طرطرات الصوديوم والبوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث


طرطرات الصوديوم والبوتاسيوم
طرطرات الصوديوم والبوتاسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

طرطرات صوديوم وبوتاسيوم

أسماء أخرى

ملح روشيل

المعرفات
رقم CAS 6381-59-5

الخواص
الصيغة الجزيئية KNaC4H4O6·4H2O
الكتلة المولية 282.23 غ/مول
المظهر صلب
الكثافة 1.77 غ/سم3
نقطة الانصهار 75 °س
نقطة الغليان 220 °س
الذوبانية في الماء ? غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س
الذوبانية ?
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

طرطرات صوديوم وبوتاسيوم أو ملح روشيل مركب كيميائي له الصيغة KNaC4H4O6·4H2O، وهو ملح مزدوج لكل من الصوديوم والبوتاسيوم لحمض الطرطريك. أعد لأول مرة (حوالي عام 1675) من قبل الصيدلي بيير سينيت، من لا روشيل، فرنسا. أول مادة تم اكتشافها في الكهرباء الانضغاطية هي طرطرات بوتاسيوم وصوديوم وفوسفات أحادي البوتاسيوم.[1] أدت هذه الخاصية إلى استخدامها على نطاق واسع في الفونوجراف "البلوري" (الهاتف) والسماعات والميكروفونات خلال طفرة مستهلكي الالكترونيات بعد الحرب العالمية الثانية بمنتصف القرن العشرين. هذه المحولات لديها مخرجات عالية بشكل استثنائي مع مخرج سماعة نموذجية بمقدار 2 فولت أو أكثر. ملح روشيل رطب، لذا فإن أي محولات تعتمد على هذه المادة تتأثر إذا تم تخزينها في ظروف رطبة.

استخدم طبيًا كملين. كما استخدم في عملية تعكيس المرايا. وهو مكون في محلول فهلنغ (كاشف للسكريات المختزلة). ويتم استخدامه في الإلكترونيات والكهربائية الضغطية بالطلاء الكهربائي. وكمسرع للاحتراق في ورق السجائر (على غرار المؤكسد في الألعاب النارية).[2]

في المركبات العضوية، يتم استخدامه في محطات العمل المائية لتفتيت المستحلبات، خاصة للتفاعلات التي تم فيها استخدام كاشف هيدريد الألومنيوم.[3] طرطرات صوديوم وبوتاسيوم مهم أيضا في الصناعات الغذائية.[4]

وهو راسب شائع في علم البلورات البروتينية وهو أيضًا مكون في كاشف بيوريت الذي يستخدم لقياس تركيز البروتين. يحافظ هذا المكون على أيونات النحاس في محلول عند درجة الحموضة القلوية.

التحضير[عدل]

كرستالة ملح روشيل نمت على متن محطة سكاي لاب

يحضر من ملح الكالسيوم والصودا عن طريق خلطهما لغاية الاستقرار وعدم إنتاج ثاني أكسيد الكربون وبعد تبخير المادة الناتجة والمفلترة تنتج كريستالات جميلة التي يمكن تجفيفها بحرارة قليلة وإلا تفقد شفافيتها.

الكهربائية الضغطية[عدل]

في عام 1824، أظهر السير ديفيد بروستر تأثيرات كهرضغطية باستخدام أملاح روشيل[5]، مما أدى إلى تسميته بالتأثير الكهربي الحراري.[6]

في عام 1919، عمل ألكسندر ماكلين نيكولسون بملح روشيل لتطوير الاختراعات المتعلقة بالصوت مثل الميكروفونات والسماعات في مختبرات بيل.[7]

مراجع[عدل]

  1. ^ Newnham, R.E.; Cross, L. Eric (November 2005). "Ferroelectricity: The Foundation of a Field from Form to Function". MRS Bulletin. 30: 845–846. doi:10.1557/mrs2005.272. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  2. ^ Jean-Maurice Kassaian (2007), "Tartaric Acid", موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية (الطبعة 7th), Wiley, صفحات 1–8, doi:10.1002/14356007.a26_163 الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |separator= تم تجاهله (مساعدة)CS1 maint: ref=harv (link)
  3. ^ Fieser, L. F.; Fieser, M., Reagents for Organic Synthesis; Vol.1; Wiley: New York; 1967, p. 983
  4. ^ "Rochelle Salt applications". مؤرشف من الأصل في 23 ديسمبر 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ "A Short History of Ferroelectricity" (PDF). groups.ist.utl.pt. 2009-12-04. مؤرشف من الأصل (PDF) في 22 ديسمبر 2018. اطلع عليه بتاريخ 04 مايو 2016. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  6. ^ Brewster, David (1824). "Observations of the pyro-electricity of minerals". The Edinburgh Journal of Science. 1: 208–215. مؤرشف من الأصل في 30 مارس 2015. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  7. ^ url = https://sites.google.com/view/rochellesalt/home نسخة محفوظة 2020-07-17 على موقع واي باك مشين.


Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.