كربونات الصوديوم: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
WikitanvirBot (نقاش | مساهمات) ط r2.7.1) (روبوت تعديل: fa:سدیم کربنات |
طلا ملخص تعديل |
||
سطر 4: | سطر 4: | ||
| ImageFile = Sodium carbonate.png |
| ImageFile = Sodium carbonate.png |
||
| ImageSize = |
| ImageSize = |
||
| OtherNames = رماد الصودا |
| OtherNames = رماد الصودا <br/> صودا الغسيل <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names --> |
||
| IUPACName = كربونات الصوديوم <!-- e.g. Iron(II) chloride --> |
|||
| IUPACName = كربونات صوديوم <!-- e.g. Iron(II) chloride --> |
|||
| Section1 = {{Chembox Identifiers |
| Section1 = {{Chembox Identifiers |
||
| CASNo = 497-19-8 |
| CASNo = 497-19-8 |
نسخة 21:18، 14 سبتمبر 2012
كربونات الصوديوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
كربونات الصوديوم |
|
أسماء أخرى | |
رماد الصودا |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 497-19-8 |
بوب كيم | 10340 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | Na2CO3 |
الكتلة المولية | 106.00 غ/مول |
المظهر | بلورات بيضاء |
الكثافة | 2.53 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 851 °س |
نقطة الغليان | يتفكك |
الذوبانية في الماء | 50 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
حموضة (pKa) | 10.33 |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
كربونات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2CO3، ويدعى أيضاً بالاسم الشائع رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية. يمكن أن بتواجد طبيعياً كمعدن أو صناعياً ويتم ذلك حالياً بطريقة سولفيه (solvay process).
التحضير
طريقة لابلاك
كان رماد الصودا يحضر قديماً بطريقة لابلانك (Leblanc process) وذلك نسبة إلى الكيميائي الفرنسي نيكولاس لابلانك، لكنها حالياً غير مستخدمة. الطريقة تقسم إلى مرحلنين رئيسيتين
- تحضير كعكة الملح
وذلك بغلي كلوريد الصوديوم في حمض الكبريت فينطلق غاز كلوريد الهيدروجين مع تشكل كبريتات الصوديوم
- اختزال كعكة الملح
ويتم ذلك بمزج كبريتات الصوديوم الناتجة مع الكربون (الفحم) والحجر الكلسي
الناتج كان يستحصل بغسل مستمر بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرماد المتشكل (leaching)، ثم بالبلورة.
طريقة سولفيه
وهي تنسب إلى الكيميائي البلجيكي إيرنست سولفيه. تعتمد على المواد الأولية التالية: كربونات الكالسيوم، كلوريد الصوديوم، والأمونيا. لذلك تدعى أيضاً بطريقة أمونيا-صودا. تتمحور العملية تقنياً حول برج مجوف. في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غاز ثاني أكسيد الكربون
يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينا بيكربونات الصوديوم
تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم
أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم بمعالجته مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ)، الناتج من معالجة أكسيد الكالسيوم (الكلس الحي) بالماء.
الاستخدامات
في كومنز صور وملفات عن: كربونات الصوديوم |
- الاستخدام الرئيسي له في صناعة الزجاج.
- يدخل في صناعة الصابون والمنظفات المنزلية.
- يستخدم في صناعة عجينة الورق.
- كما يدخل في مجال معالجة مياه المجاري.
المصادر
shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3
- ^ أ ب ت SODIUM CARBONATE (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402