حمض البوريك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
حمض البوريك
حمض البوريك

حمض البوريك

الاسم النظامي (IUPAC)

حمض البوريك

أسماء أخرى

حمض البوراسيك،
حمض الأورثوبوريك

المعرفات
رقم CAS 10043-35-3
رقم المفوضية الأوروبية 233-139-2[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 33118[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS ED4550000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية BH₃O₃[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 61.83 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 1.435 غ/سم3
نقطة الانصهار 170.9 °س
نقطة الغليان 300 °س
الذوبانية في الماء 5.7 غ/100 مل ماء
حموضة (pKa) 9 [4]  تعديل قيمة خاصية pKa (P1117) في ويكي بيانات
المخاطر
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض البوريك ويسمى أيضا حمض البوراسيك (البورق) أو حمض أورثو بوريك، هو حمض ضعيف له الصيغة الكيميائية H3BO3، وأحيانا يكتب بصيغة B(OH)3. كثيرا ما يستخدم كمطهر، كمبيد حشري، كمثبطات اللهب، في محطات الطاقة النووية للتحكم في معدل الانشطار النووي لليورانيوم، وكمكون أساسي للمركبات الكيميائية الأخرى. يُكوّن بلّورات لا لون لها أو مسحوقاً أبيض يذوب في الماء.عندما يتواجد على صورة معدنية، ويسمى ساسوليت.

الخواص[عدل]

حمض البوريك حضر لأول مرة عن طريق ويلهلم هومبيرج (1652-1715) من البوراكس، بفعل الأحماض المعدنية، وأعطيت اسم (" ملح هومبيرج المهدئ "). وقد لوحظ تواجد حمض البوريك أو أملاحه في مياه البحر. كما يقال أنه موجود في النباتات وخصوصا في أغلب الفواكه.[5] الحمض الخام يتواجد في مناطق بركانية معينة مثل توسكانا، وجزر ليباري، ونيفادا، ويخرج مختلط مع البخار من شقوق في الأرض، وتواجد أيضا باعتباره مكونا أساسيا للعديد من المعادن (البوراكس، البوراسيت، الكوليمانيت).

حمض البوريك قابل للذوبان في الماء المغلي. وعندما يسخن فوق 170 درجة مئوية فانه يجفف، ويشكل حمض الميتابوريك 2 HBO. حمض الميتابوريك هو أبيض، مكعب بلوري صلب، ويذوب جزئيا فقط في الماء. ويذوب عند 236 درجة مئوية، وعندما يسخن فوق 300 درجة مئوية يجفف، ويشكل حمض التيترابوريك أو حمض البيروبوريك ، H 2 B 4 O 7. ,ومن الممكن أن يشير حمض البوريك إلى أي من هذه المركبات. وعلاوة على ذلك التسخين يؤدي إلى ثالث أكسيد البورون.

حمض البوريك لا يتفكك في المحلول المائي، ولكنه حامضي نتيجة لتفاعله مع جزيئات الماء على شكل أيون رباعي هيدروكسي البورات.

B(OH)3 + H2O [3] B(OH)[4] + H+ (Ka = 5.8x10−10 mol/l; pKa = 9.24)

أيونات البوليبورات تتشكل عند درجة الحموضة 7-10 إذا كان تركيز البورون أعلى من حوالي 0.025 مول / لتر. وأشهرها هي أيون رباعي البورات ،وتوجد في معدن البورق

B4(OH)[5] + 2 H+ ⇌ B4O[6] + 9 H2O

حمض البوريك يقدم إسهاما مهما لامتصاص الصوت ذات التردد المنخفض في مياه البحر.[6]

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=R57ZHV85D4 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : boric acid
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL42403 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — عنوان : BORIC ACID — رخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/7628 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — عنوان : BORIC ACID — رخصة: محتوى حر
  4. ^ مذكور في : CRC Handbook of Chemistry and Physics (1st student edition) — المحرر: Robert C. Weast — الاصدارالأول — الناشر: CRC Press — تاريخ النشر: 1988 — ISBN 0-8493-0740-6
  5. ^ A. H. Allen (1904). "The determination of boric acid in cider, fruits, etc". Analyst. 29: 301. doi:10.1039/an9042900301. 
  6. ^ "Underlying physics and mechanisms for the absorption of sound in seawater". National Physical Laboratory. اطلع عليه بتاريخ 2008-04-21. 

قراءات أخرى[عدل]

  • Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1. 
  • Louis Goodman, Alfred Gilman, Laurence Brunton, John Lazo and Keith Parker (2006). Goodman & Gilman's The Pharmacological Basis of Therapeutics. New York: McGraw Hill. 

الروابط الخارجية[عدل]