JD02747. مؤرشف من الأصل في 12 مايو 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  7. ^ Roy, Kathrin-Maria (2000). "Thiols and Organic Sulfides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a26_767. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  8. ^ Dimethylsulfid In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag


Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.