تحت نتريت

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

تحت النتريت (هيبونتريت) هو صنف من المركبات الكيميائية الحاوية على أيون تحت النتريت 2−N2O2، وتعد هذه المركبات أملاح حمض تحت النتروز.

الخصائص[عدل]

هناك نمطين من أيون تحت النتريت حسب البنية وهما النمط مقرون cis والنمط مفروق trans.[1] إن النمط المفروق هو النمط الثابت وعليه توجد أغلب أملاح تحت النتريت، مثل تحت نتريت الصوديوم Na2N2O2 وتحت نتريت الفضة Ag2N2O2

يحضر النمط مفروق من اختزال أملاح النتريت بواسطة ملغمة الصوديوم.[2][3]

تحت نتريت الصوديوم[عدل]

يحضر النمط المفروق من تحت نتريت الصوديوم من تفاعل ملغمة الصوديوم مع نتريت الصوديوم:[4][5][6]

أو من تفاعل مركبات نتريت الألكيل مع الهيدروكسيلامين،[7] أو من التحليل الكهربائي لمركب نتريت الصوديوم.[8]

أما الشكل المقرون من تحت نتريت الصوديوم NaN2O2 فيمكن تحضيره من تمرير أكسيد النتروز على محلول من الأمونياك يحوي على قطع من فلز الصوديوم عند الدرجة −50 °س.[1] إن الشكل المقرون أكثر نشاطاً كيميائياً من الشكل المفروق، ولا يمكن الحصول منه على الشكل المقرون للحمض الأصلي، أي مقرون حمض تحت النتروز.[1]

تحت نتريت الفضة[عدل]

يتفاعل تحت نتريت الفضة مع هاليدات الألكيل RX ليشكل مركبات تحت النتريت العضوية (RON=NOR) مثل تحت نتريت ثالثي البوتيل،[9] والتي تستخدم من أجل توفير مصدر للجذور الحرة.[10]

اقرأ أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  2. ^ Addison, C. C.; Gamlen G. A.; Thompson, R. (1952). "70. The ultra-violet absorption spectra of sodium hyponitrite and sodium α-oxyhyponitrite : the analysis of mixtures with sodium nitrite and nitrate". J. Chem. Soc.: 338. doi:10.1039/jr9520000338. 
  3. ^ Neumann, R. C., Jr. Bussey, R. J. (1970). "High pressure studies. V. Activation volumes for combination and diffusion of geminate tert-butoxy radicals". J. Am. Chem. Soc. 92 (8): 2440. doi:10.1021/ja00711a039. 
  4. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9
  5. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 492-6.
  6. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419
  7. ^ Scott, A. W. (1927). "Sodium Hyponitrite". J. Am. Chem. Soc. 49 (4): 986–7. doi:10.1021/ja01403a502. 
  8. ^ Polydoropoulos, C. N. Chem. Ind. (London) 1963, 1686 and references therein.
  9. ^ Navamoney Arulsamy, D. Scott Bohle, Jerome A. Imonigie, Elizabeth S. Sagan (2000). "Correlation of the Product E/Z Framework Geometry and O/O vs O/N Regioselectivity in the Dialkylation of Hyponitrite". J. Am. Chem. Soc. 122 (23): 5539–5549. doi:10.1021/ja994261o. 
  10. ^ Craig A. Ogle, Steven W. Martin, Michael P. Dziobak, Marek W. Urban, G. David Mendenhall (1983). "Decomposition rates, synthesis, and spectral properties of a series of alkyl hyponitrites". J. Org. Chem. 48 (21): 3728–3733. doi:10.1021/jo00169a023.