بنفسجي الميثيل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
Methyl violet 2B
بنفسجي الميثيل
بنفسجي الميثيل
الاسم النظامي (IUPAC)

Methyl violet 2B
أسماء أخرى

Gentian violet B,

Methylrosanilinium chloride,
Hexamethylparosanilinium chloride,
Basic Violet 3,

Crystal Violet

المعرفات
رقم CAS 8004-87-3 ☑Y
بوب كيم (PubChem) 196986
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • CN=C1C=CC(=C(C2=CC=C(C=C2)N(C)C)C3=CC=C(C=C3)N(C)C)C=C1.Cl

  • 1S/C24H27N3.ClH/c1-25-21-12-6-18(7-13-21)24(19-8-14-22(15-9-19)26(2)3)20-10-16-23(17-11-20)27(4)5;/h6-17H,1-5H3;1H ☒N
    Key: JFTBTTPUYRGXDG-UHFFFAOYSA-N ☒N
الخواص
الصيغة الجزيئية C24H28N3Cl
المظهر Green to dark-green powder[1]
نقطة الانصهار 137 °س، 410 °ك، 279 °ف
الذوبانية في الماء Soluble in water, ethanol, insoluble in زيلين[1]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  طالع توثيق القالب

بنفسجي الميثيل هو عائلة المركبات العضوية التي تستخدم بشكل رئيسي كصبغات . حيث يعتمد تغيّر لون الصبغة على عدد مجموعات الميثيل المرتبطة به . تُستخدم الصبغة البنفسجية في صِباغة المنسوجات , ولتعطي اللون البنفسجي الغامق في الدهانات والحبر. إنّ نوع بنفسجي الميثيل 10 ب يُعرف أيضا بالبنفسجية المتبلورة (وأسماء عدّة) وله استخدامات طبيّة عديدة.[2]

تركيبه[عدل]

مصطلح بنفسجي الميثيل يشمل ثلاثة مركبات تختلف بعدد مجموعات الميثيل المرتبطة بالمجموعة الوظيفية أمين . تُعدّ هذه المركبات ذائبة في الماء, الإيثانول, ثنائي ايثيلين جليكول , وثنائي بروبيلين جليكول .

Name Methyl Violet 2B Methyl violet 6B Methyl violet 10B (بنفسج بلوري)
Structure
Methyl violet 10B
Methyl violet 10B
Formula C23H26N3Cl C24H28N3Cl C25H30N3Cl
رقم التسجيل CAS 8004-87-3 548-62-9
C.I. 42535 42555
كيم سبايدر ID 21164086 170606 10588
بوب كيم ID 196986 11057
Formula C23H26N3 C24H28N3 C25H30N3
كيم سبايدر ID 2006225 3349, 9080056, 10354393
بوب كيم ID 2724053 3468

بنفسجي الميثيل 2ب[عدل]

هو بودرة خضراء اللّون, ذائبة في الماء, وفي الماء الموجود بالكحول, وغير ذائبة في الزايلين . يكون لون هذا المركب أصفر في المحاليل التي تكون درجة حموضتها قليلة (PH=0.15) ويتغير إلى اللون البنفسجي بزيادة درجة الحموضة نحو 3.2.[1]

بنفسجي الميثيل 10ب[عدل]

يحتوي بنفسجي الميثيل 10ب على 6 مجموعات ميثيل. ويُعرف بالطب باسم بنفسجي الجَنْطيان (أو البنفسجية المتبلورة أو بيوكتانين) [2])وهو المادة الفعّالة في صبغة جرام التي تُستعمل لتصنيف البكتيريا . ويُستعمل ككاشف لدرجة الحموضة التي تتراوح بين 0 - 1.6 . تركيبه الذي يحتوي على بروتون (في حالات الحمض) يكون لونه أصفر ويتحوّل إلى أزرق_بنفسجي عندما تكون درجة الحموضة أعلى من 1.6.[3] بنفسجي الجنطيان يدمّر الخلايا, ويُستعمل كمطهّر و معقّم.[4][بحاجة لمصدر]. وتُعتبر المركبات المتعلّقة ببنفسجي الميثيل مواد مُسرطِنة . بنفسجي الميثيل 10ب يُثبّط نمو العديد من البكتيريا إيجابيّة الغرام باستثناء البكتيريا العقديّة. ويُستخدم عند دمجه مع حمض الناليديكسيك (الذي يُستخدم لتدمير البكتيريا سلبية الغرام)

تحلّله[عدل]

يُحدِث البنفسجي الميثيل طفرات وخلل في الإنقسامات, وبالتالي هنالك مخاوف عدّة من تأثير انطلاق البنفسجي الميثيل للبيئة. يُستخدم بنفسجي الميثيل بكميات هائلة في صِباغة الورق والمنسوجات. ويتم إطلاق 15% من الصبغات الناتجة بالعالم إلى البيئة عن طريق فضلات المياه. لذلك تم تطوير العديد من الطرق لمعالجة التلوّث البنفسجي الميثيل, من أبرزها: التبييض الكيميائي , التحلّل الحيوي , و الإنحلال الضوئي .

التبييض الكيميائي[عدل]

يتم تحقيق هذه العملية من خلال عمليات الأكسدة والإختزال. حيث تقوم عملية الأكسدة بتدمير الصبغة بشكل كلّي, مثلا عند استخدام هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO, الشائع) أو بيروكسيد الهيدروجين.[5][6] أمّا عملية اختزال البنفسجي الميثيل تحدث في الكائنات الحية الدقيقة, لكن يمكن تحقيق ذلك كيميائيا باستخدام ثنائي ثيونيت الصوديوم.

التحلّل الحيوي[عدل]

تم تحقيقها بشكل جيد لصلتها بنباتات الصرف الصحي مع الكائنات الحية الدقيقة المتخصصة. حيث تم دراسة نوعين من الكائنات الحية الدقيقة الموجودة في الأعماق, وهما: فطر العفن الأبيض, و بكتيريا نوكاردية كورالينا.[7][8]

الإنحلال الضوئي[عدل]

الضوء وحده لا يستطيع تفكيك بنفسجي الميثيل,[9] لكن هذه العملية تتسارع بإضافة أشباه الموصلات التي تمتلك فجوة نطاق كبير, مثل ثنائي أكسيد التيتانيوم, وأكسيد الزنك.[10][11]

طرق أخرى[عدل]

هنالك طرق أخرى تم تطويرها لمعالجة تلوّث الأصباغ بالمحاليل, بما فيها: الإنحلال الكهركيميائي,[12] التبادل الأيوني,[13] الإنحلال بالليزر, والامتزاز على المواد الصلبة المختلفة مثل الكربون النشط .

اقرأ أيضا[عدل]

مراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت R. W. Sabnis (29 مارس 2010). Handbook of Biological Dyes and Stains: Synthesis and Industrial Applications. جون وايلي وأولاده  [لغات أخرى]‏. ص. 309–. ISBN:978-0-470-40753-0. مؤرشف من الأصل في 2020-05-26. اطلع عليه بتاريخ 2011-06-27.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: علامات ترقيم زائدة (link)
  2. ^ أ ب Gorgas، Ferdinand J. S. (1901). "Pyoctanin – Methyl-Violet – Pyoctanine". chestofbooks.com. مؤرشف من الأصل في 2011-03-15. اطلع عليه بتاريخ 2011-03-15. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد بدورية محكمة يطلب |دورية محكمة= (مساعدة)
  3. ^ Kristallviolett – ein pH-Indikator نسخة محفوظة June 9, 2011, على موقع واي باك مشين. [وصلة مكسورة]
  4. ^ WHO Model Lists of Essential Medicines, March 2007 نسخة محفوظة 9 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
  5. ^ Pizzolato، T (2002). "Colour removal with NaClO of dye wastewater from an agate-processing plant in Rio Grande do Sul, Brazil". International Journal of Mineral Processing. ج. 65 ع. 3–4: 203–211. DOI:10.1016/S0301-7516(01)00082-5.
  6. ^ XP-Chloro Degradation Malachite green U.S. Patent 2٬755٬202
  7. ^ Bumpus، JA؛ Brock، BJ (1988). "Biodegradation of crystal violet by the white rot fungus Phanerochaete chrysosporium". Applied and Environmental Microbiology. ج. 54 ع. 5: 1143–50. PMC:202618. PMID:3389809.
  8. ^ Yatome، Chizuko؛ Yamada، Shigeyuki؛ Ogawa، Toshihiko؛ Matsui، Masaki (1993). "Degradation of Crystal violet by Nocardia corallina". Applied Microbiology and Biotechnology. ج. 38 ع. 4. DOI:10.1007/BF00242956.
  9. ^ Bhasikuttan، A؛ Sapre، A.V.؛ Shastri، L.V. (1995). "Oxidation of crystal violet and malachite green in aqueous solutions — a kinetic spectrophotometric study". Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. ج. 90 ع. 2–3: 177–182. DOI:10.1016/1010-6030(95)04094-V.
  10. ^ Senthilkumaar، S؛ Porkodi، K (2005). "Heterogeneous photocatalytic decomposition of Crystal Violet in UV-illuminated sol-gel derived nanocrystalline TiO2 suspensions". Journal of colloid and interface science. ج. 288 ع. 1: 184–9. DOI:10.1016/j.jcis.2005.02.066. PMID:15927578.
  11. ^ Sahoo، C؛ Gupta، A؛ Pal، A (2005). "Photocatalytic degradation of Crystal Violet (C.I. Basic Violet 3) on silver ion doped TiO". Dyes and Pigments. ج. 66 ع. 3: 189–196. DOI:10.1016/j.dyepig.2004.09.003.
  12. ^ Sanroman، M؛ Pazos، M؛ Ricart، M؛ Cameselle، C (2004). "Electrochemical decolourisation of structurally different dyes". Chemosphere. ج. 57 ع. 3: 233–9. DOI:10.1016/j.chemosphere.2004.06.019. PMID:15312740.
  13. ^ Wu، J؛ Liu، C؛ Chu، K؛ Suen، S (2008). "Removal of cationic dye methyl violet 2B from water by cation exchange membranes". Journal of Membrane Science. ج. 309: 239–245. DOI:10.1016/j.memsci.2007.10.035.
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=بنفسجي_الميثيل&oldid=64982390»