بيكبريتيت

بيكبريتيت (أو بيسلفيت) هو أنيون أكسجيني للكبريت صيغته ⁻HSO₃، ويسمى أيضاً كبريتيت هيدروجيني، ويدخل في تركيب عدة أملاح معروفة.^[1]

من الأمثلة على المركبات الكيميائية الحاوية على هذا الأنيون كل من بيكبريتيت الصوديوم وبيكبريتيت البوتاسيوم وبيكبريتيت الكالسيوم.

التحضير

تحضر محاليل البيكبريتيت عادةً من معالجة ثنائي أكسيد الكبريت بمحاليل قاعدية:^[2]

{\ce {SO2 + OH^- -> HSO3^-}}

الخواص

من الناحية النظرية يعد أنيون البيكبريتيت كيميائياً القاعدة المرافقة لحمض الكبريتوز (H₂SO₃).

\mathrm {H_{2}SO_{3}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ HSO_{3}^{-}+H_{3}O^{+}}

وهو ما أكدته تقنية مطيافية رامان.^[3]

عند تسخين محاليل البيكبريتيت يحدث تفاعل نزع ماء (بلمهة) ويتشكل أنيون ثنائي الكبريتيت الموافق:^[2]^[4]^[5]

{\ce {2 HSO3^- <=> [O_2S-SO_3]^2- + H2O}}

تتسم أنيونات البيكبريتيت بخواصها المختزلة الجيدة:

{\ce {2HSO3^- + O2 -> 2 SO4^2- + 2H^+}}

الاستخدامات

نظراً لخواصها المختزلة فلمركبات البيكبريتيت تطبيقات صناعية ومخبرية واسعة، مثل اختزال هيدروكسيد الذهب الثلاثي للحصول على الذهب؛ وكذلك للحصول على أيونات الكروم الثلاثي من السداسي.

طالع أيضاً

مراجع

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9. "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2020-05-01. اطلع عليه بتاريخ 2020-05-01.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)
^ ^ا ^ب Barberá، José Jiménez؛ Metzger، Adolf؛ Wolf، Manfred (2005)، "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a25_477 "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2020-05-01. اطلع عليه بتاريخ 2020-05-01.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)
^ olly, William L. (1991), Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.), New York: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8 "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2020-05-01. اطلع عليه بتاريخ 2020-05-01.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)
^ Bassam Z. Shakhashiri: Chemical demonstrations: a handbook for teachers of chemistry The University of Wisconsin Press, 1992, p.9 نسخة محفوظة 2020-05-01 على موقع واي باك مشين.
^ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter; Taschenbuch der Chemie, S. 501; ISBN 978-3817117611.

[G&E-1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9. "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2020-05-01. اطلع عليه بتاريخ 2020-05-01.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)

[مولد_تلقائيا1-2] ا ^ب Barberá، José Jiménez؛ Metzger، Adolf؛ Wolf، Manfred (2005)، "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a25_477 "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2020-05-01. اطلع عليه بتاريخ 2020-05-01.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)

[3] y, William L. (1991), Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.), New York: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8 "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2020-05-01. اطلع عليه بتاريخ 2020-05-01.{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link)

[Bassam-4] Bassam Z. Shakhashiri: Chemical demonstrations: a handbook for teachers of chemistry The University of Wisconsin Press, 1992, p.9 نسخة محفوظة 2020-05-01 على موقع واي باك مشين.

[Lautenschläger-5] Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter; Taschenbuch der Chemie, S. 501; ISBN 978-3817117611.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]