ثلاثي فلوريد الكلور
| ثلاثي فلوريد الكلور | |
|---|---|
 |
 |
| تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء | |
Trifluoro-λ3-chlorane[1] |
|
| أسماء أخرى | |
Chlorine trifluoride |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7790-91-2 |
| بوب كيم (PubChem) | 24637 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | ClF3 |
| الكتلة المولية | 92.45 غ/مول |
| المظهر | غاز عديم اللون |
| الكثافة | 3.57 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 76.31 °س |
| نقطة الغليان | 11.8 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل بعنف [4] |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
ثلاثي فلوريد الكلور هو مركب كيميائي من المركبات بين الهالوجينية يتكون من عنصري الفلور والكلور، وله الصيغة ClF3، ويكون على شكل غاز عديم اللون.
يعد غاز ثلاثي فلوريد الكلور من الغازات السامة وله رائحة واخزة، ونشاط كيميائي كبير.
التحضير
[عدل]يحضر ثلاثي فلوريد الكلور من التفاعل المباشر بين عنصري الفلور والكلور عند درجات حرارة تبلغ حوالي 400 °س.[5]
الخواص
[عدل]يتفاعل ثلاثي فلوريد الكلور بعنف مع الماء ومع المذيبات العضوية.[5]
يعد ثلاثي فلوريد الكلور من المؤكسدات القوية، حيث يتفاعل مع الفلزات ليشكل الفلوريدات الموافقة. يتعلق مدى استمرار التفاعل على نوعية المادة، ففي الفلزات يشكل طبقة عازلة من الفلوريد، كما هو الحال مع النحاس، والتي تحول دون استمرار التفاعل؛ أما مع اللافلزات فلا تتشكل طبقة عازلة، إنما يستمر بالتفاعل على شكل اشتعالي. يتفاعل المركب مع الزجاج، لذلك تجرى التفاعلات الكيميائية لثلاثي فلوريد الكلور في أوعية مصنوعة من النحاس.
الاستخدامات
[عدل]يستخدم ثلاثي فلوريد الكلور بشكل رئيسي في عمليات الفلورة بشكل عام، وفي تحضير سداسي فلوريد اليورانيوم بشكل خاص.[6]
لمركب ثلاثي فلوريد الكلور تطبيقات في مجالات مختلفة، منها استخدامه كمكوّن في وقود الصواريخ؛ وفي صناعة أشباه الموصلات وذلك في عمليات التنظيف الخالية من البلازما وفي عمليات التنميش؛[7][8] وكذلك في المجالات النووية في عمليات إعادة معالجة الوقود النووي.[9]
احتياطات الأمان
[عدل]ثلاثي فلوريد الكلور مركب سام ومخرش ومؤكسد قوي، لذا يجب أخذ الحيطة والحذر مع اتباع إجراءات السلامة الضرورية عند التعامل به.
طالع أيضاً
[عدل]المراجع
[عدل]- ^ "Chlorine trifluoride - Compound Summary". PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 16 سبتمبر 2004. Identification and Related Records. مؤرشف من الأصل في 2014-02-22. اطلع عليه بتاريخ 2011-10-09.
- ^ ا ب ج CHLORINE TRIFLUORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ Chlorine fluoride (ClF3) at Guidechem Chemical Networkنسخة محفوظة 03 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
- ^ ا ب Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band I. Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, p. 168.(بالألمانية)
- ^ Chlorfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag
- ^ Hitoshi Habuka؛ Takahiro Sukenobu؛ Hideyuki Koda؛ Takashi Takeuchi؛ Masahiko Aihara (2004). "Silicon Etch Rate Using Chlorine Trifluoride". Journal of the Electrochemical Society. ج. 151 ع. 11: G783–G787. DOI:10.1149/1.1806391.
- ^ United States Patent 5849092 "Process for chlorine trifluoride chamber cleaning" [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 05 فبراير 2012 على موقع واي باك مشين.
- ^ Board on Environmental Studies and Toxicology، (BEST) (2006). Acute Exposure Guideline Levels for Selected Airborne Chemicals: Volume 5 [https://www.nap.edu/catalog/11774/acute-exposure-guideline-levels-for-selected-airborne-chemicals-volume-5 (citation at the National Academies Press)]. Washington D.C.: National Academies Press. ص. 40. مؤرشف من الأصل في 2014-11-07. اطلع عليه بتاريخ 2016-07-31.
{{استشهاد بكتاب}}: روابط خارجية في|عنوان=
