كبريتات الأمونيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| كبريتات الأمونيوم | |
|---|---|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
كبريتات الأمونيوم |
|
|
أسماء أخرى
كبريتات ثنائية الأمونيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | NH4)2SO4) |
| الكتلة المولية | 132.14 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون |
| الكثافة | 1.77 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
280 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 73 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| الذوبانية | لا ينحل في المحلات العضوية |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر |
-
|
| تحذيرات وقائية |
-
|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
كبريتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة H8N2O4S ، والصيغة المفصلة له NH4)2SO4)، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون. تتميز بلورات مركب كبريتات الأمونيوم أنها غير قابلة للاسترطاب ، ولا تتكتل على بعضها البعض.
محتويات |
[عدل] الخواص
- ينحل مركب كبريتات الأمونيوم بشكل جيد في الماء.
- تتفاعل المحاليل المائية لمركب كبريتات الأمونيوم بشكل حمضي ضعيف.
- لا ينحل مركب كبريتات الأمونيوم في المحلات العضوية.
- بالتسخين يتفكك مركب كبريتات الأمونيوم إلى بيكبريتات الأمونيوم محرراً الأمونياك.
[عدل] التحضير
يحضر مركب كبريتات الأمونيوم من تمرير غاز الأمونياك في حمض الكبريت ، ثم بتبخير حذر للمحلول الناتج.
مع الإشارة إلى أن التفاعل ناشر للحرارة بشكل كبير.
[عدل] الاستخدامات
- يستخدم مركب كبريتات الأمونيوم في مجال الأسمدة.
- يستخدم المركب أيضاً في مجال التجهيز ضد الحرائق.
- يعد مصدراً للنيتروجين في محاليل التغذية الخاصة بتكثير الخميرة.
[عدل] المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4