قاعدة الثمانيات: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط استرجاع تعديلات 31.167.63.182 (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة JarBot |
لا ملخص تعديل وسمان: تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
||
| سطر 49: | سطر 49: | ||
* كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا [[أول أكسيد الكربون]] و[[أوزون|الأوزون]]. |
* كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا [[أول أكسيد الكربون]] و[[أوزون|الأوزون]]. |
||
لويس وضع ايضا طريقة مبسطة تعتمد على عدد الكترونات التكافؤ الموجودة فى الذرة عن طريق النقاط |
|||
==انظر أيضا== |
|||
* [[نموذج لويس]] |
|||
== مراجع == |
== مراجع == |
||
{{مراجع}} |
{{مراجع}} |
||
نسخة 10:47، 17 مايو 2020
قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة.[1][2][3] وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقرارا عندما يكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع غلاف إلكتروني.
ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الأيونية و الرابطة التساهمية.
ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية :
- الكربون، C
- الأكسجين، O
- الهالوجينات ، مثل الفلور و الكلور .
ولكن هذه النظرية يوجد لها استثناءات كبيرة :
- يحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل (الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب.
- الجزيئات والشوارد التي لها رقم فردى من الإلكترونات.
- أى من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط (مثل الفسفور)
- لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات. راجع التكافؤ الأعلى.
- للفلزات الانتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات.
- البورون يعتبر أيضا استثناء.
- كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون.
لويس وضع ايضا طريقة مبسطة تعتمد على عدد الكترونات التكافؤ الموجودة فى الذرة عن طريق النقاط
مراجع
- ^ Lewis، Gilbert N. (1916). "The Atom and the Molecule". Journal of the American Chemical Society. ج. 38 ع. 4: 762–785. DOI:10.1021/ja02261a002.
- ^ Abegg، R. (1904). "Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen (Valency and the periodic system – Attempt at a theory of molecular compounds)". Zeitschrift für anorganische Chemie. ج. 39 ع. 1: 330–380. DOI:10.1002/zaac.19040390125.
- ^ Langmuir، Irving (1919). "The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules". Journal of the American Chemical Society. ج. 41 ع. 6: 868–934. DOI:10.1021/ja02227a002.
