أكسيد الذهب الثلاثي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أكسيد الذهب الثلاثي
أكسيد الذهب الثلاثي

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد الذهب الثلاثي

أسماء أخرى

ثلاثي أكسيد الذهب

المعرفات
رقم CAS 1303-58-8
بوب كيم 164805  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 144478  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد LW5Y686RUP  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 215-122-1[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.013.748  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Au2O3
الكتلة المولية 441.93 غ/مول
المظهر بلورات حمراء بنية
الكثافة 11.34 غ/سم3 [3]
نقطة الانصهار 160 °س يتفكك
الذوبانية في الماء غير منحل في الماء
المخاطر
توصيف المخاطر
-
تحذيرات وقائية
-
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الذهب الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة Au2O3، ويكون على شكل بلورات حمراء بنية. وهو أكثر أكاسيد الذهب ثباتية.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يحضر أكسيد الذهب الثلاثي من اتحاد العناصر المكونة للمركب، ولكن بسبب الخواص النبيلة لفلز الذهب فإن هذا المركب لا ينتج إلا تحت ظروف قاسية وذلك بالتفاعل مع الأكسجين في حالة البلازما.

كما يمكن التحضير كيميائياً من تفاعل المحاليل المائية لمركب كلوريد الذهب الثلاثي المائي الثابت (AuCl3(H2O) (والذي يكون فعلياً على شكل كلوريد هيدروكسي الذهب الثلاثي [(H[AuCl3(OH) مع قلوي، حيث يترسب مركب هيدروكسيد الذهب الثلاثي من المحلول. بالتجفيف ينفصل جزيء ماء ونحصل على أكسيد الذهب الثلاثي.

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم مركب أكسيد الذهب الثلاثي في تعشيق الزجاج تذهيب الزجاج.
  • له تطبيقات أخرى في مجال الإلكترونيات البصرية Optoelectronics.

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=LW5Y686RUP — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : gold sesquioxide
  2. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/164805 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Digold trioxide — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ Jones, P. G. (1979). "Gold(III) oxide". Acta Crystallographica Section B. 35: 1435. doi:10.1107/S0567740879006622. 
  4. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4