ألدهيد

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
الصيغة العامة للألدهيد

الألدهيد مركب عضوي يحوي زمرة وظيفية كربونيلية مع بديل واحد، فتكون الصيغة العامة للألدهيدات R-CHO، وبهذا يتميز عن الكيتونات التي تحوي بديلين. ويمثل R في الصيغة ذرة هيدروجين أو جذراً ألكيلياً وإذا أزلنا R من الصيغة العامة للألديهايد فإننا نحصل على مجموعة الفورميل (بالإنجليزية: formyl group). وتسمى الألدهيدات باسم الألكان الموافق لها مع إضافة المقطع "ال" في نهاية الاسم.

الطرق المخبرية المستخدمة لتحضير الألدهيد[عدل]

  • أكسدة الكحولات الأولية عن طريق انتزاع الهيدروجين من الكحول الأولي بوجود عامل مساعد ومن العوامل الأكسدة الأكثر شيوعاً هي الأكسدة بواسطة حمض الكروميك.
  • اختزال كلوريدات الحموض وتعرف هذه الطريقة باختزال روزن موند (بالإنجليزية: Rosenmund reduction)

الطرق الصناعية لتحضير الألدهيد[عدل]

إضافة أول أكسيد الكربون والهيدروجين إلى الألكينات في وجود عامل مساعد هو الكوبالت ((تفاعل أوكسو)) ومن الأمثلة على ذلك اصطناع البيوتانال من البروبين.

الخواص الفيزيائية للألدهيد[عدل]

يتمتع بالصفة القطبية ولذا فإن درجات غليان الأفراد الدنيا من الألدهيد أعلى من درجات الغليان المركبات الهيدروكربونية المماثلة في الوزن الجزيئي ولكنها ما زالت أقل من درجات غليان الكحولات المقابلة نظراً لعدم قدرة الألدهيدات على تكوين روابط هيدروجينية قوية بين جزيئاتها. تذوب الأدهيدات ذات الأوزان الجزيئية المنخفضة في الماء

الكشف عن الألدهيدات[عدل]

يستعمل كاشف فهلنغ للكشف عن الألدهيدات و تستعمل كذلك كواشف أخرى للكشف عن الألديهيدات مثل تفاعل تولانس (Tollens) الذي يعتمد أساسا على تفاعل نترات الفضة في وسط أمونياكي (نترات الفضة + محلول الأمونياك) ([Ag(NH3)2]+ ; NO3-) حسب المعادلة التالية:

R-CHO + 2Ag+(aq) + 3HO- → RCOO- + 2Ag(s) + 2H2O

و تفاعل شيف (réaction de Schiff) الذي يعتمد أساسا على تفاعل مركب عضوي معقد في وسط بارد وغير قاعدي مع الروابط الألديهيدية


و تفاعل المركب العضوي ثنائي نيترو فينيل هيدرازين 2,4-DNPH الذي يكشف عن وجود المركبين الألدهيد والسيتون وهو بصفة عامة يكشف عن وجود الرابطة R1(CO)R2.

مراجع[عدل]

Nuvola apps edu science.svg هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.