بوران (مركب كيميائي)

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
بوران (مركب كيميائي)
Structural formula of borane

Spacefill model of borane
Ball-and-stick model of borane

الاسم النظامي (IUPAC)

borane
trihydridoboron

أسماء أخرى

borine

المعرفات
رقم CAS 13283-31-3
بوب كيم (PubChem) 6331

الخواص
صيغة جزيئية BH3
الكتلة المولية 13.83 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الذوبانية في ماء يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

البوران (كما يسمى ثلاثي هيدريد البورون أو البورين) هو مركب لاعضوي له الصيغة BH3، ويكون على شكل غاز، لا يوجد بالشكل الحر إلا عند درجات حرارة مرتفعة أو في المحلول. في الشروط العادية يتحول البوران إلى ثنائي البوران B2H6. يعد البوران المركب الأساس لمجموعة من المركبات تدعى البورانات.

التحضير[عدل]

يمكن تحضير البوران من التذرية الليزرية للبورون بوجود الهيدروجين، حيث يتشكل البوران كناتج ثانوي غازي إضافة إلى الناتج الرئيسي من ثنائي البوران B2H6 ومعقّد (BH(H2.[2]

الخصائص[عدل]

إن للبوران BH3 بنية جزيئية مستوية ثلاثية (تناظر جزيئي من النمط D3h)، وذلك مع طول رابطة B–H مقاس تجريبياً مقداره 119 بيكومتر.[3]

إن الخاصة المميزة الرئيسية للبوران هي حدوث تفاعل ديمرة له وتشكيله لثنائي البوران، وهذا التفاعل ناشر للحرارة كما يظهر من المحتوى الحراري القياسي له -40 كيلوحريرة/مول.[4]

لا يشكل البوران محاليل مائية مستقرة بسبب حدوث تفاعل حلمهة:[5]

عند انحلال ثنائي البوران في ثنائي إيثيل الإيثر أو مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر (ديغلايم) فإنه يوجد على شكل ثنائي وحدات (ديمر)، أما في رباعي هيدرو الفوران THF، فإنه يشكل ناتج إضافة 1:1 مع البوران THF.BH3.[6]

الاستخدامات[عدل]

تستخدم نواتج إضافة البوران في الاصطناع العضوي من أجل إضافة البورون الهيدروجينية، حيث يضاف BH3 إلى الرابطة المضاعفة C=C في الألكينات لتعطي ثلاثي ألكيل البورانات:

هذا التفاعل له انتقائية فراغية، ويمكن تحويل مركبات ثلاثي ألكيل البورانات الناتجة إلى مشتقات عضوية مفيدة.

المراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6331 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : 13283-31-3 — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Tague، Thomas J.؛ Andrews، Lester (1994). "Reactions of Pulsed-Laser Evaporated Boron Atoms with Hydrogen. Infrared Spectra of Boron Hydride Intermediate Species in Solid Argon". Journal of the American Chemical Society. 116 (11): 4970–4976. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00090a048. 
  3. ^ Kawaguchi، Kentarou (1992). "Fourier transform infrared spectroscopy of the BH3 ν3 band". The Journal of Chemical Physics. 96 (5): 3411. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.461942. 
  4. ^ M. Page, G.F. Adams, J.S. Binkley, C.F. Melius "Dimerization energy of borane" J. Phys. Chem. 1987, vol. 91, pp 2675–2678. doi:10.1021/j100295a001
  5. ^ d'Ulivo، Alessandro (May 2010). "Mechanism of generation of volatile species by aqueous boranes: Towards the clarification of most controversial aspects". Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy. Elsevier. 65 (5): 360–375. doi:10.1016/j.sab.2010.04.010. 
  6. ^ Brown، H. C.؛ Chandrasekharan، J.؛ Wang، K. K. (1983). "Hydroboration-kinetics and mechanism". Pure and Applied Chemistry. 55 (9): 1387–1414. ISSN 0033-4545. doi:10.1351/pac198355091387.