نترات التيتانيوم
| نترات التيتانيوم | |
|---|---|
| أسماء أخرى | |
titanium tetranitrate, tetranitratotitanium |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| CAS | 12372-56-4 |
| بوب كيم | 139314 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Ti(NO3)4 |
| الكتلة المولية | 295.88 غ/مول |
| المظهر | صلب أبيض |
| الكثافة | 2.20 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 58 °س |
| نقطة الغليان | يتفكك |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
![بنية نترات التيتانيوم[1][2]](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Ti%28NO3%294.tif/lossless-page1-280px-Ti%28NO3%294.tif.png)
نترات التيتانيوم مركب كيميائي لاعضوي صيغته Ti(NO3)4، ويوجد على هيئة صلب أبيض.
التحضير[عدل]
يحضر المركب من تفاعل نترتة كلوريد التيتانيوم الرباعي باستخدام خماسي أكسيد ثنائي النتروجين،[4] أو نترات الكلور:[5]
- TiCl4 + 4 N2O5 → Ti(NO3)4 + 4 ClNO2
يحصل على الأشكال المميهة من نترات التيتانيوم بإذابة أملاح التيتانيوم في حمض النتريك.[6]
الخواص[عدل]
يوجد المركب في الشروط القياسية على هيئة صلب أبيض، وهو شديد الاسترطاب ويتحول إلى الأشكال المميهة منه. أما الشكل اللامائي فهو نشيط وشديد التفعالية، حتى تجاه الهيدروكربونات.[7]
طالع أيضاً[عدل]
المراجع[عدل]
- ^ Garner، C. D.؛ Wallwork، S. C. (1966). "The crystal structures of anhydrous nitrates and their complexes. Part III. Titanium(IV) nitrate". J. Chem. Soc. A: 1496–1500. DOI:10.1039/J19660001496.
- ^ "ICSD 26639 : ICSD Structure : N4 O12 Ti". Cambridge Structural Database: Access Structures. Cambridge Crystallographic Data Centre]]. مؤرشف من الأصل في 2023-11-16. اطلع عليه بتاريخ 2021-05-08.
- ^ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/139314. اطلع عليه بتاريخ 2018-04.
{{استشهاد ويب}}:|url=بحاجة لعنوان (مساعدة)، الوسيط|title=غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)، وتحقق من التاريخ في:|accessdate=(مساعدة) - ^ P. Ehrlich "Titanium Tetranitrate" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1237.
- ^ Schmeisser, M.; Brandle, K. Acyl nitrates and perchlorates. IV. ClNO3 as starting material for acyl nitrates. Angewandte Chemie, 1957. 69: 781. ISSN: 0044-8249.
- ^ Wiberg، Egon؛ Wiberg، Nils (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ص. 1331. ISBN:9780123526519. مؤرشف من الأصل في 2023-11-16. اطلع عليه بتاريخ 2014-09-28.
- ^ Amos، D.W.؛ D.A. Baines, G.W. Flewett (1973). "Nitration by titanium (IV) nitrate". Tetrahedron Letters. ج. 14 ع. 34: 3191–3194. DOI:10.1016/S0040-4039(00)79808-X. ISSN:0040-4039.
| نترات التيتانيوم في المشاريع الشقيقة: | |
| |
