قانون دالتون

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law ) في الكيمياء و الفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية ، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الانكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

P_{total} = \sum_{i=1} ^ n {p_i}       or      P_{total} = p_1 +p_2 + \cdots + p_n

حيث:

p_{1},\ p_{2},\dots,\ p_{n} يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير[عدل]

عندما يختلط غاز i في مخلوط غازات وكانت نسبته y_i في المخلوط ، يمكن تقدير ضغطه الجزئي p_i في المخلوط طبقا للمعادلة :

p_i = y_i \cdot p

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض i تساوي n_i وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط n_\mathrm{Total} ، يمكننا كتابة العلاقة :

\frac{n_i}{n_\mathrm{Total}}  =  \frac{p_i}{p_\mathrm{Tota}}

حيث p_\mathrm{Total} الضغط الكلي للمخلوط .

أنظر أيضا[عدل]

Nuvola apps edu science.svg هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.