محقنة غاز

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
محقنة غاز ومكوناتها مفككةً ومجمعةً

محقنة الغاز أو زجاجة جمع الغاز هي إحدى زجاجيات المختبر، تستخدم في إدخال أو تفريغ حجم من الغاز من نظام مغلق، أو في قياس حجم الغاز المتولد عن تفاعل كيميائي [1]. وتستخدم محقنة الغاز في قياس حجم السوائل أو تغذية السوائل بنسب معينة، وخصوصًا عندما نحتاج إلى حفظ هذه السوائل [[{{{1}}}|بعيدة عن الهواء]] (en)‏.[2]

السطح الداخلي لمحقنة الغاز هو سطح مسنفر. وماسورة المحقنة أيضًا لها سطح خارجي مسنفر. تتحرك المحقنة ذات السطح المسنفر بحرية داخل الجسم الخارجي للمحقن باحتكاك بسيط جدًا. وهذا التوافق التام للسطوح المسنفرة يعطي إغلاقًا محكمًا للغاز [3]. وكما هو الحال مع صنبور الزنق (en)‏، فإن جزئي المحقنة لا يمكن استبدالهم بأجزاء أخرى من محقنة أخرى لها الحجم نفسه، ما لم ينص المصنع على ذلك [4]. لمحاقن الغاز أحجام متنوعة من 500 مل إلى 0.25 مل وتتمتع بدقة تتراوح بين 0.01-1 مل تبعًا لحجم المحقنة[5].

وقد تستخدم محقنة الغاز أيضاً لقياس ودفع السوائل، لا سيما عندما يكون لابد من عزل هذه السوائل عن الهواء.

استخدام محقنة الغاز[عدل]

يمكن لمحقنة الغاز أن تقيس الغازات المتولدة عن تفاعل كيميائي[6].

عند استخدام محقنة الغاز من أجل قياس حجم الغازات فإنه من الضروري أن تكون المحقنة خالية من السوائل، لأن الغازات تنحل فيها وخصوصًا تحت تأثير الضغط الناتج مما يعطي قياسات غير دقيقة (قانون هنري)[7].

يمكن أن تقاس كمية الغاز المتولدة عن تفاعل كيميائي مقدرة بالمول وذلك بقياس حجم ذلك الغاز تحت ضغط معياري أو ضغط معروف (قوانين الغازات، PV=nRT)ا[8].

وفقًا لما ذكر سابقًا، من الضروري أن تتحرك ماسورة المحقنة بحرية داخل المحقنة ودون أدنى احتكاك إذا أردنا أن نقيس حجم الغاز عند الضغط ودرجة الحرارة المعياريين. وأي احتكاك سيؤدي إلى ضعط في المحقنة وقياس غير دقيق، وخصوصا إذا تولدت كمية صغير فقط من الغاز[9].

اقرأ أيضًا[عدل]

وصلات خارجية[عدل]

مراجع[عدل]

  1. ^ Mattson, Bruce. Microscale Gas Chemistry: Determination of the Molar Mass of Gas. Microscale Gas Chemistry. Bruce Mattson, 15 Mar. 2010. Web. 17 Nov. 2011. <http://www.hkbu.edu.hk/~micschem/emanual/Expt%205-Molar_Volume%20final-english.pdf>.
  2. ^ UCLA, comp. Procedures for Safe Use of Pyrophoric Liquid Reagents. Procedures for Safe Use of Pyrophoric Liquid Reagents. UCLA Chemistry & Biochemistry, Sept. 2009. Web. 17 Nov. 2011. <http://www.chemistry.ucla.edu/file-storage/publicview/pdfs/SOPLiquidReagents.pdf>.
  3. ^ VICI. "Pressure Lok® Glass Syringe Features." Valco Instruments Company Incorporated. Valco Instruments Company Incorporated, Jan. 2011. Web. 17 Nov. 2011. <http://www.vici.com/syr/pres_lok.php>.
  4. ^ VICI. "Pressure Lok® Glass Syringe Features." Valco Instruments Company Incorporated. Valco Instruments Company Incorporated, Jan. 2011. Web. 17 Nov. 2011. <http://www.vici.com/syr/pres_lok.php>.
  5. ^ Valco. "Gas/Liquid Syringes." Valco Instruments Company Incorporated. Valco Instruments Corporation In., Jan. 2011. Web. 17 Nov. 2011. <http://www.vici.com/syr/gasfeatures.php>.
  6. ^ Mattson, Bruce. Microscale Gas Chemistry: Determination of the Molar Mass of Gas. Microscale Gas Chemistry. Bruce Mattson, 15 Mar. 2010. Web. 17 Nov. 2011. <http://www.hkbu.edu.hk/~micschem/emanual/Expt%205-Molar_Volume%20final-english.pdf>.
  7. ^ Plambeck, James A. "Introductory University Chemistry I. Henry's Law and the Solubility of Gases." D. W. Brooks Site. James A. Plambeck, 03 Nov. 1995. Web. 17 Nov. 2011. <http://dwb.unl.edu/teacher/nsf/c09/c09links/www.chem.ualberta.ca/courses/plambeck/p101/p01182.htm>.
  8. ^ Mattson, Bruce. Microscale Gas Chemistry: Determination of the Molar Mass of Gas. Microscale Gas Chemistry. Bruce Mattson, 15 Mar. 2010. Web. 17 Nov. 2011. <http://www.hkbu.edu.hk/~micschem/emanual/Expt%205-Molar_Volume%20final-english.pdf>.
  9. ^ Schmid, H. P. "Pressure and Gas Laws." Indiana University. Indiana University, 18 Sept. 1997. Web. 17 Nov. 2011. <http://www.indiana.edu/~geog109/topics/10_Forces>.