ناتج إضافة

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

ناتج الإضافة (أو ناتج الضم، Adduct) في الكيمياء، هو ناتج يحصل عليه من تفاعل إضافة مباشر لجزيئين أو أكثر، بحيث ينتج في النهاية ناتج واحد للتفاعل يكون حاوياً على جميع الذرات المكونة للمواد المتفاعلة.[1]

من الأمثلة على نواتج الإضافة في الكيمياء اللاعضوية تشكّل مركب بيركربونات الصوديوم من تفاعل الإضافة بين بيروكسيد الهيدروجين وكربونات الصوديوم. يغلب تشكّل نواتج الإضافة بين أحماض وقواعد لويس،[2] ومن الأمثلة على ذلك تشكل ناتج إضافة من تفاعل البوران (حمض لويس) مع ذرة الأكسجين في مركب رباعي هيدرو الفوران THF (قاعدة لويس) BH3•O(CH2)4، كما يحصل الأمر ذاته مع ثنائي إيثيل الإيثر BH3•O(CH3CH2)2.

قد لا يتشكل ناتج الإضافة في بعض الحيان نتيجة وجود إعاقة فراغية.

كيمياء الحالة الصلبة[عدل]

في التفاعلات الحاصلة في كيمياء الحالة الصلبة ليس بالضرورة أن تكون نواتج الإضافة جزيئات بطبيعتها، حيث يمكن مثلاً أن يتشكل ناتج إضافة من الإيثيلين أو أحادي أكسيد الكربون مع مادة صلبة مثل CuAlCl4. إن المادة الأخيرة هي مادة صلبة ذات بنية بلورية مميزة، بحيث يمكن أن يتشكل ناتج إضافة لجزيء الغاز وذلك عن طريق تشكيل ربيطة مع ذرة النحاس داخل البنية. يصنف هذا التفاعل على أنه تفاعل بين حمض وقاعدة لويس، حيث أن ذرة النحاس تقوم بدور المستقبل للإلكترونات، في حين أن الإلكترونات باي لجزيئات الغاز، هي التي تقوم بدور المانح للإلكترونات.[3]

أيونات ناتجة بالإضافة[عدل]

إن ناتج الإضافة يمكن أن يحصل أيضاً على مستوى الأيونات، حيث يمكن لأيون أوّلي حاوي على تركيب ذري معين أن يضيف إليه أيونات أو جزيئات إضافية.[4] تلاحظ هذه الأيونات الناتجة بالإضافة في المصدر الأيوني في مطيافية الكتلة.

المراجع[عدل]

  1. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version نسخة محفوظة 12 مارس 2016 على موقع Wayback Machine.
  2. ^ Housecroft، Catherine E.؛ Sharpe، Alan G. (2008). "Acids, bases and ions in aqueous solution". Inorganic Chemistry (الطبعة 3rd). Harlow, Essex: Pearson Education. صفحة 199. ISBN 978-0-13-175553-6. 
  3. ^ Capracotta, M. D.; Sullivan, R. M.; Martin, J. D. (2006). "Sorptive Reconstruction of CuMCl4 (M = Al and Ga) upon Small-Molecule Binding and the Competitive Binding of CO and Ethylene". Journal of the American Chemical Society. 128 (41): 13463–13473. PMID 17031959. doi:10.1021/ja063172q. 
  4. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version نسخة محفوظة 03 مارس 2016 على موقع Wayback Machine.