خماسي كلوريد الفوسفور

خماسي كلوريد الفوسفور
	خماسي كلوريد الفوسفور
خماسي كلوريد الفوسفور	خماسي كلوريد الفوسفور
	خماسي كلوريد الفوسفور
الاسم النظامي (IUPAC)
	Phosphorus pentachloride; Phosphorus(V) chloride
أسماء أخرى
	Pentachlorophosphorane
المعرفات
CAS	10026-13-8
بوب كيم	24819
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات P(Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl5P/c1-6(2,3,4)5 ; InChIKey:UHZYTMXLRWXGPK-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	PCl5
الكتلة المولية	208.22 غ/مول
المظهر	صلب أبيض مصفر
الكثافة	2.1 غ/سم3
نقطة الانصهار	162 °س (يتسامى)
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

خماسي كلوريد الفوسفور هو مركب كيميائي ينتمي إلى هاليدات الفوسفور، صيغته PCl₅، ويوجد على شكل صلب بلوري ذي لون أبيض مصفر.

التحضير[عدل]

يحضر المركب من أكسدة ثلاثي أكسيد الفوسفور بغاز الكلور:^[3]

\mathrm {PCl_{3}\ +Cl_{2}\ \rightleftharpoons \ PCl_{5}}

يوجد هذا التفاعل في حالة توازن كيميائي، وعند درجة حرارة تبلغ 180 °س تكون نسبة التفكك حوالي 40%؛^[4] ويجرى هذا التفاعل صناعياً في مفاعلات مبطنة بالرصاص حيث تدخل المفاعلات بتيار معاكس.^[4]

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري ذي لون أبيض مصفر، ويكون للفوسفور في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +5، وله بنية جزيئية هرمية مزدوجة ثلاثية، تحتل فيها ثلاث روابط المستوى الأفقي، وتسمى روابط استوائية، في حين تكون الرابطتان المتبقيتان عموديتين على المستوى الأفقي، وتسمى روابط محورية. يكون طول الرابطة P−Cl في الروابط الاستوائية (202 بيكومتر) أقصر منها في المحورية (214 بيكومتر). يتبع خماسي كلوريد الفوسفور هذه البنية حتى في المذيبات اللاقطبية مثل ثنائي كبريتيد الكربون CS₂ ورباعي كلوريد الكربون CCl₄.^[5]

يتحلل خماسي كلوريد الفوسفور عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة كامل ليعطي حمض الهيدروكلوريك وحمض الفوسفوريك:

\mathrm {\ PCl_{5}\ +\ 4\ H_{2}O\ \longrightarrow \ \ H_{3}PO_{4}\ +\ 5\ HCl}

يتشكل كلوريد الفوسفوريل مركباً وسطياً في تفاعل الحلمهة.

الاستخدامات[عدل]

يستخدم هذا المركب في المختبرات الكيميائية في عملية كلورة المركبات العضوية، فعلى سبيل المثال يعطي تفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع الأحماض الكربوكسيلية مركبات كلوريد الأسيل الموافقة.^[6] ويمكن أن تتم عملية الكلورة وفق آلية التفاعل التالية:^[7]

مراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت PHOSPHORUS PENTACHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Maxson، R. N. (1939). "Phosphorus Pentachloride". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. ج. 1. ص. 99–100. DOI:10.1002/9780470132326.ch34. ISBN:9780470132326.
^ ^أ ^ب Holleman، A. F.؛ Wiber، E.؛ Wiberg، N. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN:978-0-12-352651-9.
^ Corbridge، D. E. C. (1995). Phosphorus: An outline of its chemistry, biochemistry, and uses. Elsevier Science. ISBN:0-444-89307-5.
^ (1941)"p-Nitrobenzoyl chloride". Org. Synth.; Coll. Vol. 1: 394.
^ Clayden، Jonathan (2005). Organic chemistry (ط. Reprinted). Oxford: Oxford University Press. ISBN:978-0-19-850346-0. مؤرشف من الأصل في 2019-12-15.

خماسي كلوريد الفوسفور في المشاريع الشقيقة:

صور وملفات صوتية من كومنز.

بوابة الكيمياء

[wikidata-3bf1c959d583c7ec5576bd63577948a264361733-1] أ ^ب ^ت PHOSPHORUS PENTACHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] Maxson، R. N. (1939). "Phosphorus Pentachloride". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. ج. 1. ص. 99–100. DOI:10.1002/9780470132326.ch34. ISBN:9780470132326.

[Holleman-4] أ ^ب Holleman، A. F.؛ Wiber، E.؛ Wiberg، N. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN:978-0-12-352651-9.

[5] Corbridge، D. E. C. (1995). Phosphorus: An outline of its chemistry, biochemistry, and uses. Elsevier Science. ISBN:0-444-89307-5.

[6] (1941)"p-Nitrobenzoyl chloride". Org. Synth.; Coll. Vol. 1: 394.

[7] Clayden، Jonathan (2005). Organic chemistry (ط. Reprinted). Oxford: Oxford University Press. ISBN:978-0-19-850346-0. مؤرشف من الأصل في 2019-12-15.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]