دورة الكبريت الهجينة

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

دورة الكبريت الهجينة (HyS) عبارة عن دورة كيميائية حرارية مؤلفة من خطوتين ومعتمدة على تفاعلات أكسدة-اختزال يدخل فيها عنصر الكبريت بأشكال مختلفة محصّلتها انشطار الماء من أجل إنتاج الهيدروجين. تدعى هذه الدورة بالهجينة لاستخدامها تفاعلات كيميائية كهربائية بدلاً من الحرارية.

وصف العملية[عدل]

يمكن وصف تفاعلات دورة الكبريت الهجينة كالتالي: [1]

  1. (H2SO4(aq) → H2O(g) + SO2(g) + ½ O2(g (خطوة كيميائية حرارية T> 800 °C)
  2. (SO2(aq) + 2 H2O(l) → H2SO4(aq) + H2(g (خطوة كيميائية كهربائية، T = 80-120 °C)

وتكون محصلة التفاعل:

(H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g

تشير (g) إلى الحالة الغازية و (l) إلى الحالة السائلة و (aq) إلى حالة المحلول المائي للمواد الداخلة أو الناتجة من التفاعل.

يخضع ثنائي أكسيد الكبريت عند المصعد لحالة من عدم الاستقطاب، مما يقلل من الجهد القياسي للتفاعل عند الخطوة الثانية (إن الجهد القياسي للتفاعل عند الخطوة الثانية يبلغ -0.158 فولت عند 298.15 كلفن مقارنة مع -1.229 فولت لتحليل الماء وذلك عند انطلاق الكسجين بالتفاعل عند المصعد).[2]

اقرأ أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ Maximilian B. Gorensek & William A. Summers. Hybrid Sulfur flowsheets using PEM electrolysis and a bayonet decomposition reactor. Int. J. Hydrogen Energy. 2008;34(9):4097–4114. doi:10.1016/j.ijhydene.2008.06.049.
  2. ^ Maximilian B. Gorensek, John A. Staser, Thomas G. Stanford & John W. Weidner. A thermodynamic analysis of the SO2/H2SO4 system in SO2-depolarized electrolysis. Int. J. Hydrogen Energy. 2009;34(15):6089–6095. doi:10.1016/j.ijhydene.2009.06.020.