كبريتات الفاناديل
| كبريتات الفاناديل | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Oxovanadium(2+) sulfate |
|
| أسماء أخرى | |
Basic vanadium(IV) sulfate |
|
| المعرفات | |
| CAS | 27774-13-6[1][2] |
| بوب كيم | 34007[3]، و131852009 |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | VOSO4 |
| الكتلة المولية | 163.00 غ/مول |
| الكثافة | 1.09 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 105 °س (يتفكك) |
| المخاطر | |
| رمز الخطر وفق GHS |    |
| وصف الخطر وفق GHS | خطر |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كبريتات الفاناديل هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته VOSO4؛ والذي يوجد في عدة أشكال مائية من الهيدرات VOSO4(H2O)x، تتراوح فيها قيمة x ماء التبلور هنا بين 0 إلى 6؛ وأكثرها شيوعاً هي خماسي الهيدرات. يوجد المركب على هيئة بلورات زرقاء.
التحضير
[عدل]يحضر المركب من تفاعل أكسيد الفاناديوم الخماسي (خماسي أكسيد الفاناديوم) مع ثنائي أكسيد الكبريت في وسط من حمض الكبريتيك:[4]
![{\displaystyle \mathrm {2\ [V(O)(H_{2}O)_{4}]SO_{4}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/165b37dbcbf12bfad89503ca2f846abd9916e064)
يستحصل وفق هذا الأسلوب على الشكل المائي، أما الشكل اللامائي فيستحصل من التفاعل في وسط مركز من حمض الكبريتيك الساخن لعدة ساعات.:[4]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {V} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {VOSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8fd66de2e8e0d816801b3fcb1d70016bc2de5a2c)
الخواص
[عدل]يوجد المركب في الشروط القياسية على هيئة بلورات زرقاء، ويعد مصدراً لأيونات الفاناديل 2+VO المستقرة.[5]
التطبيقات
[عدل]يستخدم هذا المركب بشكل واسع من أجل تحضير مشتقات الفاناديل، مثل مركب أسيتيل أسيتونات الفاناديل:[6]
![{\displaystyle {[\mathrm {V} (\mathrm {O} )(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{8}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}[\mathrm {V} (\mathrm {O} )(\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}]{}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}5\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1bf0503d2731c2abd698c740f29ca058c017002b)
المراجع
[عدل]- ^ ا ب Vanadyl sulfate، QID:Q20593
- ^ vanadyl sulfate، معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي، QID:Q902623
- ^ ا ب ج د VANADYL SULFATE (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ا ب Georg Brauer, "Vandin(IV)-oxysulfat (Vanadylsulfat)", Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie (بالألمانية), Stuttgart: Ferdinand Enke Verlag, pp. 965-966
- ^ Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ص. 1157. ISBN:0-08-022057-6.
- ^ Bryant, Burl E.؛ Fernelius, W. Conard (1957)، "Vanadium(IV) Oxy(acetylacetonate)"، Inorganic Syntheses، Inorganic Syntheses، ج. 5، ص. 113–16، DOI:10.1002/9780470132364.ch30، ISBN:9780470132364
