حمض النتروز

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
حمض النتروز
حمض النتروز

أسماء أخرى

حمض الآزوتي
نتريت الهيدروجين

المعرفات
رقم CAS 7782-77-6

بوبكيم (PubChem) 24529
كيم سبايدر 22936  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد T2I5UM75DN  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-963-7[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
كيوتو C00088  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.029.057  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 5480  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 25567[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1161681  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية HNO2
الكتلة المولية 47.01 غ/مول
المظهر محلول أزرق فاتح
نقطة الانصهار 4235 درجة حرارة مئوية  تعديل قيمة خاصية نقطة الانصهار (P2101) في ويكي بيانات
نقطة الغليان 158 درجة حرارة مئوية  تعديل قيمة خاصية نقطة الغليان (P2102) في ويكي بيانات
حموضة (pKa) 3.29
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض النتروز هو حمض ضعيف أحادي البروتون يتكون من النتروجين والهيدروجين والأكسجين، وله الصيغة الكيميائية HNO2، ويوجد فقط على شكل محلول، ذي لون أزرق فاتح.

يحصل من حمض النتروز على أملاح النتريت المختلفة.

التحضير[عدل]

يحضر حمض النتروز من تفاعل ثنائي أكسيد النتروجين مع الماء في تفاعل عدم تناسب، مثلما يحدث في عملية أوستفالد على سبيل المثال، بحيث نحصل على حمض النتريك وحمض النتروز:

يمكن التحضير مخبرياً من تفاعل حمض الكبريتيك الممدد مع أحد أملاح النتريت مثل نتريت الباريوم.[4]

الخصائص[عدل]

يوجد حمض النتروز على شكل محلول فقط ولا يمكن عزله بشكل نقي. يؤدي التسخين إلى حدوث تفاعل عدم تناسب، حيث يتفكك وذلك إلى حمض النتريك وأحادي أكسيد النتروجين [4]

يؤدي تفاعل حمض النتروز مع المحاليل القلوية إلى تشكيل أملاح النتريت الموافقة. فعند تفاعل حمض النتروز مع محلول هيدروكسيد الصوديوم الممدد ينتج نتريت الصوديوم:

يمكن لجزيئات حمض النتروز أن تتبنى بنية جزيئية من النمط مقرون cis أو النمط مفروق trans، مع العلم أن النمط مفروق trans هو السائد في الشروط العادية، إذ تشير حسابات مطيافية الأشعة تحت الحمراء أن طاقة غيبس الحرة الدالة على الاستقرار هي حوالي 2.3 كيلوجول/مول.[5]

Trans-nitrous-acid-2D-dimensions.png
Trans-nitrous-acid-3D-balls.png
Cis-nitrous-acid-3D-balls.png
الأبعاد بين الذرية للنمط المفروق
نموذج فراغي من العصي والكرات للنمط المفروق
نموذج فراغي من العصي والكرات للنمط المقرون

الاستخدامات[عدل]

يستخدم حمض النتروز من أجل تحضير أملاح الديازونيوم.[4]

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=T2I5UM75DN — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : NITROUS ACID
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:25567 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : nitrous acid — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24529 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : NITROUS ACID — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ أ ب ت M. Binnewies et alii (2010)، Allgemeine und Anorganische Chemie، Spektrum، صفحة 491، ISBN 3-82742533-6 
  5. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. p. 462