بورهيدريد
يشير بورهيدريد إلى الأنيون [BH4]−، ويسمى أيضًا رباعي هيدروبورات.[1] بورهيدريد أو هيدروبورات هو أيضًا المصطلح المستخدم للمركبات التي تحتوي على [BH4-nXn]−، حيث n عدد صحيح من 0 إلى 3، كما في سيانو بوروهيدرايد أو سيانو ثلاثي هيدروبورات [BH3(CN)]− وثلاثي إيثيل بورهيدريد أو ثلاثي إيثيل هيدروبورات [BH(CH2CH3)3]−، يستخدم البورهيدريد على نطاق واسع كعامل اختزال في الاصطناع العضوي. ومن أهمها هو بورهيدريد الليثيوم والصوديوم، وان رباعي هيدروبورات ذو أهمية أكاديمية وصناعية في الكيمياء غير العضوية.[2]
تاريخ[عدل]
وصفت البورهيدريدات كفلزات قلوية لأول مرة في عام 1940 من قبل هيرمان إيرفينغ شليزنجر وهيربرت سي براون، عندما قاموا بتصنيع بورهيدريد الليثيوم Li[BH4] من ثنائي البوران B2H6:[3][4]
- 2 MH + B2H6 → 2 M[BH4]
- حيث إن:
- M = Li, Na, K, Rb, Cs
الاستخدامات[عدل]
بورهيدريد الصوديوم هو البورهيدريد الذي ينتج على نطاق واسع صناعياً، ويقدر بـ 5000 طن / سنة في عام 2002. وان الاستخدام الرئيسي له هو اختزال ثاني أكسيد الكبريت ليعطي ثنائي ثيونيت الصوديوم:
- Na[BH4] + 8 NaOH + 8 SO2 → 4 Na2S2O4 + NaBO2 + 6 H2O
المراجع[عدل]
- ^ "Tetrahydroborate". Chemspider.com. مؤرشف من الأصل في 2023-12-09. اطلع عليه بتاريخ 2013-02-26.
- ^ Makhaev، V. D. (2000). "Borohydride". Russ. Chem. Rev. ع. 69: 727–746. DOI:10.1070/RC2000v069n09ABEH000580.
- ^ Schlesinger، H. C.؛ Brown، H. R. (1940). "Metallo Borohydrides. III. Lithium Borohydride". J. Am. Chem. Soc. ج. 62 ع. 12: 3429–3435. DOI:10.1021/ja01869a039.
- ^ Schlesinger، H. C.؛ Brown، H. R.؛ Hoekstra، L. R. (1953). "Reactions of Diborane with Alkali Metal Hydrides and Their Addition Compounds. New Syntheses of Borohydrides. Sodium and Potassium Borohydrides". J. Am. Chem. Soc. ج. 75: 199–204. DOI:10.1021/ja01097a053.
| بورهيدريد في المشاريع الشقيقة: | |
| |
