ثلاثي فينيل الفوسفين

ثلاثي فينيل الفوسفين
	ثلاثي فينيل الفوسفين
	ثلاثي فينيل الفوسفين
الاسم النظامي (IUPAC)
	Triphenylphosphane
المعرفات
رقم CAS	603-35-0
بوب كيم	11776
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C1=CC=C(C=C1)P(C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3 ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C18H15P/c1-4-10-16(11-5-1)19(17-12-6-2-7-13-17)18-14-8-3-9-15-18/h1-15H ; InChIKey:RIOQSEWOXXDEQQ-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C18H15P
الكتلة المولية	262.29 غ/مول
المظهر	بلورات عديمة اللون
الكثافة	1.1 غ/سم3
نقطة الانصهار	80 °س
نقطة الغليان	377 °س
الذوبانية في الماء	لا ينحل في الماء
الذوبانية	ينحل في الإيثانول وباقي المذيبات
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn
توصيف المخاطر	R22-R43-R53
تحذيرات وقائية	S24-S37-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

ثلاثي فينيل الفوسفين (أو ثلاثي فينيل الفوسفان حسب IUPAC) هو مركب عضوي فوسفوري له الصيغة P(C₆H₅)₃، والتي ترمز اختصاراً PPh₃. يوجد المركب على شكل بلورات عديمة اللون في الشروط العادية.

الخصائص

لا ينحل ثلاثي فينيل الفوسفين في الماء، لكنه ينحل في المذيبات العضوية المختلفة.
يكون لثلاثي فينيل الفوسفين بنية هرمية، لها ترتيب يشبه شفرات المروحة. تمثل هذه البنية الجاسئة (غير المرنة) لثلاثي فينيل الفوسفين السبب الرئيسي في كون مشتقات المركب سهلة التبلور.

التحضير

يحضر ثلاثي فينيل الفوسفين مخبرياً من تفاعل ثلاثي كلوريد الفوسفور مع بروميد فينيل المغنسيوم ^[2] أو فينيل الليثيوم. أما على مستوى صناعي فيحضر PPh₃ من تفاعل ثلاثي كلوريد الفوسفور مع كلور البنزين والصوديوم.^[3]

التفاعلات

يخضع ثلاثي فينيل الفوسفين إلى تفاعل أكسدة بسبب أكسجين الهواء المحيط إلى أكسيد ثلاثي فينيل الفوسفين:

2 PPh₃ + O₂ → 2 OPPh₃

ويمكن فصل هذه الإشابة عن مركب ثلاثي فينيل الفسفين بإجراء إعادة تبلور بالإيثانول الساخن أو إيزوبروبانول.^[4] وذلك لأن أكسيد ثلاثي فينيل الفوسفين أكثر قطبية من PPh₃ فهو أكثر انحلالية في المحلات القطبية.

تستخدم خاصية سهولة أكسدة ثلاثي فينيل الفوسفين في عملية نزع الأكسجين من فوق الأكاسيد العضوية:

PPh₃ + RO₂H → OPPh₃ + ROH (R = ألكيل)

يقوم ثلاثي فينيل الفوسفين بسحب الكبريت من مركبات عديد الكبريتيد Polysulfide وذلك لأن مركبات الكبريت البسيطة مثل الثيول وثيو الإيثر عبارة عن مركبات غير فعالة، وذلك لتشكل مركب Ph₃PS. يمكن استخدام هذه الخاصية من أجل فحص الكبريت الحر S⁰ للعينات. وبشكل مشابه يتفاعل PPh₃ مع السيلينيوم. يمكن لثلاثي فينيل الفوسفين أن يشكل ناتج ضم مع التيلوريوم، إلا أن ناتج الضم يكون غالباً على شكل Ph₃P)₂Te) أكثر من PPh₃Te المنشود.^[5]

يستعمل ثلاثي فينيل الفوسفين بشكل واسع في الاصطناع العضوي وذلك نظرا لخواصه الشغوفة بالنواة والاختزالية.^[6]

المعقدات

يستطيع ثلاثي فينيل الفوسفين أن يشكل معقدات تساندية مع أغلب الفلزات الانتقالية خاصة مع العناصر في المجموعات من السابعة إلى العاشرة.^[7]

طالع أيضاً

ثنائي الفوسفان

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج TRIPHENYLPHOSPHINE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ J. Dodonow, H. Medox (1928). "Zur Kenntnis der Grignardschen Reaktion: Über die Darstellung von Tetraphenyl-phosphoniumsalzen". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. ج. 61 ع. 5: 907–911. DOI:10.1002/cber.19280610505.
^ D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.
^ D. D. Perrin, W. L. F. Armarego, D. R. Perrin, Purification of Laboratory Chemicals, 2nd ed.; Pergamon: New York, 1980; p 455.
^ C. H. W. Jones, R. D. Sharma (1987). "Tellurium-125 NMR and Moessbauer spectroscopy of tellurium-phosphine complexes and the tellurocyanates". Organometallics. ج. 6 ع. 7: 1410–1423. DOI:10.1021/om00150a009.
^ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289
^ C. Elschenbroich, A. Salzer ”Organometallics : A Concise Introduction” (2nd Ed) (1992) from Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 3-527-28165-7

[wikidata-27e03657c7e54261fc4c6574ca7e80db3c9fd438-1] ا ^ب ^ج TRIPHENYLPHOSPHINE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] J. Dodonow, H. Medox (1928). "Zur Kenntnis der Grignardschen Reaktion: Über die Darstellung von Tetraphenyl-phosphoniumsalzen". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. ج. 61 ع. 5: 907–911. DOI:10.1002/cber.19280610505.

[3] D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.

[4] D. D. Perrin, W. L. F. Armarego, D. R. Perrin, Purification of Laboratory Chemicals, 2nd ed.; Pergamon: New York, 1980; p 455.

[5] C. H. W. Jones, R. D. Sharma (1987). "Tellurium-125 NMR and Moessbauer spectroscopy of tellurium-phosphine complexes and the tellurocyanates". Organometallics. ج. 6 ع. 7: 1410–1423. DOI:10.1021/om00150a009.

[6] Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289

[7] C. Elschenbroich, A. Salzer ”Organometallics : A Concise Introduction” (2nd Ed) (1992) from Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 3-527-28165-7

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]