أحادي كلورامين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
أحادي كلورامين
أحادي كلورامين

أحادي كلورامين

المعرفات
رقم CAS 10599-90-3
بوب كيم (PubChem) 25423

الخواص
الصيغة الجزيئية NH2Cl
الكتلة المولية 51.48 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
نقطة الانصهار −66 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أحادي كلورامين (كما يعرف باسم كلورامين فقط) هو مركب كيميائي من النتروجين والكلور والهيدروجين له الصيغة NH2Cl،[3] ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التحضير[عدل]

يحضر أحادي كلورامين من تفاعل الأمونياك (أو مشتقاته) مع حمض تحت الكلوروز،[4] وذلك ضمن شروط قلوية خفيفة:

كما يمكن التحضير من تفاعل الكلور المباشر مع الأمونياك:[5]

الخصائص[عدل]

في الحالة النقية فإن مركب أحادي كلورامين غير مستقر ويتفكك في الشروط في العادية:

لذلك من أجل الاستخدام يكون في الغالب على شكل محلول مائي. بالمقابل، فإنه يكون مستقراً عند الضغوط المنخفضة وفي المحاليل الممدة.[6]

الاستخدامات[عدل]

يستخدم أحادي كلورامين على شكل مطهر لاستخدامات مختلفة منها تعقيم المياه لكونه أخف درجة من الكلور الأكال[؟]، وأكثر ثباتية تجاه أشعة الضوء من مركبات تحت الكلوريت.[7] يقوم أحادي كلورامين بأكسدة مركبات السلفهيدريل وثنائي الكبريتيد بتفس الأسلوب الذي يقوم به حمض تحت الكلور HClO،[8] مع العلم أن NH2Cl لديه فقط 0.4% من السمية الحيوية الموجودة لدى HClO.[9]

يعد أحادي كلورامين أحد المركبات الوسطية المهمة أثناء تحضير الهيدرازين.

طالع أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/25423 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : CHLORAMINE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/25423
  3. ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 10599-90-3 - QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N - Chloramine - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.nlm.nih.gov (باللغة الإنجليزية). مؤرشف من الأصل في 15 ديسمبر 2019. اطلع عليه بتاريخ 28 مارس 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  4. ^ Fair, G. M., J. C. Morris, S. L. Chang, I. Weil, and R. P. Burden. 1948. The behavior of chlorine as a water disinfectant. J. Am. Water Works Assoc. 40: 1051–1061.
  5. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 477–479.
  6. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, (ردمك 978-3-11-017770-1).
  7. ^ Anton Hammerl; Thomas M. Klapötke (2005), "Nitrogen: Inorganic Chemistry", Encyclopedia of Inorganic Chemistry (الطبعة 2nd), Wiley, صفحات 55–58 الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |separator= تم تجاهله (مساعدة)CS1 maint: ref=harv (link)
  8. ^ Jacangelo, J. G., V. P. Olivieri, and K. Kawata. 1987. Oxidation of sulfhydryl groups by monochloramine. Water Res. 21:1339–1344.
  9. ^ Morris, J. C. 1966. Future of chlorination. J. Am. Water Works Assoc. 58:1475–1482.