حمض تحت النتروز

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
حمض تحت النتروز
حمض تحت النتروز

المعرفات
رقم CAS 14448-38-5

بوبكيم (PubChem) 61744
كيم سبايدر 55636  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
كيوتو C01818  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 14428  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية H2N2O2
الكتلة المولية 62.03 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
حموضة (pKa) 7.21

11.54

في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض تحت النتروز هو حمض أكسجيني ضعيف للنتروجين له الصيغة الكيميائية H2N2O2، ويكون على شكل بلورات بيضاء، ذات قابلية للانفجار عندما تكون جافة. تدعى أملاح هذا الحمض باسم تحت نتريت (هيبونتريت).

التحضير[عدل]

يحضر النوع المفروق trans من حمض تحت النتروز من تفاعل اختزال حمض النتروز؛ أو من تفاعل نتريت الصوديوم مع غاز الهيدروجين المتولد من اختزال الماء بملغمة الصوديوم:[2][3][4]

يمكن الحصول على الحمض من الملح الصوديومي (تحت نتريت الصوديوم) الحلول في الماء، وذلك من تفاعله مع نترات الفضة، فيتم الحصول على مركب أصفر غير منحل في الماء من تحت نتريت الفضة:

والذي يعالج بعد فصله بغاز كلوريد الهيدروجين في وسط من الإيثر:

الخصائص[عدل]

النمط مقرون cis من حمض تحت النتروز.

يوجد نمطان من حمض تحت النتروز من حيث البنية، وهما النمط مفروق trans والنمط مقرون cis.[5] يمكن عزل الشكل مفروق على هيئة بلورات بيضاء، في حين أن الشكل المقرون لا يمكن عزله ولا يوجد إلا على شكل أملاح.[2] يكون النمط المفروق من حمض تحت النتروز على شكل بلورات بيضاء صفائحية قابلة للاسترطاب، وتكون لها قابلية للانفجار عندما تكون جافة.[6] يتفكك المركب بسهولة إلى غاز أكسيد النتروز:

وهذا التفاعل غير عكوس؛[7] أي أن أكسيد النتروز هو مصنف نظرياً على أنه بلاماء حمض تحت النتروز.

يصنف حمض تحت النتروز ضمن الأحماض الضعيفة، وهو قابل للانحلال في الماء وفي الإيثانول،[8] كما أنه ينحل في الإيثر وفي البنزين والكلوروفورم.[3]

اقرأ أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61744 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — عنوان : Hyponitrous acid — رخصة: محتوى حر
  2. ^ أ ب A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9
  3. ^ أ ب G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 492-6.
  4. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419
  5. ^ Catherine E. Housecroft؛ Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. صفحة 468. ISBN 978-0-13-175553-6. 
  6. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  7. ^ E. Riedel؛ C. Janiak (2011), Anorganische Chemie (الطبعة 8.), de Gruyter, صفحة 488, ISBN 3110225662 
  8. ^ موسوعة رومب Römpp Online. Georg Thieme Verlag