أكسيد الرصاص الرباعي: الفرق بين النسختين

[مراجعة غير مفحوصة]

تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى

مضمن

نسخة 10:02، 20 مايو 2009

أكسيد الرصاص الرباعي

معلومات عامة
الاسم النظامي	أكسيد رصاص رباعي
أسماء أخرى	ثنائي أكسيد الرصاص
الصيغة الجزيئية	PbO₂
رقم CAS	[1309-60-0]
الخواص
الكتلة المولية	239,2 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري بني غامق
الكثافة	9,4 غ/سم³
الانحلالية في الماء	غير منحل
درجة الانصهار	290 °س يتفكك
المخاطر
توصيف المخاطر	-R20/22-R33-R50/53-R61-R62
تحذيرات وقائية	S45-S53-S60-S61
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

أكسيد الرصاص الرباعي مركب كيميائي له الصيغة PbO₂ ، ويكون على شكل مسحوق بلوري بني غامق وهو أكسيد لفلز الرصاص عند درجة الأكسدة +4.

الخواص

أكسيد الرصاص الرباعي غير منحل في الماء، لكنه منحل في حمض هيدرو الكلوريك والقلويات الساخنة.
لأكسيد الرصاص الرباعي خواص مؤكسدة قوية كما يتضح من كمون نصف التفاعل:

PbO2 + 4H⁺ + 2e^- → Pb²⁺ + 2H2O E₀ = +1:455V

يؤدي تسحينه إلى تفككه إلى رابع أكسيد الرصاص وبمتابعة التسخين فوق 550°س يتفكك بدوره إلى أكسيد الرصاص الثنائي.

PbO₂ → PbO + 1/2 O₂

التحضير

يحضر أكسيد الرباعي من التحليل الكهربائي أو أكسدة مركبات الرصاص الثنائي باستخدام مؤكسدات قوية مثل الكلور أو تحت كلوريت الصوديوم

⁺ Pb²⁺ + Cl₂ + 2H₂O → PbO₂ + 2Cl^- + 4H

أو يحضر من تفاعل رابع أكسيد الرصاص مع حمض النتريك حسب المعادلة

Pb₂[PbO₄] + 4HNO₃ → 2Pb(NO₃)₂ + PbO + 2H₂O

الاستخدامات

يستخدم في صناعة الأصبغة.
يضاف من ضمن المواد المساعدة على الاحتكاك في عيدان الثقاب.
يدخل في صناعة بطارية السيارة (بطارية الرصاص)، حيث أن التفاعل المتوازن بين الرصاص وأكسيد الرصاص الرباعي في وسط من حمض الكبريت هو أساس نشوء القوة المحركة للبطارية.

Pb + PbO₂ + 2HSO₄⁻ + 2H⁺ → 2PbSO₄ + 2H₂O, E = +2.05 V

السلامة

مركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.

المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

@@ سطر 1: / سطر 1: @@
 <noinclude>
 <!-- هذه بيانات القالب ، لتعديل المقالة الرجاء الذهاب إلى أسفل الصفحة -->
-</noinclude>{| class="toccolours" border="1" style="float: left; clear: right; margin: 0  1em 1em 0; border-collapse: collapse;"
+</noinclude>{| class="toccolours" border="1" style="float: left; clear: right; margin: 0 1em 1em 0; border-collapse: collapse;"
 ! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- replace if not identical with the article name -->
 |-
-| align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Image: Lead dioxide.jpg|200px|{{PAGENAME}}]] <!-- replace if not identical with the pagename -->
+| align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[ملف: Lead dioxide.jpg|200px|{{PAGENAME}}]] <!-- replace if not identical with the pagename -->
 |-
 ! {{chembox header}} | معلومات عامة
 |-
-| [[تسمية IUPAC|الاسم النظامي]]
+| [[تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|الاسم النظامي]]
 | أكسيد رصاص رباعي <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
 |-
@@ سطر 34: / سطر 34: @@
 | غير منحل  <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
 |-
-| [[درجة انصهار|درجة الانصهار]]
+| [[نقطة انصهار|درجة الانصهار]]
 | 290 °س  يتفكك  <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
 |-
@@ سطر 46: / سطر 46: @@
 |-
 | {{chembox header}} | <small> في حال عدم ذكر الشروط فإن
-البيانات الواردة أعلاه مقاسة في [[شروط نظامية|الشروط النظامية]]
+البيانات الواردة أعلاه مقاسة في [[ظروف ضغط وحرارة قياسية|الشروط النظامية]]
-ومدونة حسب [[نظام دولي للوحدات|النظام الدولي للوحدات]] </small>
+ومدونة حسب [[نظام الوحدات الدولي|النظام الدولي للوحدات]] </small>
 |-
 |}
-''' أكسيد الرصاص الرباعي ''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة PbO<sub>2</sub> ، ويكون على شكل مسحوق [[بلورة|بلوري]] بني غامق وهو أكسيد لفلز [[الرصاص]] عند درجة الأكسدة +4.
+''' أكسيد الرصاص الرباعي ''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة PbO<sub>2</sub> ، ويكون على شكل مسحوق [[بلورة|بلوري]] بني غامق وهو أكسيد لفلز [[رصاص (توضيح)|الرصاص]] عند درجة الأكسدة +4.
-==الخواص==
+== الخواص ==
 * أكسيد الرصاص الرباعي غير [[انحلالية|منحل]] في الماء، لكنه منحل في [[حمض هيدروكلوريك|حمض هيدرو الكلوريك]] و[[قلوي|القلويات]] الساخنة.
 * لأكسيد الرصاص الرباعي خواص مؤكسدة قوية كما يتضح من كمون نصف التفاعل:
-:PbO2 + 4H<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> → Pb<sup>2+</sup> + 2H2O      E<sub>0</sub> = +1:455V
+:PbO2 + 4H<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> → Pb<sup>2+</sup> + 2H2O E<sub>0</sub> = +1:455V
 * يؤدي تسحينه إلى تفككه إلى [[رابع أكسيد الرصاص]] وبمتابعة التسخين فوق 550°س يتفكك بدوره إلى [[أكسيد الرصاص الثنائي]].
 :PbO<sub>2</sub> → PbO + 1/2 O<sub>2</sub>
-==التحضير==
+== التحضير ==
-* يحضر أكسيد الرباعي من [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] أو أكسدة مركبات الرصاص الثنائي باستخدام [[مؤكسد|مؤكسدات]]  قوية مثل [[الكلور]] أو [[تحت كلوريت الصوديوم]]
+* يحضر أكسيد الرباعي من [[كهرلة|التحليل الكهربائي]] أو أكسدة مركبات الرصاص الثنائي باستخدام [[مؤكسد|مؤكسدات]] قوية مثل [[كلور|الكلور]] أو [[تحت كلوريت الصوديوم]]
 :<sup>+</sup> Pb<sup>2+</sup> + Cl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → PbO<sub>2</sub> + 2Cl<sup>-</sup> + 4H
@@ سطر 71: / سطر 71: @@
 : Pb<sub>2</sub>[PbO<sub>4</sub>] + 4HNO<sub>3</sub> → 2Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + PbO + 2H<sub>2</sub>O
-==الاستخدامات==
+== الاستخدامات ==
 * يستخدم في صناعة [[صباغ|الأصبغة]].
 * يضاف من ضمن المواد المساعدة على الاحتكاك في [[عود ثقاب|عيدان الثقاب]].
-* يدخل في صناعة [[بطارية السيارة]] (بطارية الرصاص)، حيث أن التفاعل المتوازن بين الرصاص وأكسيد الرصاص الرباعي في وسط من [[حمض الكبريت]] هو أساس نشوء القوة المحركة للبطارية.
+* يدخل في صناعة [[بطارية السيارة]] (بطارية الرصاص)، حيث أن التفاعل المتوازن بين الرصاص وأكسيد الرصاص الرباعي في وسط من [[حمض الكبريتيك|حمض الكبريت]] هو أساس نشوء القوة المحركة للبطارية.
-:Pb + PbO<sub>2</sub> + 2HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 2H<sup>+</sup> → 2PbSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O,  E = +2.05 V
+:Pb + PbO<sub>2</sub> + 2HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 2H<sup>+</sup> → 2PbSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O, E = +2.05 V
-==السلامة==
+== السلامة ==
 مركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.
-==المصادر==
+== المصادر ==
 * Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4