هيدروكسيد الليثيوم: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط ربوت التصانيف المعادلة (22): + تصنيف:قواعد كيميائية |
ط بوت: ترحيل 23 وصلة إنترويكي, موجودة الآن في ويكي بيانات على d:q407613 |
||
| سطر 87: | سطر 87: | ||
[[تصنيف:هيدروكسيدات]] |
[[تصنيف:هيدروكسيدات]] |
||
[[تصنيف:مركبات ليثيوم]] |
[[تصنيف:مركبات ليثيوم]] |
||
[[ca:Hidròxid de liti]] |
|||
[[cs:Hydroxid lithný]] |
|||
[[de:Lithiumhydroxid]] |
|||
[[el:Υδροξείδιο του λιθίου]] |
|||
[[en:Lithium hydroxide]] |
|||
[[es:Hidróxido de litio]] |
|||
[[et:Liitiumhüdroksiid]] |
|||
[[fi:Litiumhydroksidi]] |
|||
[[fr:Hydroxyde de lithium]] |
|||
[[hu:Lítium-hidroxid]] |
|||
[[it:Idrossido di litio]] |
|||
[[ja:水酸化リチウム]] |
|||
[[nl:Lithiumhydroxide]] |
|||
[[pl:Wodorotlenek litu]] |
|||
[[pt:Hidróxido de lítio]] |
|||
[[ro:Hidroxid de litiu]] |
|||
[[ru:Гидроксид лития]] |
|||
[[simple:Lithium hydroxide]] |
|||
[[sr:Litijum hidroksid]] |
|||
[[sv:Litiumhydroxid]] |
|||
[[uk:Гідроксид літію]] |
|||
[[vi:Liti hiđroxit]] |
|||
[[zh:氢氧化锂]] |
|||
نسخة 02:08، 10 مارس 2013
| هيدروكسيد الليثيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكسيد الليثيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1310-65-2 1310-66-3 (خماسي هيدرات) |
| بوب كيم (PubChem) | 3939 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | LiOH |
| الكتلة المولية | 23.95 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 1.46 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 470 °س |
| نقطة الغليان | 924 °س |
| الذوبانية في الماء | 7 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
هيدروكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiOH، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل الانحلال في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
- يعد هيدروكسيد الليثيوم من القواعد الكيميائية القوية، ويتفاعل مع الأحماض المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
- لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز ثنائي أكسيد الكربون، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز. [4]
التحضير
يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل كربونات الليثيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم [5] حسب المعادلة:
- Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3
كما يمكن أن يحضر من تفاعل حلمهة أكسيد الليثيوم.
- Li2O + H2O → 2 LiOH
الاستخدامات
- يستخدم من أجل تحضير ستيرات الليثيوم المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
- يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال الغواصات وسفن الفضاء.
- يضاف إلى الإسمنت من أجل منع تفاعل السليكا القلوي.
- يستخدم ككهرل في بطارية نيكل-حديد. [5]
- يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في مفاعلات الماء المضغوط من أجل تعديل حمض البوريك ولضبط قيمة الأس الهيدروجيني حوالي 7.2 [6]
المراجع
- ^ ا ب ج Lithium hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
- ^ Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
- ^ ا ب U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, دُوِي:10.1002/14356007.a15_393
- ^ H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, دُوِي:10.1002/cite.330480210.