كلوريد الزنك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كلوريد الزنك
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 7646-85-7
بوبكيم (PubChem) 3007855
الخصائص
صيغة جزيئية ZnCl2
الكتلة المولية 136.29 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.91 غ/سم3
نقطة الانصهار

283 °س

نقطة الغليان

732 °س

الذوبانية في الماء 432 غ/100 مل ماء
الذوبانية الإيثانول والغليسيرين
والأسيتون
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة ZnCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص والبنية[عدل]

  • ينحل كلوريد الزنك بشكل جيد جداً في الماء، حوالي 4.3 كغ لكل 1 ليتر من الماء، كما ينحل بشكل جيد في الإيثانول.
  • توجد أربعة أشكال بلورية من كلوريد الزنك، وفي كل منها تكون لأيونات الزنك 2+Zn بنية مثلثية مستوية متساندة إلى أربع أيونات كلوريد. [2]. أما في الطور الغازي فتكون لجزيئات كلوريد الزنك بنية خطية وتكون طول الرابطة 205 بيكومتر..[3] يعطي التبريد السريع لمصهور كلوريد الزنك بنية زجاجية لا بلورية صلبة.[4]
  • إن الرابطة الكيميائية في كلوريد الزنك هي رابطة تساهمية، وذلك بسبب انخفاض درجة انصهار المركب نسبياً (275°س). [5] ومما يعزز من هذا الرأي هو الانحلالية العالية (الذوبانية) في المحلات اللاقطبية مثل الإيثر، حيث يشكل نواتج إضافة لها الصيغة العامة ZnCl2L2، حيث تمثل L ربيطة مثل ثنائي إيثيل الإيثر.
  • يكون لمصهور كلوريد الزنك لزوجة عالية عند نقطة انصهاره، كما يكون له ناقلية كهربائية ضئيلة نسبياً والتي تزداد بشكل ملحوظ مع ارتفاع درجة الحرارة. .[3][6]. تظهر أطياف رامان للمصهور وجود بنية بوليميرية. [7] أما دراسة تبعثر النيوترونات فتشير إلى وجود معقدات رباعية الوجوه من {ZnCl4} في بنية المصهور.[8]
  • توجد خمسة أشكال مائية (هيدرات) من كلوريد الزنك ZnCl2(H2O)n حيث n = 1, 1.5, 2.5, 3, 4، وعند بَلـْوَرة كلوريد الزنك من محاليله المائية يتشكل ZnCl2(H2O)4 رباعي الهيدرات.[9]

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد الزنك اللامائي من تفاعل الزنك مع كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

أما الأشكال المائية فيحصل عليها من تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك، كما يمكن أن تحضر من تفاعل أكسيد الزنك أو كبريتيد الزنك مع HCl:

ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S

الاستخدامات[عدل]

ZnCl2 aromatics.gif

المراجع[عدل]

  1. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
  2. ^ A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0198553706. 
  3. ^ أ ب Reg. H. Prince (1994). R. Bruce King, الناشر. Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0471936200. 
  4. ^ Mackenzie, J. D.؛ Murphy، W. K. (1960). "Structure of Glass-Forming Halides. II. Liquid Zinc Chloride". The Journal of Chemical Physics 33: 366. doi:10.1063/1.1731151. 
  5. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
  6. ^ H. S. Ray (2006). Introduction to Melts: Molten Salts, Slags and Glasses. Allied Publishers. ISBN 8177648756. 
  7. ^ V. Danek (2006). Physico-Chemical Analysis of Molten Electrolytes. Elsevier. ISBN 044452116X. 
  8. ^ Price, D L؛ Saboungi، M -L؛ Susman، S؛ Volin، K J؛ Wright، A C (1991). Journal of Physics Condensed Matter 3: 9835. doi:10.1088/0953-8984/3/49/001. 
  9. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego. ISBN 012352651 تأكد من صحة |isbn= (help). 
  10. ^ R. L. Shriner, W. C. Ashley, E. Welch (1955). Organic Syntheses Collective Volume 3. Wiley, New York. صفحة 725. 
  11. ^ S. R. Cooper (1955). Organic Syntheses Collective. Wiley, New York. صفحة 761. 
  12. ^ S. Y. Dike, J. R. Merchant, N. Y. Sapre (1991). "A new and efficient general method for the synthesis of 2-spirobenzopyrans: First synthesis of cyclic analogues of precocene I and related compounds". Tetrahedron 47: 4775. doi:10.1016/S0040-4020(01)86481-4.