حديدات رباعي كربونيل ثنائي الصوديوم

حديدات رباعي كربونيل ثنائي الصوديوم
	حديدات رباعي كربونيل ثنائي الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	disodium tetracarbonylferrate
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء
	disodium tetracarbonylferrate
أسماء أخرى
	disodium iron tetracarbonyl, Collman's reagent
المعرفات
CAS	14878-31-0
الخواص
الصيغة الجزيئية	C4FeNa2O4
الكتلة المولية	213.87 غ/مول
المظهر	صلب عديم اللون
الكثافة	2.16 غ/سم3
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

حديدات رباعي كربونيل ثنائي الصوديوم هو مركب كيميائي صيغته Na₂[Fe(CO)₄]، ويوجد ضمن شروط معينة على هيئة صلب عديم اللون. يدعى هذا المركب أيضاً باسم كاشف كولمان.

التحضير[عدل]

يحضّر هذا المركب من اختزال خماسي كربونيل الحديد باستخدام فلز الصوديوم:^[1]

\mathrm {[Fe(CO)_{5}]+2\ Na\rightarrow \ Na_{2}[Fe(CO)_{4}]+CO}

يمكن بشكل آخر إجراء الاختزال باستخدام ملغمة الصوديوم في وسط من رباعي هيدرو الفوران.^[2]

الخواص[عدل]

تتكون بنية حديدات رباعي كربونيل ثنائي الصوديوم من ذرة حديد مركزية مرتبطة مع ربيطات من الكربونيل، وتعادل الشحنة بوجود أيونات الصوديوم؛ بحيث أن الحديد يكون في حالة الأكسدة النادرة -2. من حيث البنية فإن هذا المركب متساوٍ إلكترونياً مع رباعي كربونيل النيكل.^[3]^[4]

الاستخدامات[عدل]

يستخدم هذا المركب في اصطناع الألدهيدات من هاليدات الألكيل.^[5]

طالع أيضاً[عدل]

مضاعف ثنائي كربونيل حلقي بنتاديينيل الحديد

المراجع[عدل]

^ H. Behrens, R. Weber: Zur Kenntnis der Chemie der Metallcarbonyle in flüssigem Ammoniak. I. Über die Reaktionen der Carbonyle des Eisens und Kobalts mit Alkalimetallen. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 281, 1955, S. 190–198, دُوِي:10.1002/zaac.19552810309.
^ Manning P. Cooke: Facile conversion of alkyl bromides into aldehydes using sodium tetracarbonylferrate(-II). In: Journal of the American Chemical Society. 92, 1970, S. 6080–6082, دُوِي:10.1021/ja00723a056.
^ Chin, H. B.؛ Bau, R. (1976). "The Crystal Structure of Disodium Tetracarbonylferrate. Distortion of the Tetracarbonylferrate²⁻ Anion in the Solid State". Journal of the American Chemical Society. ج. 98 ع. 9: 2434–2439. DOI:10.1021/ja00425a009.
^ Teller, R. G.; Finke, R. G.; Collman, J. P.; Chin, H. B.; Bau, R. (1977). "Dependence of the tetracarbonylferrate(2-) geometry on counterion: crystal structures of dipotassium tetracarbonylferrate and bis(sodium crypt) tetracarbonylferrate [crypt = N(CH₂CH₂OCH₂CH₂OCH₂CH₂)₃N]". Journal of the American Chemical Society. ج. 99 ع. 4: 1104–1111. DOI:10.1021/ja00446a022.
^ Pike, R. D. (2001). "Disodium Tetracarbonylferrate(-II)". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. DOI:10.1002/047084289X.rd465.

بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[1] H. Behrens, R. Weber: Zur Kenntnis der Chemie der Metallcarbonyle in flüssigem Ammoniak. I. Über die Reaktionen der Carbonyle des Eisens und Kobalts mit Alkalimetallen. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 281, 1955, S. 190–198, دُوِي:10.1002/zaac.19552810309.

[2] Manning P. Cooke: Facile conversion of alkyl bromides into aldehydes using sodium tetracarbonylferrate(-II). In: Journal of the American Chemical Society. 92, 1970, S. 6080–6082, دُوِي:10.1021/ja00723a056.

[3] Chin, H. B.؛ Bau, R. (1976). "The Crystal Structure of Disodium Tetracarbonylferrate. Distortion of the Tetracarbonylferrate²⁻ Anion in the Solid State". Journal of the American Chemical Society. ج. 98 ع. 9: 2434–2439. DOI:10.1021/ja00425a009.

[4] Teller, R. G.; Finke, R. G.; Collman, J. P.; Chin, H. B.; Bau, R. (1977). "Dependence of the tetracarbonylferrate(2-) geometry on counterion: crystal structures of dipotassium tetracarbonylferrate and bis(sodium crypt) tetracarbonylferrate [crypt = N(CH₂CH₂OCH₂CH₂OCH₂CH₂)₃N]". Journal of the American Chemical Society. ج. 99 ع. 4: 1104–1111. DOI:10.1021/ja00446a022.

[5] Pike, R. D. (2001). "Disodium Tetracarbonylferrate(-II)". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. DOI:10.1002/047084289X.rd465.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]