نصف تفاعل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

نصف تفاعل في الكيمياء الكهربية (بالإنجليزية: half reaction ) في تفاعل أكسدة-اختزال يكون إما تفاعل أكسدة أو تفاعل اختزال . وينظر إلى نصف التفاعل على أنه تغير في حالة تأكسد مادة معينة مشتركة في تفاعل أكسدة-اختزال. [1]

مثــال[عدل]

نعتبر التفاعل الآتي:

Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl + 2Fe3+

يشترك في هذا التفاعل عنصرين : الحديد و الكلور ، وكل منهما تتغير حالة أكسدته . يتغير الحديد من 2+ إلى 3+ وتتغير حالة أكسدة الكلور من 0 إلى 1−.

وبالتالي يتكون التفاعل من نصفي تفاعل . ويمكن وصفهما بمعادلتين تأخذ كل منهما عدد الإلكترونات في حسابها:

Fe2+ → Fe3+ + e
Cl2 + 2e → 2Cl

بنفس الطريقة يمكن عن طريق معرفة نصفي تفاعل و جهدي القطبين التوصل إلى التفاعل الكامل. [1]

اقرأ أيضا[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب Davis، Raymond؛ Sarquis، Mickey؛ Frey، Regina؛ Sarquis، Jerry (2006). Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. صفحات 933–935. ISBN 0030735467. 
Nuvola apps edu science.svg هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.