بروميد البيريليوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من بروميد بيريليوم)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
بروميد البيريليوم
بروميد البيريليوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Beryllium bromide

المعرفات
رقم CAS 7787-46-4
بوبكيم (PubChem) 82230
رقم المفوضية الأوروبية 232-115-9[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية BeBr₂[2]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 168.82 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون
الكثافة 3.465 غ/سم3
نقطة الانصهار 508 °س
نقطة الغليان 520 °س
الذوبانية في الماء ينحل بشكل جيد
الذوبانية ينحل في الإيثانول
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بروميد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeBr2، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

التحضير[عدل]

يحضّر بروميد البيريليوم من تفاعل غاز البروم مع مزيج من أكسيد البيريليوم والكربون (الفحم) عند درجات حرارة تتراوح بين 1100 و 1200 °س،[3] حيث ينطلق غاز أحادي أكسيد الكربون وفق المعادلة:

كما يمكن إجراء عملية التحضير من التفاعل المباشر بين عنصري البروم والبيريليوم.[4]

أو من تفاعل غاز البروم مع كربيد البيريليوم عند درجات حرارة بين 500 - 700 °س.[3] يمكن التحضير كذلك من تفاعل أكسيد البيريليوم مع بروميد الهيدروجين،[5] وذلك وفق المعادلة:

الخواص[عدل]

إن مركب بروميد البيريليوم مركب ساحب للماء، وبلوراته بيضاء عديمة اللون تتبلور وفق النظام البلوري المعيني القائم،[4] وتكون قيم أبعاد الشبكة البلورية كالتالي: a = 10.32 Å، b = 5.52 Å ، c = 5.54 Å.[3]

تبلغ حرارة الانصهار لبروميد البيريليوم 9.80 كيلوجول/مول،[4] وهو يوجد في الحالة الغازية على شكل ثنائي وحدات (ديمير).[3]

احتياطات الأمان[عدل]

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=T00751H2J8 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : beryllium bromide
  2. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/82230 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — عنوان : Beryllium bromide — رخصة: محتوى حر
  3. ^ أ ب ت ث Walsh, Kenneth (2009), Beryllium chemistry and Processing, ASM International, صفحة 120 
  4. ^ أ ب ت Perry, Dale L.؛ Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, صفحات 61–62, ISBN 0-8493-8671-3, اطلع عليه بتاريخ 2007-12-10 
  5. ^ Parsons (1909), The Chemistry and Literature of Beryllium