هيدريد المغنيسيوم

هيدريد المغنيسيوم
	هيدريد المغنيسيوم
	هيدريد المغنيسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Magnesium hydride
المعرفات
CAS	7693-27-8
بوب كيم	107663، و5486771
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [MgH2]، و[H-].[H-].[Mg+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Mg.2H/q+2;2*-1 ; InChIKey:RHLWKNJTVXDVHU-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	MgH2
الكتلة المولية	26.32 غ/مول
المظهر	صلب أبيض
الكثافة	1.45 غ/سم3
نقطة الانصهار	280–300 °س (يتفكك)
الذوبانية في الماء	يتفاعل
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

هيدريد المغنيسيوم هو مركب كيميائي من الهيدريدات صيغته MgH₂، ويوجد على شكل صلب أبيض.

التحضير

يحضر المركب من تفاعل عنصري المغنيسيوم والهيدروجين عند ضغط ودرجة حرارة مرتفعين، وبوجود يوديد المغنيسيوم الذي يقوم بدور حفاز.^[2]

\mathrm {Mg+H_{2}\longrightarrow \ MgH_{2}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب أبيض، وهو يتفاعل مع الماء عند التماس معه مشكلاً هيدروكسيد المغنيسيوم:

\mathrm {MgH_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Mg(OH)_{2}+2\ H_{2}}

عند التعرض لدرجات حرارة تتجاوز 287°س يتفكك هيدريد المغنيسيوم ليعطي الهيدروجين.^[3]

الاستخدامات

تجرى الأبحاث من أجل استخدام هذا المركب في مجال تخزين الطاقة؛ إلا أن درجة الحرارة المرتفعة اللازمة للتفكك تعد عائقاً دون استخدام MgH₂ في مجال تخزين الطاقة بشكل كبير.^[4]

مراجع

^ ^ا ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Egon Wiberg, Heinz Goeltzer, Richard Bauer (1951). "Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements)" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung B. ج. 6b: 394. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-09-20.
^ McAuliffe، T. R. (1980). Hydrogen and Energy (ط. illustrated). Springer. ص. 65. ISBN:978-1-349-02635-7. مؤرشف من الأصل في 2021-01-27. Extract of page 65
^ Schlapbach، Louis؛ Züttel، Andreas (2001). "Hydrogen-storage materials for mobile applications" (PDF). Nature. ج. 414 ع. 6861: 353–8. Bibcode:2001Natur.414..353S. DOI:10.1038/35104634. PMID:11713542. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2017-08-18.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-ebcec1a7cd8823c8e2891a37e662e42b6808961d-1] ا ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Egon Wiberg, Heinz Goeltzer, Richard Bauer (1951). "Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements)" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung B. ج. 6b: 394. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-09-20.

[3] McAuliffe، T. R. (1980). Hydrogen and Energy (ط. illustrated). Springer. ص. 65. ISBN:978-1-349-02635-7. مؤرشف من الأصل في 2021-01-27. Extract of page 65

[Schlapbach-4] Schlapbach، Louis؛ Züttel، Andreas (2001). "Hydrogen-storage materials for mobile applications" (PDF). Nature. ج. 414 ع. 6861: 353–8. Bibcode:2001Natur.414..353S. DOI:10.1038/35104634. PMID:11713542. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2017-08-18.

[1]

[2]

[3]

[4]