هيدروكسيد الباريوم

هيدروكسيد الباريوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	هيدروكسيد الباريوم
أسماء أخرى
	ماءات الباريوم
المعرفات
رقم CAS	17194-00-2
بوب كيم	6093286، و28387
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [OH-].[OH-].[Ba+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 ; InChIKey:RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Ba(OH)2
الكتلة المولية	171.34 غ/مول (لا مائي)
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	4.50 غ/سم3
نقطة الانصهار	78 °س (ثماني هيدرات)
نقطة الغليان	780 درجة حرارة مئوية
الذوبانية في الماء	3.4غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر	C T
توصيف المخاطر	R20/22-R34
تحذيرات وقائية	S26-S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

هيدروكسيد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة Ba(OH)₂ ، ويكون الشكل التجاري منه على شكل ثماني هيدرات BaCl₂.8H₂O ، الذي يكون عبارة عن مسحوق بلوري أبيض.

الخواص

تتعلق انحلالية مركب هيدروكسيد الباريوم بشكل كبير بدرجة الحرارة . وهي على كل حال أفضل من انحلالية مركب هيدروكسيد الكالسيوم.
تتفاعل المحاليل المائية من مركب هيدروكسيد الباريوم بشكل قلوي ، حيث يعد من القلويات القوية نظراً لتأينه (تشرده) الكامل .
ينصهر مركب هيدروكسيد الباريوم ثماني الهيدرات عند 78°س مع مائه البلوري.

التحضير

يحضر مركب هيدروكسيد الباريوم من حلمهة أكسيد الباريوم .

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

عملية التحضير هذه ناشرة للحرارة بشكل كبير ، بتبريد المحلول القلوي الساخن نحصل على بلورات المركب الناتج.

الاستخدامات

يستخدم مركب هيدروكسيد الباريوم كبديل لـكربونات الباريوم في صناعة السيراميك .
في الكيمياء التحليلية يستخدم محلول مركب هيدروكسيد الباريوم (مثل هيدروكسيد الكالسيوم) للكشف عن غاز ثنائي أكسيد الكربون ، حيث وجوده في المحلول يؤدي إلى ترسب كربونات الباريوم .

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

يستعمل هيدروكسيد الباريوم في الاصطناع العضوي كأساس (قاعدة) قوي، على سبيل المثال في حلمهة الاسترات ^[4] والنتريلات.^[5]^[6]^[7]

المصادر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج BARIUM HYDROXIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ "Barium Hydroxide" (بالإنجليزية).
^ Meyer, K.; Bloch, H. S. (1945). "Naphthoresorcinol". Org. Synth. 25: 73; Coll. Vol. 3: 637. نسخة محفوظة 07 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. ^{[وصلة مكسورة]}
^ Brown, G. B. (1946). "Methylsuccinic acid". Org. Synth. 26: 54; Coll. Vol. 3: 615. نسخة محفوظة 09 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. ^{[وصلة مكسورة]}
^ Ford, Jared H. (1947). "β-Alanine". Org. Synth. 27: 1; Coll. Vol. 3: 34. نسخة محفوظة 09 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. ^{[وصلة مكسورة]}
^ Anslow, W. K.; King, H.; Orten, J. M.; Hill, R. M. (1925). "Glycine". Org. Synth. 4: 31; Coll. Vol. 1: 298. نسخة محفوظة 09 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. ^{[وصلة مكسورة]}

[wikidata-88bd8cef656b1455953a11cbf4772ed90f9de62a-1] ا ^ب ^ج BARIUM HYDROXIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[wikidata-d4c39f5c193f8ca9c537a0d276bec834347c549a-3] "Barium Hydroxide" (بالإنجليزية).

[4] Meyer, K.; Bloch, H. S. (1945). "Naphthoresorcinol". Org. Synth. 25: 73; Coll. Vol. 3: 637. نسخة محفوظة 07 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. ^{[وصلة مكسورة]}

[5] Brown, G. B. (1946). "Methylsuccinic acid". Org. Synth. 26: 54; Coll. Vol. 3: 615. نسخة محفوظة 09 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. ^{[وصلة مكسورة]}

[6] Ford, Jared H. (1947). "β-Alanine". Org. Synth. 27: 1; Coll. Vol. 3: 34. نسخة محفوظة 09 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. ^{[وصلة مكسورة]}

[7] Anslow, W. K.; King, H.; Orten, J. M.; Hill, R. M. (1925). "Glycine". Org. Synth. 4: 31; Coll. Vol. 1: 298. نسخة محفوظة 09 يونيو 2012 على موقع واي باك مشين. ^{[وصلة مكسورة]}

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

وصلة مكسورة