قاعدة الثمانيات: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت: وسوم صيانة، أضاف وسم بدون مصدر |
ط بوت التصانیف المعادلة (25) +ترتيب (۸.۶): + تصنيف:قواعد الإبهام |
||
سطر 2: | سطر 2: | ||
[[ملف:Octeto.png|تصغير|250بك|]] |
[[ملف:Octeto.png|تصغير|250بك|]] |
||
'''قاعدة الثمانيات''' هي قاعدة [[كيمياء|كيميائية]] تنص على أن [[ذرة|الذرات]] تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 [[إلكترون]]ات في [[غلاف تكافؤ |
'''قاعدة الثمانيات''' هي قاعدة [[كيمياء|كيميائية]] تنص على أن [[ذرة|الذرات]] تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 [[إلكترون]]ات في [[غلاف تكافؤ]]ها، مماثل [[ذرة|للتركيب الإلكتروني]] الموجود في [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقرارا عندما يكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع [[غلاف إلكتروني]]. |
||
ويحدث هذا بصفة أساسية في [[رابطة أيونية|الرابطة الأيونية]] و [[رابطة تساهمية|الرابطة التساهمية]]. |
ويحدث هذا بصفة أساسية في [[رابطة أيونية|الرابطة الأيونية]] و [[رابطة تساهمية|الرابطة التساهمية]]. |
||
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية : |
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية : |
||
* [[كربون|الكربون]]، C |
* [[كربون|الكربون]]، C |
||
* [[أكسجين|الأكسجين]]، O |
* [[أكسجين|الأكسجين]]، O |
||
سطر 13: | سطر 12: | ||
ولكن هذه النظرية يوجد لها استثناءات كبيرة : |
ولكن هذه النظرية يوجد لها استثناءات كبيرة : |
||
* يتحتاج [[هيدروجين|الهيدروجين]] إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل ([[هيليوم|الهيليوم]]), كما أن [[ليثيوم|الليثيوم]] يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب. |
* يتحتاج [[هيدروجين|الهيدروجين]] إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل ([[هيليوم|الهيليوم]]), كما أن [[ليثيوم|الليثيوم]] يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب. |
||
* [[جزيئ|الجزيئات]] و[[شاردة|الشوارد]] التي لها رقم فردى من الإلكترونات. |
* [[جزيئ|الجزيئات]] و[[شاردة|الشوارد]] التي لها رقم فردى من الإلكترونات. |
||
سطر 23: | سطر 21: | ||
== شاهد أيضا == |
== شاهد أيضا == |
||
* [[نموذج لويس]] |
* [[نموذج لويس]] |
||
{{شريط بوابات|كيمياء}} |
{{شريط بوابات|كيمياء}} |
||
[[تصنيف:ترابط كيميائي]] |
[[تصنيف:ترابط كيميائي]] |
||
[[تصنيف:قواعد الإبهام]] |
نسخة 15:58، 23 يونيو 2016
يفتقر محتوى هذه المقالة إلى الاستشهاد بمصادر. (مارس 2016) |
قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقرارا عندما يكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع غلاف إلكتروني.
ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الأيونية و الرابطة التساهمية.
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية :
- الكربون، C
- الأكسجين، O
- الهالوجينات ، مثل الفلور و الكلور .
ولكن هذه النظرية يوجد لها استثناءات كبيرة :
- يتحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل (الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب.
- الجزيئات والشوارد التي لها رقم فردى من الإلكترونات.
- أى من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط (مثل الفسفور)
- لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات. راجع التكافؤ الأعلى.
- للفلزات الانتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات.
- البورون يعتبر أيضا استثناء.
- كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون.