زنك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
غاليومزنكنحاس
-

Zn

Cd
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: أرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونشيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بالاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنجستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريسيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركيليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورغيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: أنون تريوم (Uut)
Element 114: فليروفيوم (Uuq)
Element 115: أنون بينتيوم (Uup)
Element 116: أنون هيكسيوم (Uuh)
Element 117: أنون سيبتيوم (Uus)
Element 118: أنون أوكتيوم (Uuo)
30Zn
المظهر
رمادي فضي
الخصائص العامة
الاسم، العدد، الرمز زنك، 30، Zn
تصنيف العنصر فلز انتقالي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 12، 4، d
الكتلة الذرية 65.38(2)غ·مول−1
توزيع إلكتروني Ar]; 3d10 4s2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 2 (صورة)
الخصائص الفيزيائية
الطور صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 7.14 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار 6.57 غ·سم−3
نقطة الانصهار 692.68 ك، 419.53 °س، 787.15 °ف
نقطة الغليان 1180 ك، 907 °س، 1665 °ف
حرارة الانصهار 7.32 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 123.6 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (25 °س) 25.470 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 610 670 750 852 990 1179
الخصائص الذرية
أرقام الأكسدة +2, +1, 0
(أكاسيده مذبذبة)
الكهرسلبية 1.65 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 906.4 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1733.3 كيلوجول·مول−1
الثالث: 3833 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 134 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 4±122 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 139 بيكومتر
خصائص أخرى
البنية البلورية نظام بلوري سداسي
المغناطيسية مغناطيسية معاكسة
مقاومة كهربائية 59.0 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية 116 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري 30.2 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع) (درجة حرارة الغرفة) (ملفوف) 3850 متر·ثانية−1
معامل يونغ 108 غيغاباسكال
معامل القص 43 غيغاباسكال
معامل الحجم 70 غيغاباسكال
نسبة بواسون 0.25
صلادة موس 2.5
صلادة برينل 412 ميغاباسكال
رقم الكاس 7440-66-6
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الزنك
النظائر توافر طبيعي عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال (ميغا إلكترون فولت) ناتج الاضمحلال
64Zn 48.6% 64Zn هو نظير مستقر وله 34 نيوترون
65Zn مصطنع 243.8 يوم ε 1.3519 65Cu
γ 1.1155 -
66Zn 27.9% 66Zn هو نظير مستقر وله 36 نيوترون
67Zn 4.1% 67Zn هو نظير مستقر وله 37 نيوترون
68Zn 18.8% 68Zn هو نظير مستقر وله 38 نيوترون
70Zn 0.6% 70Zn هو نظير مستقر وله 40 نيوترون
72Zn مصطنع 46.5 ساعة β 0.458 72Ga
ع · ن · ت

الزِّنْك أو الخارَصِين أو التُوتِياء، الرمز الكيميائي Zn من عناصر السلسلة الأولى في الفلزات الانتقالية وذلك لوجود مدارات فارغة بالمدار d وبالتالي يستطيع تكوين معقدات، وهو من العناصر الهامة لاستخداماته المتعددة. الزنك المنطوق / ziŋk / zingkمن الكلمة الألمانية ziŋkوالمعروف أيضا بدخان الزنك وهو عنصر كيميائي معدني ,يرمزله بالرمزzn رقمه الذري 30,وهو العنصر الأول في المجموعة12 من الجدول الدوري. يشبه الزنك في بعض خصائصه المغنزيوم ,لان شاردته تشبه من حيث الحجم الزنك +2,بالإضافة إلى الزنك من بين 24عنصر الأكثر وفرة على مستوى القشرة الأرضية كما لديه 5 نظائر مستقرة، وخام الزنك الأكثر استعمالا هو سيلفيرات وكبريت الزنك ,وتتواجد المناطق الأكثر إنتاجا له في أستراليا ,آسيا ,والولايات المتحدة الأمريكية. ويشمل إنتاج الزنك ,زبد تعويم الخام ,التحميص,الاستخراج النهائي باستعمال الكهرباء. وقد استخدم النحاس الأصفر وهو سبيكة من النحاس والزنك من على الأقل القرن 10 قبل الميلاد ,وام يتم إنتاج معدن الزنك على نطاق واسع حتى القرن 13 في الهند ,في حين ان المعدن ام يكن معروفا في اروبا إلى غاية نهاية القرن 16 احرق الكيميائيون الزنك في الهواء للتشكيل ما سموه″صوف الفيلسوف"وباض الثلج العنصر ربما سمي من قبل الكيميائيون براسيلوس بعد الكلمة الألمانية zink, منح العلم الألماني اندرياس سيغسمون مارغان فرض من أجل اكتشاف الزنك المعدنية الصرفة في1746. العمل الذي قام لويجي جالفاني واليساندرو وفولتا كشف خصائص كهرو كيميائية للزنـك بحلول عام 1800. مقاومة التآكل، طلاء الفولاذ بالزنك هي كبرى تطبيقات الزنك، وهناك أخرى في البطاريات والسبائك مثل brass يشبع استخدام مجموعة متنوعة من مركبات الزنك مثل كاربونات الزنك، غلوكونات الزنك (المكملا ت الغذائية ,كلوريد الزنك (في مزيلات الروائح)بيربيتيوني الزنك (في الشامبو المضاد للقشرة) كبريتيد الزنك(الاضاءة الملونة)وميثيل أو ايثيل الزنك فيستعمل في المغابر العضوية. الزنك هو أهم معدن في الحالات البيولوجية الاستثنائية واهمية الصحة العمومية ,نقص الزنك يؤثر على نحو مليار شخص في العالم النامي ويرتبط بالعديد من الأمراض وعند الأطفال يسبب نقصه تاخر النمو ,وتاخر النضج الجنسي، العدوى، الحساسية، الإسهال وهذا ما أدى إلى وفاة ازيد من 800000 طفل في العالم سنويا. الانزيمات لها رد فعل مركزي واسع في الكيمياء الحيوية مثل هيدروجين الكحول عند الإنسان حيث يسبب استهلاك الزنك الزائد الترنح الخمول والنعاس.

كيفية التكوين[عدل]

يتكوّن الزنك في داخل المستعرات العظمى.[1] الزنك كبيرة وثقيلة جدا تتشكل في نجوم باستخدام طريقة السليكوم المحروق، يتم تكون نموذج الزنك المستقرة من خلال عملية السيبرنوفا وعملية الراديوية

تاريخ الزنك[عدل]

كلمة الخارصين هي التسمية العربية للزنك. ويختلف العلماء اللغويون حول اصل كلمة زنك فبينما يرى بعضهم انها كلمة لاتينية تعنى الراسب الأبيض يرى اخرون انها مشتقة من الكلمة الألمانية Zinke وهي تعنى اسنان المشط حيث أن شكل الفلز الخام في فرن الصهر يكون شبيها بهذا. الاستعمال القديم امثلة مختلفة عن استعمال الزنك غير النقي عثر على تمثال ما قبل التاريخ يحتوي على87,5%من الزنك في فرانس الفانيا (رومانيا الجديدة).حلي مصنوعة من السبائك تحتوي على ما يقارب %80-90%من الرصاص الحديد القصدير ومعادن أخرى التي يدخل الزنك في تركيبها تم اكتشاف ان عمرها ازيد من 2500 سنة ولوحة زنكية (مصنوعة من الزنك) تسمى بارم رزمانية الاصل مصنوعة من سبائك الزنك ومؤرخ سترابو ومن فقرة إحدى كتابته الأولى من القرن الرابع قبل الميلاد يشير انه قطرات من الفضة المزيفة التي حين تختلط مع النحاس تسمى سبائك من الزنك النحاسي ’شاراسامهيتا في كتابات في العام500 قبل الميلاد او قبل ذلك اشار هذا المعدن حين يتاكسد كلمة الخارصين هي التسمية العربية للزنك ويختلف العلماء اللغويين حول اصل هذه الكلمة فبينما يرى بعضهم انها كلمة لاتينية تعني الراسب الأبيض ’ يرى آخرون انها مشتقة من كلمة ألمانية الزنك وهي تعني اسنان المشط ان شكل الفلز الخام في فرن الصهر يكون شبيها بهذا. المظهر رمادي فضي

الخصائص العامة الاسم، الرقم، الرمز زنك، 30، Zn

تصنيف العنصر فلز انتقالي

المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 12، 4، d

الكتلة الذرية 65.38(2)غ•مول−1

توزيع إلكتروني Ar]; 3d10 4s2]

توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 2 (صورة)

الخصائص الفيزيائية الطور صلب

الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 7.14 غ•سم−3

كثافة السائل عند نقطة الانصهار 6.57 غ•سم−3 نقطة الانصهار 692.68 ك419.53 ° ،س787.15 ° ،ف

نقطة الغليان 1180 ك907 ° ،س1665 ° ،ف

حرارة الانصهار 7.32 كيلوجول•مول−1

حرارة التبخر 123.6 كيلوجول•مول−1

السعة الحرارية (25 °س) 25.470 جول•مول−1•كلفن−1 ضغط البخار

P (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو عند T (كلفن) 610 670 750 852 990 1179

الخصائص الذرية أرقام الأكسدة +2, +1, 0 (أكاسيده مذبذبة)

الكهرسلبية 1.65 (مقياس باولنغ) طاقات التأين الأول: 906.4 كيلوجول•مول−1

الثاني: 1733.3 كيلوجول•مول−1 الثالث: 3833 كيلوجول•مول−1 نصف قطر ذري 134 بيكومتر

نصف قطر تساهمي 4±122 بيكومتر نصف قطر فان دير فالس 139 بيكومتر خصائص أخرى البنية البلورية نظام بلوري سداسي

المغناطيسية مغناطيسية معاكسة

مقاومة كهربائية 59.0 نانوأوم•متر (20 °س) الناقلية الحرارية 116 واط•متر−1•كلفن−1 (300 كلفن) التمدد الحراري 30.2 ميكرومتر•متر−1•كلفن−1 (25 °س) سرعة الصوت (سلك رفيع) (درجة حرارة الغرفة) (ملفوف) 3850 متر•ثانية−1 معامل يونغ 108 غيغاباسكال معامل القص 43 غيغاباسكال معامل الحجم 70 غيغاباسكال نسبة بواسون 0.25 صلادة موس 2.5 صلادة برينل 412 ميغاباسكال رقم الكاس 7440-66-6 النظائر الأكثر ثباتاً المقالة الرئيسية: نظائر الزنك

النظائر توافر طبيعي عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال (ميغا إلكترون فولت) ناتج الاضمحلال

64Zn 48.6% 64Zn هو نظير مستقر وله 34 نيوترون

65Zn مصطنع 243.8 يوم ε 1.3519 65Cu

γ 1.1155 - 66Zn 27.9% 66Zn هو نظير مستقر وله 36 نيوترون

67Zn 4.1% 67Zn هو نظير مستقر وله 37 نيوترون

68Zn 18.8% 68Zn هو نظير مستقر وله 38 نيوترون

70Zn 0.6% 70Zn هو نظير مستقر وله 40 نيوترون

72Zn مصطنع 46.5 ساعة β− 0.458 72Ga

عرض • نقاش • تعديل

الاكتشاف[عدل]

مقارنة بمعادن كالحديد والنحاس والرصاص التي اكتشفت قبل قبل الميلاد بالالاف الأعوام. فان اكتشاف الزنك قد جاء متاخرا في القرن الرابع عشر ميلاديا في الهند والصين وقد عثر في الصين على عملات معدنية تحتوى في تكونيها على 99% من الزنك و 1% من النحاس وذلك في الفترة من 1368 إلى 1644 م وقد عثرت في الهند على أدوات تشير ان عمليات صهر الزنك تمت في القرن الرابع عشر الميلادى. يعد تاخر اكتشاف الزنك إلى انخفاض درجة غليانه حيث يوجد في الطبيعة غالبا مع الرصاص والذي كان يصهر في افران درجة حرارتها حوالي 1000 مئوية فكان سرعان ما يتبخر الزنك ولا يبقى الا الرصاص. في عام 1617 عمل لوهنيس على دراسة عينات من الزنك احضرت من الهند والصين واطلق عليه اسم الزنك. في عام 1721 تمكن هنكل من تحضير الزنك من خام السميثسونيت (ZnCO3) إلا أنه احتفظ بالطريقة سرا وفي عام 1746 تمكن الالمانى مارجراف في برلين من إنتاج الزنك بتقطير خام السميثسونيت في وعاء مغلق ووصف الطريقة التي اتبعها والخطوات بدقة وبذلك يكون أول من توصل من تحضير الزنك معمليا.

وجود الزنك في الطبيعة[عدل]

يوجد الزنك في قشرة الأرض بنسبة 65 جم لكل طن وهو العنصر رقم 24 من حيث الانتشار في القشرة الأرضية ويوجد في عدة خامات منها

مخلوط الزنك أو السفاليرايت ZnS

سميثسونايت ZnCO3

زينسيت ZnO

ويلميت x2ZnO.SiO2

فرانكلينيت ZnO.MnO)Fe2O)


إنتاج واستخلاص الزنك[عدل]

لا يوجد العنصر في الطبيعة منفردا بل يكون مختلطا بعناصر أخرى كالذهب والفضة والكادميوم والرصاص. تتم عملية استخلاص الزنك على عدة مراحل أولها تكسير الخام وطحنه ثم ازالة الشوائب بالتعويم يليه عملية تحميص الخام إلى كبريتيد الزنك ZnS يليه اجراء عملية اكسدة للكبريتيد طبقا للمعادلة ويجب اتمام عملية الاكسدة حتى تلامس ذرات العنصر ذرات الزنك.

ZnS+3/2O2---->ZnO+SO2

بعده يمكن اجراء عملية اختزال بنزع الأكسجين من الزنك بواسطة الكربون أو أول أكسيد الكربون طبقا للمعادلات

ZnO+C=Zn+CO

ZnO+CO---->Zn+CO2


الخواص الفيزيائية والكيميائية للزنك[عدل]

فلز أبيض مائل للزرقة من عناصر الاقلاء. صلب ولكنه في درجات تترواح من 100-150 مئوية يصبح قايلا للطرق والسحب. مقاوم للصدا. يشتعل عند حوالي 1000 مئوية معطيا لهبا أبيض. يشار إلى الزنك في السياقات الغير العلمية باسم دخان الزنك وهو مركب مزرق لامع أبيض ,وهو معدن ضعيف النفاذية المغناطيسية ,ومن خلال معظم الدرجات التجارية الشائعة لهذا المعدن هو اقل كثافة من الحديد إلى حد ما وله سدادية التركيب البلوري ان هذا المعدن قاسي وهش تحت تاثير معظم درجات الحرارة ولكنه يصبح لين ما بين 100°و150° واقصاه210°حيث يصبح هذا المعدن أكثر هشاشة فيمكن سحقه بالضرب، الزنك معدن موصل للكهرباء (ناقل)بالنسبة لمعدن، الزنك لديه درجة انصهار منخفضة (787’52,419)ونقطة انصهاره907c° وهي الأقل بالنسبة لجميع الفلزات الانتقالية كالزئبق والكاديوم. الكثير من السبائك تحتوي على الزنك ومن بينها النحاس ’وهذه السبائك يسمى النحاس ومخادن أخرى عرفت منذ زمن على شكل سبائك ثنائية الزنك وهي الألمنيوم والنيكل والتلوريوم والصوديوم بينما لا الزنك ولا الزنكونيوم معادن مغناطيسية سبيكتها zn غير قابل للتمغنط لانه k35ناقل يتفاعل الزنك مع الأحماض المعدنية ويتصاعد غاز الهيدروجين. 2HCl+Zn---->ZnCl2+H2

ماعدا مع ع حامض النيتروجين الذي فيتاعد أكاسيد النيتروجين.

يتفاعل مع المحاليل القلوية لينتج غاز الهيدروجين.

Zn+2NaOH---->Na2ZnO2+H2

يقوم الهواء الرطب باكساب سطح الزنك طبقة رقيقة من أكسيد الزنك تمنع اكسدة الطبقات التالية. ويعد الزنك عامل مختزل قوى.


استخدمات الزنك[عدل]

عملي جلفنة الحديد صناعة البطاريات المختلفة بالإضافة لصناعة العلبة الخارجية للبطاريات الجافة. صناعة سبائك تستخدم في عمليات اللحام والطلاء

اهميته للجسم[عدل]

يحتاج الجسم الزنك بكميات ضئيلة لا تتعدى 15 ملغ يوميا ويجب الا تتعدى الكمية من 40 ملغ. ويشكل 160 جزءا من الانزيمات التي يحتاجها الجسم لعمليات القلب والتنفس والهضم وغيرها.

له أهمية للجسم تتمثل في دوره في تقوية جهاز المناعة ودعمه. ولقد اكتشف الأطباء انه بإضافة سلفات الزنك للبلازما عند كبار السن يتم تقوية مناعتهم.

الزنك والصحة[عدل]

الزنك هو عنصر أساسي لحياة البشر والحيوان والنبات. فهو حيوي بالنسبة للكثير من الوظائف البيولوجية ويؤدي دورا حاسما في أكثر من 300 من الإنزيمات في الجسم البشري. أجسام البالغين تحتوي ما بين 2 و 3 جرام من الزنك. وهو يوجد في جميع أجزاء الجسم :الأعضاء الحيوية، الأنسجة، والعظام، الخلايا والسوائل. تحتوي العضلات والعظام على معظم مخزون الجسم من الزنك (90٪).إلا أن أعلى تركيز للزنك ضمن الحجم يقع ضمن غدة البروستاتا والسائل المنوي، ليأتي بعد ذلك العينين.

الغذاء[عدل]

عندما يكون هناك ما يكفي من الزنك في التربة يكون القمح والبذور المختلفة (السمسم، الكرفس، الخردل...) من المأكولات النباتية التي تحتوي على النسبة الأعلى من الزنك. كما أن الزنك موجود في البقول، المكسرات، اللوز، الحبوب الكاملة، بذور اليقطين، بذور دوار الشمس وعنب الثعلب.

التواجد[عدل]

يمثل الزنك حوالي ppm75(%0,075)من القشرة الأرضية مما يجعله من بين24 عنصر الانترفورة فيها، التربة تحتوي 770,5ppmمن الزنك بمتوسط64ppm اما مياه البحر فتحتوي على ppm30من الزنك فقط، اما الغلاف الجوي يحتوي على سالفريت((zns عثر على هذا المعدن بالاعتماد على معادن أساسية أخرى مثل النحاس الرصاص في الخامات، ال له علاقة بالاكاسيد الضعيفة على عكس علاقته ,الكالكوفيل يشكل صلابة القشرة أثناء قلة الشروط الخاصة بالغلاف الجوى الأرضي السفاليرايت الذي يكون كبريتيد الزنك هي من أثقل المعادن المنجمية التي تحتوي على الزنك الخام لان تركيزها يحتوي على60_62 من الزنك معادن أخرى والتي يستخرج منها الزنك والتي تشمل كربونات الزنك، سيليكات الزنك, آخر كبريتيد الزنك ,و في بعض الأحيان كربونات الزنك القاعدية باستثناء آخر كبريتيد الزنك ,فإن كل هذه المعادن الأخرى شكلت نتيجة عمليات الناتجة من الحالات الجوية (الطبيعة)على كبريتيد الزنك البدائية. موارد الزنك المعروفة في العالم يصل عددها إلى 1,9 مليار طن ,ما يقارب 200 مليون طن تدخل في النطاق الاقتصادي في عام 2008 ,إضافة إلى الاقتصاد الهامشي الاحتياطي لهذا الرقم، ومجموع الاحتياط التي تم إحصائها (التعرف عليها) يتركز على 500 مليون طن ,وأكبر المراكز الخاصة به توجد في أستراليا ,كندا، والولايات المتحدة مع أكبر الاحتياطات في إيران. وفي المعدل الحالي للاستهلاك ,يفترض أن هذه الاحتياطات تستنفذ ما بين 2027 و2055 حوالي 346 مليون طن تم استخراجها عبر الزمن اٍلى عام 2002,ووجدت اْحد التقديرات اْن حوالي 109مليون طن لا يزال قيد الاستعمال

النظائر المشعة[عدل]

يوجد 5 نظائر للزنك، هو النظير الاْكثر وفرة (48,63%وفرة طبيعية)هذا النظير لديه ما يقارب نصف حياة أي 4,3×10 والذي يمكن تجاهل نشاطه الإشعاعي وبالمثل (0,65) Z n الذي لديه نصف عمر 1,3×10. والنظائر الاْخرى والتي عادة ما لا تعتبر غير مشعة وجدت أيضا في الطبيعة وهي Zn (28%) ,Zn (4%) و Zn (19%). عشرات النظائر المشعة تم تصنيفها، Zn الذي لديه نصف حياة تقدر ب243,66 يوم أكثر النظائر الطويلة الاْمد ,يليها Zn بمدة نصف حياة تقدر ب46,5 ساعة، الزنك لديه 10 اٍيزوميرات نووية ,Zn له مدة حياة 13,76ساعة يشير جهاز متبدل الاستقرار أن نواة النظير الغير مستقر في حالة تهيج (نشاط) ويرجع اٍلى حالة السكون (الخمول)بفقد فتون على شكل γ

65Zn, 71Zn, 78Zn النظائر لديها فقط حالة عدم نشاط اما

لديها 3 حالات و73Zn، ونظام الاضمحالا الأكثر شيوعا الخاص بنظائر الزنك المشعة ذات عدد كتلي اقل من 66 هو التفاط إلكترون، وهذا العنصر المضمحل الناتج من التقاط الإلكترون هونظير النحاس n 30Zn + e− → n 29Cu ونظام الاضمحلال الأكثر شيوعا الخاص بنظائر الزنك المشعة ذات عدد كتلي أكبرمن 66 هو(β–), الذي ينتج عنه نظير الغاليوم

n 30Zn → n 31Ga + e− + ν e

المركبات والكيمياء[عدل]

التفاعلية[عدل]

الزنك لديه الاكترون التنظيم (التمييز)في المدارالثالث 3d104s2 ورقم مجموعته 12 من الجدول الدوري وهو معدن رد فعله متوسط وعامل التقليل كبير سطح المعدن النقي يشوه بسرعة وفي نهاية المطاف تشكيل طبقة وافية من كاربونات الزنك القاعدية Zn5(OH)6(CO3)2، ومن خلال التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي، هذه الطبقة تساعد على منح من التفاعل مع الهواء والماء الزنك يحترق في الهواء بلهب لامع أخضر مزرق وينتج عنه ابخرة أكسيد الزنك. يتفاعل الزنك بسهولة مع الأحماض والالكيلات وغيرها من اللا فلزات ’وعلى وجه الخصوص فان الزنك النقي يتفاعل ببطئ فقط في الغرف الحرارية مع الأحماض، الأحماض القوية مثل حمض هيدروكلوريك أو حمض الكبريت وينتج عنه انطلاق غاز الهيدروجين والماء, يتميز الزنك كيمياءيا بناتج التأكسد +2 وعندها تشكل الغلاف الإلكتروني الخارجي الذي يتم فقده في هذه المرحلة للإلكترونين جزيئات الزنك بالتفلعل مع الكلوريد وتحت درجة حرارة تفوق 285° يتنج عنه Zn2Cl2, تاكسد الزنك+1 الزنك في الكيمياء يشبه النيكل والنحاس (معادن ذات حالة انتقالية في المدار الأول) وهي في هذه الحالة مركبات ضعيفة التمغنط وعديمة اللون في الغالب

المركبات[عدل]

Sheets of اسيتات الزنك formed by slow evaporation
Zinc acetate

اسيتات الزنك

White lumped powder on a glass plate
كلوريدالزنك

كلوريد الزنك

Skeletal chemical formula of a three-dimensional compound, featuring oxygen atom in the center, bonded to four Zn atoms. The latter are interconnected through oxygens and O-C-O groups.
اسيتات الزنك

اسيتات الزنك

على الأغلب مركبات ثنائية للزنك تعرف بنسبة للفلزات وكل غير الفلزات باستثناء الغازات النبيلة أكسيد الزنكzno عبارة عن مسحوق أبيض ينحل تقريبا في الماء المقطر المحاليل القاعدية الضعيفة تحتؤي على ايونات Zn2+,هيدروكسيد الزنكZn(OH)2 يتكون على شكل راسب أبيض المحاليل القوية الالكنية ’هذا الهيدروكسيد ينحل ليكون الزنكات [Zn(OH)4]2−).[26], الملبيداتZnMoO4, سيانيد Zn(CN)2 ’نترات الزنكZn(NO3)2 كلورات Zn(ClO3)2 السلفاتZnSO4الفوسفات Zn3(PO4)2 الارسينات Zn(AsO4)2 كروماتZnCrO4(من بين المركبات الزنكية الملونة) و هي بعض من بين العناصر عير العضوية للزنك هو الاسيتات (Zn(O2CCH3)2)., مركبات الزنك العضوية هي التي تحتوي على كربون الزنك

استخدمات الزنك[عدل]

يستعمل الزنك في غلفنة الحديد وصناعة البطاريات المختلفة بالاضافة إلى صناعة العلبة الخارجية للبطاريات الجافة وصناعة سبائك تستخدم في عمليات اللحام والطلاء التسمية والدراسات القديمة الزنك عرف قديما من بين العناصر في الطب عند الهنود كتب عنها عند الملك الهندي مادونالا في1374 وقد دخل الزنك في تركيب الكثير من المواد العضوية عند الهنود في القرن 13 اما الصينيون فلم يدرسوا هذه التقنية إلى غاية القرن 17

مختلف الرموز الكيميائية التي تمثل عنصر الزنك 

احرق الكيميائيون هذا باكسيد الزنك سمي هذا المعدن ربما من قبل مقالة ل paracelsus اولا وهو كيميائي ألماني سويسري الاصل والذي اطلق عليه zencuimاوzenken في كتابة المعادن 2الحرة في القرن 16 وصل الكثير من الكيميائيين إلى عزل معدن الزنك في دول الغرب والقاموس العالمي postlewayهو مصدر علمي وتكنولوجي عند الاروبيين لم يشر إلى الزنك قبل 1751 ورغم ذلك قد تم دراسته قبل ذلك في عام 1738,وليام شامبيوا من بريطانيا درس استخراج الزنك من الكلامين وتكنولوجيته كانت مشابهة إلى التقنيات المستعملة في" زاوارا" منجم الزنك في راجستان، ولكن ليس هناك دليل على أنه زار المشرق، وتقنيته استعملت خلال عام1851. الكيميائي الألماني اندرياس مغراف منح منحة من أجل اكتشاف الزنك النقي من خلال دراسات الكيميائي السويدي انطون فون سواب الذي استخلص الزنك من الكلامين 4 سنوات من قبله في تجارب عام 1746’ماغراف اخلط الكلامين والكحول في وعاء مغلق من دون النحاس للحصول على المخدن، وهذه الطريقة أصبحت كيميائيا مستعملة عام1752 الأعمال الأخيرة الغلفنة سميت نسبة للوجي غالفاني أخو ويليام المسمى جون اخترع في عام 1758طريقة التكليس كبريت الزنك إلى أكسيد قابل للاستخدام. حيث يمكن استعمال الكالمين فقط لإنتاج الزنك في 1798جوهان كريستان برهن طريقة بناء الانصهار الأولي استحدم الزنك في الغلفنة الأول مرو من قبل غالفاني، وحاول صديقه اليساندرو مواصلة أبحاثه وتم اكتسلف البطارية الفولطية 1800 يرجع عدم تمغنط الزنك إلى عدم تلونه في المحاليل ومنه اكتشف اهميته الكيميائي والغذائية.

الإنتاج[عدل]

التعدين والتجهيز[عدل]

نسبة الزنك %في البلدان عام2006″ الزنك هو المعدن الرابع الاكيثر شيوعا من حيث الاستعمال ,بالإضافة إلى الحديد.الألمنيوم والنحاس بإنتاج سنوي يقدر ب10مليون طن وأكبر الشركات المنتجة للزنك هي nayzar″ التابعة لمجموعة أسترالية ozللمعادن والشركات البلجكية umicoreحوالي 70%من الزنك العالمي ينتج من المناجم، في حين 30%الباقية تنتج من إعادة تركيز الزنك الثانوية.معدن الزنك ينتج باستعمال المعادن الاستخراجية، بعد طحن الخام، الذي يفصل بشكل انتقائي المعادن من الشوائب المعدنية، وهذا ما يعطى خام مركز. التحميص يحول كبريت الزنك المركز لينتج أكسيد الزنك 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 لمزيد من طرق التجهيز الأساسية المستعملة هي pyrometallurgy يقلل من كبريت الزنك بالكاربون أو أول أكسيد الكربون في درجة حرارة 950° والمعادلات ادناه تشرح بوضوح هذه العملية 2 ZnO + C → 2 Zn + CO2 2 ZnO + 2 CO → 2 Zn + 2 CO2

وباستعمال الكهرباء يتم ترشيح الزنك من الزنك الخام المركزبمعالجته بحمض الكبرتيد

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

وبعد استخدام هذا التحليل الكهربائي يتم إنتاج معدن الزنك

2 ZnSO4 + 2 H2O → 2 Zn + 2 H2SO4 + O2

الاثر البيئي[عدل]

لإنتاج كبريتيد الزنك الخامات تعتمد بشكل كبير لإنتاج ثاني أكسيد الكبريت وانصهاره له مخلفات كثيرة مثل بخار الكاديوم عمليات تعدين الزنك خلفت اثار كبيرة عى الأنهار ومختلف المناطق الخضراء المجاورة للمناجم وانتقال الزنك من المناجم حوالي 10 آلاف طن في السنة خلال 2005الدراسات أثبتت ان هذه الانبعاثات المعدنية تنعكي على البشرية والطبيعة معا ولكن يمكن أن يؤثر سلبا على كمية الأكسجين عند الأسماك مثلا في نهر الراين .

التطبيقات[عدل]

تطبيقات الزنك تشمل ما يلي :الغلفنة 59%,النحاس والبرونز 10%, المواد الكيمائية 6.0%متفرقات 2.5% مكافحة التآكل والبطاريات

مكافحة وتآكل البطاريات.
Hot-dip handrail galvanized crystalline surface

غالبا ما يستعمل الزنك لمكافحة التأكل وهو طلاء على معدن الحديد يحارب التاكل على المعدن الزنك أكثر تفاعلا من الحديد أو الصلب وبالتالي هذا ما يسمح بالاكسدة المحلية حتى يتاكسد ويفسد تماما و يستعمل الزنك في المعادن التي لها غلاقة بمياه البحر مثل السفن مما يمنع تاكل الحديد يستعمل الزنك كقطب معدني في البطاريات (بطاريات الليتيوم 3.04vوالبطاريات الالكيلية.....الخ)

السبائك[عدل]

أكثر السبائك المستعملة التي تحتوي على الزنك هي سبائك النحاس وهذه السبائك عموما أقوى واكثر مقاومة للتاكل وهذه الخصائص تجعلها أكثر استعمالا في أجهزة كثيرة

سبائك

A mosaica pattern composed of components having various shapes and shades of brown .
Cast القاء مجهرية النحاس في تكبير 400x

استخدامات صناعية اخرى[عدل]

White powder on a glass plate
ويستخدم أكسيد الزنك كما صبغة بيضاء في الدهاناتpigment in paints.

ما يقارب ربع الزنك يستعمل في الولايات المتحدة 2006 ويستهلك على شكل زنك مركب وفي مختلف النشاطات الصناعية أكسيد الزنك يستعمل كصباغة بيضاء في الطلاء

أكسيد الزنك يستعمل كصباغة بيضاء في الطلاءغالبا ما يضاف كلوريد الزنك إلى الاخشاب كمثبط للنار, كما يمكن استخدامه كمادة حافظة للخشب, كما يستعمل لتركيب مواد كيمياءية أخرى كما اقترح استعمال الزنك كمادة معدنية لصناعة الأسلحة النووية والكوبالت هو مادة أخرى معروفة للتصليح المعدني

المكملات الغذائية[عدل]

GNC zinc 50 mg tablets (AU)

يدخل الزنك في تكوين العديد من الفيتامينات والمعادن التي نتناولها في حياتنا اليومية وتحت, وتحتوي على أكسيد الزنك وخلات الزنك حيث تجعلها نملك خصائص مضادة للاكسدة، والتي تقي من تسارع شيخوخة الجلد والعضلات

الدور البيولوجي[عدل]

الزنك هو خنصر تتبع رئيسي وهو ضروري للنباتات والحيوانات والكائنات الحية الدقيقة وقد وجد الزنكفي ما يقارب 100 انزيمات معينة كما يعد المعدن الوحيد الذي يتواجد في الانزيمات، وهناك ما بين 2-4غ من الزنك موزعة على جميع أنحاء جسم الإنسان، وهو معظمه في المخ, العضلات ,الكلى مع تركيز أعلى في أجزاء العين ونمو الجهاز التناسلي يلعب الزنك ادوارا بيولوجية مختلفة وموزعة على كامل الجسم يدخل ليضا في ميتابوليزم Rna,dna, في نقل الإشارة والتعبير الجيني

الانزيمات[عدل]

Interconnected stripes, mostly of yellow and blue color with a few red segments.
الشريط التنظيمي للالأنهيداز الكربونيك الإنسان الثاني، مع ذرة الزنك مرئية في المرك

الشريط التنظيمي لكاربونات الانهيداز2عند الإنسان مع ذرة الزنك واضحة في المركز اصابع الزنك تساعد في قراءة سلسلة dna هذا المعدن له أيضا هندسة تنسيقية مرنة تسمح بتشكيل البروتينات بسرعة والتحول إلى أجزاء التفاغلات البيولوجية

بروتينات اخرى[عدل]

يساعد الزنك من خلال بنية التي تسمى اصابع الزنك حيث يركب بعض عمليات النسخ التي هي عبارة عن بروتينات تعرف بdnaتسلسلها ونسخها. ربما يمكن للزنك ان يحمل في الميثالونين عند الكائنات الدقيقة أو في الخلايا المعوية أو الكبد للحيوانات ’ الميثالوثين في الخلايا المعوية قادر على ضبط امتصاص الزنك من 15-40%’لذلك يمكن الإفراط في الزنك ان يكون ضار.

مرجع اختبارات الدم يبين الزنك في اللون الارجواني في يمين الوسط

اغذية وتوابل تحتوي على الزنك[عدل]

الولايات المتحدة الأمريكية تحتوي على8مغ في اليوم للنساء,11مغ في اليوم للرجال الاستهلاك المتوسط في 2000كان 9ملغ في اليوم ختلاف تراكيز الزنك في النباتات يختلف باختلافه في التربة عندما يكون هناك ما يكفي من الزنك في التربة كما يوجد الزنك في الحبوب والفول واللوز والجوز...الخ واحصائيات 1998تلخص ان اكسيد النحاس هو من أهم العناصر المغذية في الولايات المتحدة، حيث اجريت احصائيات ودراسات مختلفة لتحديد كمية الزنك الازمة تناولها.

النقص[عدل]

عادة راجع لعدم التغذية الكافية او لسوء الامتصاص مما يسبب التهاب الجلد وامراض المعي والبد المزمنة وفقر الدم وامراض خبيثة ,اما بعض الأمراض الخارجية التي تظهر على الإنسان مثل الاكتئاب العجز ضعف الشهية ,والفئات المعرضة أكثر للخطر هم المسنين والنباتات. ما يقارب 2مليار في العالم المتقدم يعانون من نقص الزنك مما يسبب لدى الأطفال العدوى والإسهال.

السمية الزنك[عدل]

على الرغم من ان الزنك هو شرط اساسي لصحة جيدة ,يمكن ان يكون ضارا ووهذا ما يمنع امتصاص الحديد والنحاس. ايون الزنك الحر في المحاليل أكثر خطورة فهو يسبب تسمم النباتات واللافقاريات وحتى الأسماك الفقارية وايون حر هو نموذج نشيط قادر على قتل بعض الأعضاء. المعدة تحتوي على حمض الهيدروكلوريك ’حيث يمكن لمعدن الزنك ان يتحلل ليعطي كلوريد الزنك مما يسبب اضرار على بطانية المعدة بسبب ارتفاع درجة الحموضة ’ اما مستويات الزنك التي تزيد على 500 جزء من المليون في التربة تسبب تداخل في قدرة النباتات على امتصاص المعادن الأساسية الأخرى مثل الحديد والمغنزيوم.

التسمم[عدل]

في عام 1982الولايات المتحدة زرعت مجموعة نباتات بالاعتماد على الزنك لكن كان تركيزه كبير مما سبب تسممها ,ومن بين الحالات المزمنة التي كان ناتجها الموت هي 425حالة امتصتها البكتريا والفطريات, وكثير من الحالات التي تم دراستها أثبتت معاناة الإنسان من التسمم بواسطة الزنك من جراء ابتلاع قطع معدنية تحتوي عليه الذي يكون قاتلا في بعض الأحيان أو يسبب فقر الدم الشديد أو أمراض الكبد أو القصور الكلوي القيء ,الإسهال وهذه الأعراض هي نتيجة التسمم بواسطة الزنك

التوصيات اليومية[عدل]

التوصيات اليومية في الولايات المتحدة هي 8 مغ يومياً للنساء و 11 مغ يومياً للرجال. إن متوسط الاستهلاك في الولايات المتحدة حوالي العام 2000 كان 9 مغ يومياً للنساء و 14مغ يومياً للرجال.[2][3]

مراجع[عدل]