أكسيد الليثيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
أكسيد الليثيوم
أكسيد الليثيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد الليثيوم

المعرفات
رقم CAS 12057-24-8
بوب كيم (PubChem) 166630

الخواص
صيغة جزيئية Li2O
الكتلة المولية 29.88 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
نقطة الانصهار 1427 °س
الذوبانية في ماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li2O، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

التحضير[عدل]

يحضر أكسيد الليثيوم من تفاعل فلز الليثيوم مع أكسجين الهواء بتفاعل احتراق حيث يتشكل بيروكسيد الليثيوم كناتج ثانوي [3] من التفاعل:

كما يمكن أن يحضر من التفكك الحراري لبيروكسيد الليثيوم [4] حسب المعادلة:

الخواص[عدل]

البنية[عدل]

لبلورات أكسيد الليثيوم بنية مكعبة بشكل معاكس لبنية الفلوريت Antifluorite، والتي لها صلة ببنية فلوريد الكالسيوم، حيث تحل كاتيونات الليثيوم مكان أنيونات الفلوريد، وأنيونات الأكسيد مكان كاتيونات الكالسيوم.[6] ولقد أظهرت الدراسات على أن الحالة المستقرة من المركب في الطور الغازي لها بنية خطية، وتتوافق طول الرابطة فيها مع قوة الرابطة الأيونية.[7][8]

الاستخدامات[عدل]

المراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/166630 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Lithium oxide — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Lithium oxide 97%, powder, −60 mesh | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 07 مارس 2012 على موقع واي باك مشين.
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 97–99, ISBN 0-08-022057-6
  4. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
  5. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  6. ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93. 
  7. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  8. ^ A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi:10.1063/1.1349424
  9. ^ "Air power". The Economist, Technology Quarterly. September 3, 2009. اطلع عليه بتاريخ September 9, 2009.