عدد تناسقي: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
ط بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V4.3 |
Mr.Ibrahembot (نقاش | مساهمات) ط بوت:إضافة وصلة أرشيفية. |
||
| سطر 1: | سطر 1: | ||
[[ملف:NaCl polyhedra.png|تصغير|200px|مقطع من بلورة ملح الطعام NaCl لها عدد تناسقي 6 لذرات الصوديوم Na و الكلور Cl]] |
[[ملف:NaCl polyhedra.png|تصغير|200px|مقطع من بلورة ملح الطعام NaCl لها عدد تناسقي 6 لذرات الصوديوم Na و الكلور Cl]] |
||
يعبر '''العدد التناسقي''' أو '''العدد التساندي''' في علم ال[[كيمياء]] و [[علم المعادن]] عن مجموع الذرات المجاورة لذرة مركزية في [[مركب كيميائي]] وعدد أزواج الإلكترونات المفردة فيها .<ref>{{مرجع ويب| مسار = https://dx.doi.org/10.1351/goldbook.C01331 | عنوان = معلومات عن عدد تناسقي على موقع dx.doi.org | ناشر = dx.doi.org}}</ref><ref>{{مرجع ويب| مسار = https://www.jstor.org/topic/coordination-numbers | عنوان = معلومات عن عدد تناسقي على موقع jstor.org | ناشر = jstor.org| وصلة مكسورة = no }}</ref> فمثلا [[ميثان|الميثان]] يكون الرقم التناسقي لل[[كربون]] 4 . غير أنه في [[كيمياء غير عضوية|الكيمياء الغير عضوية]] يتم احتساب عدد [[رابطة سيجما|الروابط سيجما]] بين [[ربيطة|الربيطات]] والذرة المركزية فقط ، ولا يتم احتساب عدد [[رابطة باي|الروابط باي]] .ويعتمد العدد التناسقي على القطر الأيوني ، فكلما ازداد قطر [[أيون|الأيون]] يزداد العدد التناسقي والعكس صحيح.العدد التناسقي يساهم في معرفه شكل [[بلورة]] المركب الكيميائي ، والتركيب البلوري للمعادن. |
يعبر '''العدد التناسقي''' أو '''العدد التساندي''' في علم ال[[كيمياء]] و [[علم المعادن]] عن مجموع الذرات المجاورة لذرة مركزية في [[مركب كيميائي]] وعدد أزواج الإلكترونات المفردة فيها .<ref>{{مرجع ويب| مسار = https://dx.doi.org/10.1351/goldbook.C01331 | عنوان = معلومات عن عدد تناسقي على موقع dx.doi.org | ناشر = dx.doi.org|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191210094202/https://dx.doi.org/10.1351/goldbook.C01331|تاريخ أرشيف=2019-12-10}}</ref><ref>{{مرجع ويب| مسار = https://www.jstor.org/topic/coordination-numbers | عنوان = معلومات عن عدد تناسقي على موقع jstor.org | ناشر = jstor.org| وصلة مكسورة = no }}</ref> فمثلا [[ميثان|الميثان]] يكون الرقم التناسقي لل[[كربون]] 4 . غير أنه في [[كيمياء غير عضوية|الكيمياء الغير عضوية]] يتم احتساب عدد [[رابطة سيجما|الروابط سيجما]] بين [[ربيطة|الربيطات]] والذرة المركزية فقط ، ولا يتم احتساب عدد [[رابطة باي|الروابط باي]] .ويعتمد العدد التناسقي على القطر الأيوني ، فكلما ازداد قطر [[أيون|الأيون]] يزداد العدد التناسقي والعكس صحيح.العدد التناسقي يساهم في معرفه شكل [[بلورة]] المركب الكيميائي ، والتركيب البلوري للمعادن. |
||
==شرح== |
==شرح== |
||
نسخة 09:42، 10 ديسمبر 2019
يعبر العدد التناسقي أو العدد التساندي في علم الكيمياء و علم المعادن عن مجموع الذرات المجاورة لذرة مركزية في مركب كيميائي وعدد أزواج الإلكترونات المفردة فيها .[1][2] فمثلا الميثان يكون الرقم التناسقي للكربون 4 . غير أنه في الكيمياء الغير عضوية يتم احتساب عدد الروابط سيجما بين الربيطات والذرة المركزية فقط ، ولا يتم احتساب عدد الروابط باي .ويعتمد العدد التناسقي على القطر الأيوني ، فكلما ازداد قطر الأيون يزداد العدد التناسقي والعكس صحيح.العدد التناسقي يساهم في معرفه شكل بلورة المركب الكيميائي ، والتركيب البلوري للمعادن.
شرح
في المثال المذكور في حالة ملح الطعام فهو ذو نظام بلوري مكعب . ونجد أن كل ذرة كلور تحيطها ( وترتبط بها) 6 ذرات من الصوديوم ؛ في نفس الوقت كل ذرة صوديوم تحيط بها مباشرة 6 ذرات كلور. (أو بالأدق أيونات وليست ذرات ، حيث يكون الصوديوم موجب الشحنة والكلور سالب الشحنة) نجد في معظم الحالات العدد التناسقي 4 و 6 ، ولكن أحيانا نجد أيضا الأعداد التناسقية 2 و 3 و 8 و 12 ؛ وقد تكون أكثر من ذلك في مركبات معقدة. ويعتمد العدد الناسقي على نسبة أقطار الأيونات المختلفة في البلورة ، أو بالتالي يعتمد على خصائص الرابطات بين الأيونات. غالبا يزداد العدد التناسقي بالضغط ، مثلما عندما يتحول الجؤافيت (وعدده التناسقي 3) إلى الماس وعدده التناسقي 4.
المراجع
- ^ "معلومات عن عدد تناسقي على موقع dx.doi.org". dx.doi.org. مؤرشف من الأصل في 2019-12-10.
- ^ "معلومات عن عدد تناسقي على موقع jstor.org". jstor.org.
ملخص IUPAC للمصطلحات الكيميائية الطبعة الثانية ( 1997 ) .
