ثلاثي بروميد الفوسفور

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
ثلاثي بروميد الفوسفور
ثلاثي بروميد الفوسفور
ثلاثي بروميد الفوسفور

ثلاثي بروميد الفوسفور

الاسم النظامي (IUPAC)

Phosphorus tribromide

أسماء أخرى

phosphorus(III) bromide,
phosphorous bromide,
tribromophosphine

المعرفات
CAS 7789-60-8  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 24614  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية PBr3
الكتلة المولية 270.69 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 2.85 غ/سم3
نقطة الانصهار −41.5 °س
نقطة الغليان 173 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثلاثي بروميد الفوسفور هو مركب كيميائي ينتمي إلى هاليدات الفوسفور، صيغته PBr3، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.

التحضير[عدل]

يحضر المركب صناعياً من التفاعل المباشر بين الفوسفور الأحمر وغاز البروم؛ وذلك بكميات ستوكيومترية من البروم مع فائض من الفوسفور من أجل تجنب تشكل خماسي بروميد الفوسفور:[2][3]

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، ويكون للفوسفور في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +3، وللمركب بنية جزيئية هرمية ثلاثية. يمكن أن يتصرف المركب إما على شكل حمض لويس أو قاعدة لويس.

الاستخدامات[عدل]

يستخدم هذا المركب بشكل واسع في المختبرات الكيميائية عاملاً لإضافة البروم إلى المركبات العضوية في تفاعلات البرومة.[4] من أشهر الأمثلة التفاعل مع الكحولات للحصول على المشتقات البرومية:[5]

بشكل مشابه يتفاعل ثلاثي بروميد الفوسفور مع الأحماض الكربوكسيلية للحصول على بروميد الأسيل الموافق:

يفضل إجراء تفاعلات البرومة باستخدام هذا المركب على حمض الهيدروبروميك، وذلك من أجل تجنب تشكل الكاتيونات الكربونية؛ إذ يمكن حتى الحصول على بروميد النيوبنتيل من الكحول الموافق بمردود يبلغ 60%.[6]

مراجع[عدل]

  1. أ ب ت مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24614 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : PHOSPHORUS TRIBROMIDE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ J. F. Gay, R. N. Maxson "Phosphorus(III) Bromide" Inorganic Syntheses, 1947, vol. 2, 147ff. doi:10.1002/9780470132333.ch43
  3. ^ Burton, T. M.; Degerping, E. F. (1940). "The Preparation of Acetyl Bromide". Journal of the American Chemical Society. 62 (1): 227. doi:10.1021/ja01858a502. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  4. ^ Harrison, G. C.; Diehl, H.(1955)."β-Ethoxyethyl Bromide". Org. Synth.; Coll. Vol. 3: 370.  
  5. ^ K. Peter, C. Vollhardt, N. E. Schore: Organische Chemie. 4. Auflage, Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005, S. 393 ff.
  6. ^ Wade, L. G. Jr. (2005). Organic Chemistry (الطبعة 6th). Upper Saddle River, NJ, USA: Pearson/Prentice Hall. صفحة 477. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)