نصف تفاعل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

نصف تفاعل في الكيمياء الكهربية (بالإنجليزية: half reaction ) في تفاعل أكسدة-اختزال يكون إما تفاعل أكسدة أو تفاعل اختزال . وينظر إلى نصف التفاعل على أنه تغير في حالة تأكسد مادة معينة مشتركة في تفاعل أكسدة-اختزال. [1]

مثــال[عدل]

نعتبر التفاعل الآتي:

Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl + 2Fe3+

يشترك في هذا التفاعل عنصرين : الحديد و الكلور ، وكل منهما تتغير حالة أكسدته . يتغير الحديد من 2+ إلى 3+ وتتغير حالة أكسدة الكلور من 0 إلى 1−.

وبالتالي يتكون التفاعل من نصفي تفاعل . ويمكن وصفهما بمعادلتين تأخذ كل منهما عدد الإلكترونات في حسابها:

Fe2+ → Fe3+ + e
Cl2 + 2e → 2Cl

بنفس الطريقة يمكن عن طريق معرفة نصفي تفاعل و جهدي القطبين التوصل إلى التفاعل الكامل. [1]

اقرأ أيضا[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب Davis، Raymond؛ Sarquis، Mickey؛ Frey، Regina؛ Sarquis، Jerry (2006). "19". Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. صفحات 933–935. ISBN 0030735467. 
Nuvola apps edu science.svg هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.