قانون هنري: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
ط بوت:إضافة مصدر من ويكي الإنجليزية أو الفرنسية (تجريبي) |
|||
| سطر 10: | سطر 10: | ||
| صاحبها = |
| صاحبها = |
||
}} |
}} |
||
في [[كيمياء|الكيمياء]]، '''قانون هنري''' هو أحد [[قوانين الغازات]] وضعه [[وليام هنري (كيميائي)|وليام هنري]] عام 1803.<ref>{{cite book|editor-first=P. |editor-last=Cohen |url=https://books.google.com/books?id=gqr8AAAACAAJ&source=bl&hl=en&sa=X |title=The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Power Systems |edition= |publisher=The American Society of Mechanical Engineers |year=1989 |page=442 |isbn=978-0-7918-0634-0 }}</ref><ref>{{Cite journal| volume = 82| pages = 1137–1159| last1 = Gamsjäger| first1 = H.| last2 = Lorimer| first2 = J. W.| last3 = Salomon| first3 = M.| last4 = Shaw| first4 = D. G.| last5 = Tomkins| first5 = R. P. T.| title = The IUPAC-NIST Solubility Data Series: A guide to preparation and use of compilations and evaluations (IUPAC Technical Report)| journal = Pure Appl. Chem.| date = 2010| doi=10.1351/pac-rep-09-10-33}}</ref><ref>{{Cite journal| volume = 20| pages = 1–31| last = Sander| first = R.| title = Modeling atmospheric chemistry: Interactions between gas-phase species and liquid cloud/aerosol particles| journal = Surv. Geophys.| format = review | date = 1999 | url = https://link.springer.com/article/10.1023/A:1006501706704 | access-date = 21 March 2016}}</ref> وينص القانون على: |
|||
{{مصدر|تاريخ=مارس 2016}} |
|||
في [[كيمياء|الكيمياء]]، '''قانون هنري''' هو أحد [[قوانين الغازات]] وضعه [[وليام هنري (كيميائي)|وليام هنري]] عام 1803. وينص القانون على: |
|||
"في درجة الحرارة الثابتة، تتناسب كمية معلومة من الغاز الذائب في سائل معلوم النوع والحجم طردياً مع [[ضغط جزئي|الضغط الجزئي]] لذلك الغاز الطافي فوق السائل". |
"في درجة الحرارة الثابتة، تتناسب كمية معلومة من الغاز الذائب في سائل معلوم النوع والحجم طردياً مع [[ضغط جزئي|الضغط الجزئي]] لذلك الغاز الطافي فوق السائل". |
||
بعبارة أخرى، ينص القانون على أن [[انحلالية]] غاز في سائل تتناسب طردياً مع الضغط الجزئي للغاز فوق السائل. |
بعبارة أخرى، ينص القانون على أن [[انحلالية]] غاز في سائل تتناسب طردياً مع الضغط الجزئي للغاز فوق السائل. |
||
| سطر 27: | سطر 26: | ||
:[[ثنائي أكسيد الكربون]] (CO<sub>2</sub>) : 29.41 لتر.ذرة\مول |
:[[ثنائي أكسيد الكربون]] (CO<sub>2</sub>) : 29.41 لتر.ذرة\مول |
||
:[[هيدروجين]] (H<sub>2</sub>) : 1282.1 لتر.ذرة\مول |
:[[هيدروجين]] (H<sub>2</sub>) : 1282.1 لتر.ذرة\مول |
||
== مراجع == |
|||
{{مراجع}} |
|||
{{شريط بوابات|كيمياء|فيزياء|غوص}} |
{{شريط بوابات|كيمياء|فيزياء|غوص}} |
||
نسخة 10:59، 24 ديسمبر 2017
| قانون هنري | |
|---|---|
| النوع | قوانين الغازات |
| سميت باسم | وليام هنري |
تعديل مصدري - تعديل  | |
في الكيمياء، قانون هنري هو أحد قوانين الغازات وضعه وليام هنري عام 1803.[1][2][3] وينص القانون على: "في درجة الحرارة الثابتة، تتناسب كمية معلومة من الغاز الذائب في سائل معلوم النوع والحجم طردياً مع الضغط الجزئي لذلك الغاز الطافي فوق السائل". بعبارة أخرى، ينص القانون على أن انحلالية غاز في سائل تتناسب طردياً مع الضغط الجزئي للغاز فوق السائل.
من الأمثلة في حياتنا اليومية على قانون هنري المشروبات الغازية المكربنة. فقبل فتح زجاجة أو علبة المشروب الغازي، يكون الغاز الموجود فوق الشراب ثنائي أكسيد الكربون النقي عند ضغط أعلى قليلاً من الضغط الجوي. الشراب نفسه يحوي ثاني أكسيد كربون مذاب. عند فتح العبوة، يخرج الغاز مصدراً هسيساً مميزاُ. وطالما أن الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون فوق السائل يكون أقل بكثير، يخرج الغاز المذاب في السائل على شكل فقاعات. إذا ترك كأس من هذا الشارب مكشوفاً، فإن تركيز ثاني أكسيد الكربون فيه يصبح في حالة توازن مع ثاني أكسيد الكربون في الجو، وعليه لا يعد الشراب غازياً. ثمة مثال أكثر غرابة على قانون هنري وهو انخفاض الضغط في الغوص ومرض تخفيف الضغط.
صيغة القانون وثوابته
يمكن التعبير عن قانون هنري رياضياً كما يلي (عند درجة حرارة ثابتة):
حيث p هو الضغط الجزئي للغاز المذاب في السائل، c هو تركيز الغاز الذائب، kH i ثابت الضغط مقسوماً على التركيز. الثابت، ويعرف بثابت قانون هنري، يعتمد على المذاب والمذيب ودرجة الحرارة.
بعض قيم kH للغازات الذائبة في الماء عند 298 كلفن تتضمن:
- أكسجين (O2) : 769.2 لتر·جو (وحدة)/مول
- ثنائي أكسيد الكربون (CO2) : 29.41 لتر.ذرة\مول
- هيدروجين (H2) : 1282.1 لتر.ذرة\مول
مراجع
- ^ Cohen، P.، المحرر (1989). The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Power Systems. The American Society of Mechanical Engineers. ص. 442. ISBN:978-0-7918-0634-0.
- ^ Gamsjäger، H.؛ Lorimer، J. W.؛ Salomon، M.؛ Shaw، D. G.؛ Tomkins، R. P. T. (2010). "The IUPAC-NIST Solubility Data Series: A guide to preparation and use of compilations and evaluations (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. ج. 82: 1137–1159. DOI:10.1351/pac-rep-09-10-33.
- ^ Sander، R. (1999). "Modeling atmospheric chemistry: Interactions between gas-phase species and liquid cloud/aerosol particles" (review). Surv. Geophys. ج. 20: 1–31. اطلع عليه بتاريخ 2016-03-21.
