المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر، أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها.

قانون دالتون

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
قانون دالتون
النوع قوانين الغازات تعديل قيمة خاصية حالة خاصة من (P31) في ويكي بيانات
سميت بأسم جون دالتون تعديل قيمة خاصية سمي باسم (P138) في ويكي بيانات
Question book-new.svg
المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016)

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law ) في الكيمياء و الفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية ، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

      or      

حيث:

يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير[عدل]

عندما يختلط غاز في مخلوط غازات وكانت نسبته في المخلوط ، يمكن تقدير ضغطه الجزئي في المخلوط طبقا للمعادلة :

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض تساوي وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط ، يمكننا كتابة العلاقة :

حيث الضغط الكلي للمخلوط .

أنظر أيضا[عدل]

Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.