بنزل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
بنزل
بنزل

بنزل

بنزل

الاسم النظامي (IUPAC)

1,2-diphenylethane-1,2-dione

أسماء أخرى

dibenzoyl
bibenzoyl
diphenylglyoxal

المعرفات
رقم CAS 134-81-6 Yes Check Circle.svg
بوب كيم (PubChem) 8651

الخواص
صيغة كيميائية C14H10O2
كتلة مولية 210.23 غ.مول−1
المظهر yellow crystals or powder
الكثافة 1.23 g/cm3, solid (1.255 g/cm3, x-ray)
نقطة الانصهار 94-96 °C, 201.2–204.8 °F, 367.15-369.15 K
نقطة غليان 346–348 °C, 654.8–658.4 °F, 619–621 K
الذوبانية في ماء غير ذائب
الذوبانية في بنزين ذائب
البنية
البنية البلورية P31,221[1]
عزم جزيئي ثنائي القطب 3.8 ديباي[2]
المخاطر
مخاطر مهيج
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
2
0
 
مركبات متعلقة
ثنائي كيتونs ذات علاقة biacetyl
مركبات ذات علاقة بنزوفينون
كلايوكسال
bibenzil
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

البنزل مركب عضوي صيغته الكيميائية (C6H5CO)2 ويختصر عموماً بـ (PhCO)2، ويكون على شكل بلورات صفراء اللون، وهو من أكثر الكيتونات الثنائية شيوعاً، ويستعمل بشكل رئيسي كبادئ ضوئي في كيمياء البوليمرات.[3]

البنية[عدل]

أهم الميزات البنيوية في تركيب البنزل هو رابطة كربون-كربون الطويلة (1.54 Å) والذي يدل على غياب الآصرة باي بين مركزي الكاربونيل في المركب. تكون مراكز PhCO مستوية، ولكن تكون مجموعتا البنزل ملتويتين بالنسبة لبعضهما البعض بزاوية زوجية قدرها 117°.[4] وفي المركبات المشابهة للبنزل وذات الإعاقة الفراغية الأقل مثل (الكلايكوسال، ثنائي الأسيتال، مشتقات حمض الأكساليك) تتخذ مجموعة (RCO)2 تركيباً مستوياً مضاداً.

الاستخدامات[عدل]

يستخدم بشكل رئيسي في التقسية بالجذور الحرة لشبكات البوليمر، حيث يتفكك البنزل بواسطة الأشعة فوق البنفسجية، منتجاً أصنافاً من الجذور الحرة ضمن المادة، محفزاً التشابك. وقد وُصف البنزل حديثاً كمثبط فعال للكاربوكسيل استيريز البشري، والإنزيمات المشتركة في التحلل المائية للاسترات الكربوكسيلية، والعديد من الأدوية المستخدمة طبياً.[5]

التفاعلات[عدل]

يعد البنزل مادة أساسية في التكوين العضوي، حيث يتكاثف مع الأمينات ليعطي ليكندات ثنائي الكيتيمين. أحد التفاعلات العضوية الكلاسيكية للبنزل هو إعادة ترتيب حمض البنزيليك، حيث تحفز القاعدة تحويل البنزل إلى حمض البنزيليك، ويستغل هذا التحول في تحضير عقار الفينيتوين. ويتفاعل البنزل أيضاً مع 1،3-ثنائي فنيل الأسيتون عبر تكاثف الألدول ليعطي رباعي فينيل البنتان دايون الحلقي.

التحضير[عدل]

يحضر البنزل من البنزوين والذي يحضر بدوره من البنزلديهيد بواسطة تكاثف البنزوين.[6]

PhC(O)CH(OH)Ph + 2 Cu2+ → PhC(O)C(O)Ph + 2 H+ + 2 Cu+

المراجع[عدل]

  1. ^ Acta Cryst. B43 398 (1987)
  2. ^ Spectrochim. Acta A60 (8-9) 1805 (2004)
  3. ^ Hardo Siegel, Manfred Eggersdorfer "Ketones" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, 2002 by Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_077
  4. ^ Quang. Shen, Kolbjoern. Hagen "Gas-phase molecular structure and conformation of benzil as determined by electron diffraction" J. Phys. Chem., 1987, 91 (6), pp 1357–1360. doi:10.1021/j100290a017.
  5. ^ Wadkins. R. M. et al "Identification and characterization of novel benzil (diphenylethane-1,2-dione) analogues as inhibitors of mammalian carboxylesterases. J. Med. Chem., 2005 48 pp 2906-15.
  6. ^ Clarke, H. T.; Dreger.E. E.(1941)."Benzil". Org. Synth.; Coll. Vol. 1: 87.