رباعي فلوريد السيليكون
| رباعي فلوريد السيليكون | |
|---|---|
 |
 |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Tetrafluorosilane |
|
| أسماء أخرى | |
رباعي فلور السيلان |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7783-61-1 |
| بوب كيم (PubChem) | 24556 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | SiF4 |
| الكتلة المولية | 104.08 غ/مول |
| المظهر | غاز عديم اللون |
| الكثافة | 1.66 غ/سم3 (صلب عند −95 °س) 4.69 غ/ل (غاز) |
| نقطة الانصهار | −90 °س |
| نقطة الغليان | −86 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفكك |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
رباعي فلوريد السيليكون هو مركب كيميائي من عنصري السيليكون والفلور، له الصيغة الكيميائية SiF4، ويكون على شكل غاز عديم اللون في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة.
التحضير
يحضر رباعي فلوريد السيليكون من تفاعل ثنائي أكسيد السيليكون مع حمض هيدروفلوريك:
كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل حمض سداسي فلوروسيليسيك مع كلوريد الباريوم،[2] حيث يحصل في البداية على BaSiF6، وبالتسخين فوق 300 °س ينتج رباعي فلوريد السيليكون:
الخواص
يكون رباعي فلوريد السيليكون على شكل غاز عديم اللون، وهو غير سام وغير قابل للاشتعال.
للمركب بنية جزيئية رباعية السطوح، ويبلغ طول الرابطة Si-F مقدار 154 بيكومتر.
الاستخدامات
يستخدم رباعي فلوريد السيليكون بشكل رئيسي في صناعة أشباه الموصلات في مجال الإلكترونيات، وأيضاً في مجال الاصطناع العضوي.[3]
طالع أيضاً
المراجع
- ^ ا ب ج Tetrafluorosilane (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Silicon Tetrafluoride" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 145-6, 1953.
- ^ Shimizu, M. "Silicon(IV) Fluoride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. دُوِي:10.1002/047084289X.rs011
